揭阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请回答：

(1)的电子式是___________；乙烯的结构简式是___________。

(2)足量的通入品红溶液，可观察到的现象是___________。

(3)乙醇中的官能团的名称为___________。

6、回答下列问题：

(1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：___________。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是___________。和分子中的键角较大的是___________，键长较短的是___________。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为___________。

(4)已知多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大键，分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子的大键可表示为)。吡咯( )中所有原子共平面。则吡咯分子中的大键应表示为___________。吡咯分子中N原子的杂化类型为___________，1mol吡咯分子中含有___________键， 噻吩的沸点为84℃，吡咯( )的沸点在129-131℃之间，吡洛沸点较高，其原因是___________。

(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(6)是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______，键键能为_______。

7、(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的符号__________。

(2)画出Si原子的原子结构示意图 ________________________。

(3)写出H2O的电子式 ________

(4)第34号元素在元素周期表中的位置____________、____________。

8、分类法是学习化学的重要方法之一。

(1)图中所示的物质分类方法的名称是________________。

(2)下列物质：①H2SO4 ②蔗糖 ③NaOH ④KCl ⑤CO2 ⑥Fe ⑦碳酸钠溶液

属于电解质的是：_______(填序号，下同)、属于非电解质的是：________、能导电的是：____。

9、（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。

（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 。（填序号）

①NaAlO2②Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHCO3⑥Si

（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是   ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是   ；

（4）已知：Fe2+的还原性强于Br—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式 。

10、I．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)0.1 mol·L−1 NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。

(2)等浓度的Na2SO3、NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是________。

(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验，发现两种溶液混合后产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____________________(请用反应的离子方程式表示)。

II．用沉淀滴定法快速测定NaI溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

i.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。

ii.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d.用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f.数据处理。

回答下列问题：

(4)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是____________________________。

(5)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，会导致c(I－)测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

(6)测得c(I－) = _____________mol·L−1。

11、(1)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______

(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

(3)某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有________种。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______

12、（1）向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现______色，原因用化学方程式表示为_____________________________________。

（2）若向（1）中滤液加入适量的氯水后，溶液呈______色，原因用离子方程式表示为________。

（3）若向（1）中滤液加入适量的硝酸银溶液，溶液中有______生成，原因用离子方程式表示_____。

13、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

(1)用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由___________色变为___________色，并且半分钟内不褪色为止。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

(3)下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________(填编号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________。

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

(1)0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_____

(3)一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____

(4)0.4molSiH4分子中所含原子数与____gHCl分子中所含原子数相等。

(5)1.5molH2SO4的质量是____，其中含有____molH，含有____g氧元素。

(6)9.03×1023个氨分子含___mol氨分子，_____mol质子，___个电子。

15、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。当前，科学家成功利用CO2和H2合成了CH3CH2OH、CH3OH，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：

(1)一定压强下，测得某密闭容器中由CO2和H2制备CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2转化率的关系如图所示。

已知：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   ΔH。

①每生成0.2molCH3CH2OH产生的热量为akJ(a为正值)，则ΔH=_______kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。

②在上述条件下，发生该反应适宜的温度为_______(填“500”、“600”、“700”或“800”)K，判断的理由为________。

③某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molH2和1molCO2，2min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为5：3，则CO2的平衡转化率为_____，0~2min内，v(CH3CH2OH)=______ mol·L-1·min-1。

(2)对于CO2和H2合成CH3CH2OH的反应，下列说法正确的是___________(填字母)。

a.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡

b.加入合适的催化剂，正、逆反应速率均增大，同时CH3CH2OH的产率也提高

c.H2的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡

d.增大压强，可提高CO2的转化率，同时平衡常数也增大

(3)将2molCO2和6molH2充入密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1，测得CO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

①Y表示___________(填“温度”或“压强”)，X1___________(填“＞”、“=”或“＜”)X2。

②若M点对应平衡压强为10MPa，则对应的平衡常数KP=___________(精确到0.01，Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

16、回答下列问题：

(1)取50mL0.55mol/L的NaOH溶液与50mL0.50mol/L的盐酸置于如图的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

①从如图实验装置可知，缺少的一种仪器是_____(填名称)。

②该测定中和热的实验中，测得起始平均温度为20.4℃，反应后最高温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.2J/(g•℃)，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g/cm3，则中和热△H=_____。

(2)磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图：(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。则PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_____。

(3)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700℃的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(g)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) △H=-1591.2kJ•mol-1。则该反应每转移1mole-，可放出的热量为_____kJ。

(4)某锂离子电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_____。MnO2可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_____。