广州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：① Cl2→Cl＋Cl②Cl＋H2→HCl＋H ③H＋Cl2→HCl＋Cl   ……反应②中形成的化合物的晶体类型为_________晶体；反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“极性”或“非极性”)。

6、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

(1)和溶液的反应_______；

(2)和石灰乳的反应_______；

(3)把通溶液中_______；

(4)将和混合通入中_______；

(5)将通入氢硫酸溶液中_______；

(6)将浓盐酸和混合加热_______；

(7)电解饱和食盐水_______；

(8)将浓盐酸与漂白液混合_______；

(9)向固体滴加浓盐酸_______；

(10)向漂白粉溶液中通入少量气体_______。

7、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。

(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①_______，②_______。

③将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_______。

A.有气体生成   B.钠熔化成小球并在液面上游动

C.烧杯底部有银白色的金属钙生成   D.溶液变浑浊

(3)钠与水反应的离子方程式为_______。

在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为_______。

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在_______中的目的是_______。

8、下列各组物质（用序号填空）：

① 红磷和白磷； ②CH4和C10H22； ③1H、2H、3H； ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；

⑤ 和；⑥ 和

⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和

(1)互为同位素的是_______________ ；(2)互为同素异形体的是_________________；

(3)互为同系物的是________________；(4)互为同分异构体的是_________________；

(5)属于同一物质的是______________。

9、汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如己烷变成苯，庚烷变成甲苯等。又知丙烯的化学性质和乙烯相似，请根据如图，回答有关问题：

(1)写出相应的化学方程式：

______； 

______；

______； 

(2)甲苯分子里苯环上一个氢原子被硝基取代后的产物有 ______ 种。

10、按要求填空

(1)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因___。

(2)已知：8.0g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为445.0kJ(298K、1.01×105Pa时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式___。

11、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

(1)元素②的原子结构示意图是___________，形成化合物种类最多的元素是___________。(填元素符号)

(2)元素⑨在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)元素③与元素⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，该化合物中存在的化学键类型有___________、___________。

(4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，具有两性的是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。

(5)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________。(填离子符号)

12、过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。

（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。

①Ti的基态原子价电子排布式为_________。

②Fe元素在周期表中的位置是_________。

（2）制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序________。(用元素符号表示)

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中π键和σ键的个数比为____，中心原子的杂化方式为_______。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分別为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

 （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化.该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为__________。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是_______(用含M、d、NA的代数式表示）。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定。

已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8. 98×10－5g/cm3；

。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

13、某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

回答下列问题：

(1)完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。

(2)上述实验①②是探究________________ 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为_________；

(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。上述实验②④是探究___________________ 对化学反应速率的影响。

(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是__________________

(5)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n (KMnO4)最小为：_____________。

14、铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表(气体体积均在标准状况下测定)。

计算：

（1）NaOH溶液物质的量浓度_______

（2）该铝热剂中铝的质量分数_______

（3）15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。_______

15、NaNO3溶液中有含NaCl、Na2SO4杂质，现选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀除去，从而得到较为纯净的NaNO3。实验过程用下列流程图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的化学式：

试剂1________

试剂2________

试剂3________

试剂4________

(2)加入过量试剂3的目的是_________

(3)在加入试剂4后，由溶液获得固体D的实验操作④是_______(填操作名称)。

16、工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：

(1)已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

请写出图1反应的平衡常数表达式K=_，请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__。

(2)如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应___(选填编号)。

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动   D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

(3)在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是___(填字母)。

A．H2的浓度减小   B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是____(填字母)。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1

D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

(5)若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为____。