佳木斯2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、1.52 g镁铜合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。请完成下列问题：

（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是   ；

（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是   ；

（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是   mL。

6、水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将     ；容器中气体的平均相对分子质量将       。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将       （填序号）。

A．向左移 B．向右移 C．不移动

⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有   （填序号）。

A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2

B．混合气体总物质的量保持不变

C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

⑷上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线：

①缩小容器体积（用实线表示）。

②降低温度（用虚线表示）。

⑸某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为     。

7、铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等，Na2FeO4 可用作净水剂等。

(1)氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为_______。

(2)氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂， 1molH2O2发生分解时转移的电子数是 _______。

(3)Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得： Fe (NO3) 3+NaOH+Cl2⃗Na2FeO4+NaNO3+ NaCl +H2O(未配平)。上述反应中氧化产物为_______。

8、按要求填空。

（1）将饱和FeCl3溶液滴入冷水中形成的分散系为___，此时分散系呈淡黄色。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的分散系为___，此时分散系呈红褐色，反应的化学方程式为___。

（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是___，R的相对原子质量是___。

（3）含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___。

9、写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液:______________________________________________；

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液:________________________________________________；

(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液: ____________________________________________；

(4)碳酸钠溶液与稀硫酸反应: _______________________________________________；

(5)铁与稀盐酸反应:________________________________________________________。

10、（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。

在上述反应中，若反应消耗35.5 g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为______L，转移电子的物质的量为________mol。

（2）实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

①写出该反应的离子方程式：_______________________________。

②该反应中，氧化产物是________。

③当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的Cl－个数为________。

（3）实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

在上述反应中，还原剂是_____，若有1 mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为____mol。

11、某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。

（1）A的分子式是        。

（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有          种。

（3）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1molA消耗1mol NaOH，则A的所有可能的结构简式是                                             。

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有        种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是：          。

12、一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：

①MnO4-+5e-+8H+=Mn2+（接近无色）+4H2O

②MnO4- +3e-+2H2O=MnO2↓+4OH-

③MnO4-+e-=MnO42-（绿色）

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___________________影响。

（2）将足量SO2通入高锰酸钾溶液中，观察到的实验现象是:___________________________________，发生还原反应的离子反应过程为 →   （填离子），_________________

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。试判断在酸性条件下氧化性强弱：PbO2____________________MnO4-（填大于、小于或等于）

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成下列化学方程式：   KMnO4+   K2S+   =   K2MnO4+   K2SO4+   S↓+   。_______________

13、下图表示配制100mL0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，回答下列问题：

（1）若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要用电子天平称量晶体_____克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）。

（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。

（3）步骤B称为转移，步骤A称为_____，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_____（填大或小）。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。

（4）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。

14、一定条件下，将和充入固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应，反应体系中某组分浓度随时间的变化关系如图所示。

(1)从反应开始到平衡状态，以的浓度变化表示的平均反应速率为________。

(2)此条件下，该反应的化学平衡常数________(列出计算式即可)，的平衡转化率为________。

15、含NO烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO烟气。

主反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ•mol-1

副反应：2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) ΔH2=bkJ•mol-1

①2NO(g)+N2(g)2N2O(g) ΔH=_____kJ•mol-1

②某温度下H2的体积分数对H2还原NO反应的影响如图1所示。当H2的体积分数大于600×10-6时，N2的体积分数呈下降趋势，原因是_____。

(2)煤焦吸附还原含NO烟气。

将原煤经热解、冷却得到煤焦，NO的脱除主要含吸附和化学还原(ΔH＜0)两个过程，煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S—500、S—900表示，相关信息如表：

将NO浓度恒定的烟气以固定流速通过装有煤焦的反应器。不同温度下，测得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。

①相同温度下，S—900对NO的脱除率比S—500的低，可能的原因是_____。

②350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是_____。

(3)P1—g—C3N4光催化氧化含NO烟气。

用P1—g—C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图3所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1—g—C3N4光催化的P1和g—C3N4两端类似于两极，该反应过程可描述为_____。

16、化学反应常常涉及到气体，气体在千变万化的化学反应中充当着重要角色。完成下列计算：

（1）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下1.68 L O2 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L-1NaoH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则所用氧气的物质的量为___，消耗NaOH 溶液的体积是_____。

（2）某化工厂以甲就为原料中合成甲醇的反应为：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）①（反应中CH4转化率为100%），CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）②（反应中CO有转化），合成工艺如下：

虚线框内为改进后的工艺中新增流程，所有气体体积均折算为标准状况。

①原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672 m3和1750 m3时，最后的反应剩余物中n (CO) =___，n(H2)= ____。

②为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于正产甲醇原料气：2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g) ③（反应中CH4转化率为100%），若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为a m3和3a m3，反应剩余物中V(H2):V(CO)=3: 1。试计算充入反应器③的甲烷的体积_______。