柳州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有 16.0 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为_______。

(2)混合气体中碳原子的个数为_______(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的质量为_______。

②气球中收集到的气体中，电子总数为_______(用 NA 表示，假设气体全部进入气球中)。

③气球的体积为_______L(忽略气球弹性的影响)。

④若将混合气体通入足量的 Na2O2 中，转移的电子数为_______ (用 NA 表示)

6、请根据要求书写出方程式。

(1)2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是___________，写出其工业用二氧化硅制备其粗产品的化学反应方程式___________

(2)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为___________。

(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成分NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为___________。

(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式___________。

(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为___________。

7、I.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分钟末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，回答下列问题：

（1）用D表示2min内的平均反应速率为____________，A的转化率为_____________。

（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（3）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____________mol B 物质。

（4）若向原平衡体系中再投入1molA和1molB,B的转化率_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

II.有人设计出利用CH3OH 和O2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH3OH 在O2中燃烧，则：

（1）每消耗1molCH3OH 可以向外电路提供___________mole-；

（2）负极电极反应式为________________________。

（3）电池放电后，溶液的pH_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

8、乙烯是现代工业的重要原材料，研究工业制取乙烯有重要的意义。

(1)工业上用CO2氧化C2H6制C2H4是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：

Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H1

Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)△H2=+430kJ·mol-1

反应的能量变化图如图所示：

①C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)△H=____kJ·mol-1

②反应Ⅱ不利于反应Ⅰ中乙烯生成的原因是___；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当___。

(2)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH＞0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T温度时k正与k逆的比值为____；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正___k逆(填“＞”“=”或“＜”)。

9、2019年国庆阅兵上，新一代预警机、无人机、东风战略核导弹等一批国产武器装备精彩亮相、震撼人心。它们不仅是捍卫国家安全和民族尊严的利器，更是我们每个中国人幸福生活的保障。导弹、装备的制造和化学密不可分，请配平下列方程式：

（1）______ ____________ ____________ ______

（2）______ ______ ______S↓____________

10、有同学提出用纯碱代替溶液加入硫酸锌溶液中反应，在实际生产中得到的是一种碱式碳酸锌，取该样品，充分灼烧后测得残留物质量为，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是______________________。

11、下列物质：①N2 ②CO2  ③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2  ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

(1)含有极性键和非极性键的是___________；含有极性键的离子化合物是___________。(均填序号)

(2)写出下列物质的电子式H2O2___________；NaOH：___________ 。

12、沉淀的生成

(1)应用：可利用生成沉淀来达到_______或除去某些离子的目的．

(2)方法

13、某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题：

(1)猜想：与能发生反应。理论依据是___________。

(2)装置B中的试剂是___________，作用是___________。

(3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。

①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。

(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变黑，熔融成金属小球；

②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。

③F中试管内壁有黑色沉淀产生。

产生上述现象②中黑色固体的原因是___________。

(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式

假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设；

步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；

步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；

步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。

结论：假设一成立。

14、回答下列问题：

(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO占总体积的_______，混合气体的摩尔质量为_______。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为_______，物质的量之比为_______，原子数之比为_______，质量之比为_______，密度之比为_______。

(3)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是_______，原子数最多的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。

15、高铁酸盐在能源环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表。所示：

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：

①反应II的离子方程式为___________

②加入饱和KOH溶液的目的是___________

③若加入Fe(NO3)3过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4此反应的离子方程式为___________。

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为___________。

(3)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)除湿法、干法制备高铁酸盐外，我国学者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的方案，装置如图所示：

写出Fe电极的电极反应式：___________。

16、以烯烃A、D为原料合成某药物中间体K，其流程如图：

已知：（R表示烃基，X表示卤素原子）。

回答下列问题：

(1)B所含官能团名称是____________。

(2)H→I的反应类型是____________。

(3)K的结构简式为____________。

(4)已知E、F与新制氢氧化铜悬浊液共热都产生砖红色沉淀，写出反应F→G的化学方程式：____________。

(5)M与I为同分异构体，符合下列条件的M的结构有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为____________。

①分子中含有三个甲基；②能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L。

(6)参照上述合成路线，设计以乙醇和为原料制备2，2-二乙基丙二酸（结构简式：）的合成路线_________（无机试剂任选）。