安阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：

A．Na2O2＋HClH2O2＋NaCl

B．Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O

C．H2O2H2O＋O2↑

D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O

H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是___________。

(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br-

2I-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2

由此可以确定Br2、I2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序是___________

(3)根据反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

①氧化剂是___________，还原剂是___________。

②氧化剂与还原剂的分子个数比为___________。

③当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为___________g，生成的还原产物为___________ g。

6、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A.水晶   B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是___，直接由原子构成的分子晶体是___。

（2）由极性分子构成的晶体是___；含有共价键的离子晶体是___。

（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是___。

7、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察图，然后回答问题：

(1)图中所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是___ (填代号)。

A.水蒸气与炭反应

B.用水稀释氢氧化钠溶液

C.铝粉与四氧化三铁反应

D.灼热的炭与CO2反应

(3)已知0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在25℃、101kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。

8、完成下列问题：

(1)在实验室里，若金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，金属钠应保存在___________中。

(2)Na2O2的电子式为：___________；Na2O2与CO2反应的化学方程式为：___________，每消耗22g 二氧化碳气体，转移的电子为 ___________mol。

(3)向一定体积定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是___________(填序号)。

a． NaOH和Na2CO3 b． NaOH和NaHCO3 c． Na2CO3和NaHCO3

(4)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂方法是___________，化学方程式是___________。

9、常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，图中所示曲线表示混合溶液的变化情况(溶液体积变化忽略不计)．回答下列问题：

(1)由图中信息可知为____________(填“强”或“弱”)酸。

(2)与形成的盐溶液的，则a__________(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：____________________________________，此时溶液中由水电离出的c(OH-)=______________________________________。

(3)K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系正确的是____________(填字母)。

A．c(X-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+)    B．c(M+)+c(MOH)=2c(X-)

C．c(M+)=c(X-)   D．c(M+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)

10、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(2)CO2(HCl)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(3)O2(CO2)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(4)NaHCO3溶液 (Na2CO3)：试剂：___________，离子方程式： ___________。

11、表述以下事实：

(1)碳酸钠溶液显碱性的原因___________(用离子方程式表示)。

(2)①实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量___________防止浑浊

②泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol/L)、NaHCO3溶液(约1 mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是___________。

(3)在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：___________；如果不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是___________。

12、写出下列反应的离子方程式：

(1)铜与硝酸银溶液反应_______________。

(2)醋酸与氢氧化钾溶液反应_________________。

(3)铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___________________。

(4)足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应__________________。

(5)少量的NaHCO3溶液与Ba(OH) 2溶液反应______________。

(6)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性______________。

13、为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置( 其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题:

（1）仪器b的名称是_____________________，试解释该装置中产生NH3的原理:____________。

（2）装置乙中盛有的试剂名称是__________________。

（3）装置戊中浓硫酸的作用是_______________________________________________。

（4）+1价Cu 在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论:NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断是否正确?________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________________________________________。

（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO 完全被还原为 Cu，则 m:n=______；写出玻璃管内发生反应的化学方程式:__________________。装置丁中的干燥管增重为_______g(用含m 或n 的代数式表示)。

14、现有CuO和Fe2O3组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示(A为拐点)。

请回答下列问题：

(1)反应至A点时，所加入铁粉的物质的量为___________mol。

(2)硫酸溶液的物质的量浓度为___________mol∙L−1。

15、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：___________。

（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有___________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_____________________。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______。

16、今年是诺贝尔奖颁发120周年，其中很多获得诺贝尔化学奖的研究成果都极大的影响着我们的生活。请回答与诺贝尔化学奖获奖成果相关的下列问题：

(1)1995年，诺贝尔化学奖授予Paul Crutzen、Mario Molina 和F.S Rowland 三位科学家，以表彰他们在平流层臭氧化学研究领域所做出的贡献。氟利昂(CCl2F2等)及氮的氧化物在O3分解中起重要作用，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(2)1996年，诺贝尔化学奖授予对发现C有重大贡献的三位科学家。C60晶体中分子的配位数为_______，其与金刚石互为_______。C60与足量的F2加成的化学方程式为_______。

(3)2019年，诺贝尔化学奖授予John B Goodenough，M.stanley Whittlingham 和 Akira Yoshino，以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的卓越贡献。

①磷酸亚铁锂是制造锂离子电池电极的重要材料。磷酸亚铁锂中，磷原子的杂化方式与下列微粒的中的碳原子杂化方式相同的是_______(填字母)。

A.HCHO  B.CO C.C2H6 D.苯

②从原子结构理论角度解释，Fe3+比Fe2+稳定的原因为_______。

③早在1973年，Whittingham 发现一种极强富能材料TiS2，以此作为锂电池的全新阴极。Ti的基态原子核外电子排布式为_______。下列硫的各种微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。(填字母)。

A.[Ne]3s23p3 B.[Ne]3s23p4 C.[Ne]3s23p33d1 D.[Ne]3s23p5

(4)在TiS2的单位晶胞中(如下图所示)，阳离子分布在8个顶点，阴离子分布在由上下各3个阳离子构成的正二棱柱中，并间隔地排列在上半部的中心和下半部的中心。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(0，1，1)，原子3的坐标为(，，)，则原子4的坐标为_______。设TiS2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则其密度ρ为_______g/cm3。