武威2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、活泼金属镁可在氯气、氧气、氮气、二氧化碳等气氛中点燃。

(1)镁在元素周期表中的位置是___。

(2)熔融态氯化镁可导电，氯化镁晶体属于__(选填“共价晶体”、“离子晶体”、金属晶体”、“分子晶体”)。

(3)若需扑灭空气中镁燃烧，你认为可用的灭火材料是__。

(4)纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气.氮化镁溶于稀硫酸，生成___。

(5)等质量镁单质分别转化为氧化镁和氮化镁，两者的质量比m(MgO)∶m(Mg3N2)=__。

6、钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠的密度比水     ，实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。

（2）Na2O2 是   色的固体，Na2O2 的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 。

（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为   。

（4）漂白粉的有效成份是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为   。

7、氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。

（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为________。

（2）当闭合Ｋ时，甲装置中Zn极的电极反应式为____；电子流动的方向为______；若盐桥中填充KCl琼脂，K＋离子移动的方向为______；a极的电极反式为________；一段时间后,b极附近的现象为____________________。

（3）装置乙中。

①断开K2，接通K1。当Ｘ为石墨电极，Fe极的电极反应式为_________；当Ｘ为锌电极，Fe极的电极反应式为_____________。

②断开K1，接通K2。若Ｘ为石墨电极，Ｘ极的电极名称为_____；装置反应的离子方程式为_______________。

8、如图原电池装置中，以硫酸铜为电解质溶液。

(1)锌为___极，电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)铜片上可观察到的现象为___，电极反应式为___。

(3)试计算在放电过程中转移NA个电子时，正极__(填“增大”或“减小”)的质量为__。

(4)有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+进行工作。则原电池的负极材料是__，负极上发生反应的电极反应式为___。

9、I．应用电化学原理，回答下列问题。

(1)下图中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向：___________离子移向硫酸锌溶液。

(2)下图中正极反应式为___________；若将换成，则负极反应式为___________ 。

(3)下图中铅蓄电池放电时负极的质量___________(填“增大”或“减小”)，正极反应式为___________

Ⅱ．现有如图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(4)甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，乙池中c极的电极反应___________

(5)当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH＝___________。若(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入___________。

(6)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为___________(写化学式)，N为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

10、若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是__(填字母)。

A.    B.    C.    D.

11、按要求回答下列问题

(1)的系统命名为_______。

(2)3-甲基-2-戊烯的键线式为_______。

(3)C5H12的某种同分异构体有两种二氯代物，写出满足条件的该烃的结构简式：_______。

(4)测的某烃的密度是相同条件下H2的22倍，则该烃可能的分子式为_______。

(5)现有丙烷、丙烯、氯气、氯化氢四种原料，反应条件均能满足，请选择最好的方法制备1-氯丙烷并写出该反应的化学方程式_______。

(6)写出乙炔与少量水反应的化学方程式_______。

(7)2-甲基-2-丁烯的加聚反应的化学方程式_______。

12、汽车尾气中对人类健康造成危害的物质主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

(1)三元催化器可同时将汽车尾气中的三种污染物转化为无害物质。写出转化过程中和CO反应的化学方程式_____________。该反应的能量变化关系如图所示：

判断其属于_______________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)一定温度下，在一个10L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0mol NO，发生反应的化学方程式为：。NO、的物质的量随时间的变化如下表所示：

①各时间段反应速率最快的是_____(填“0～5”“5～9”“9～10”)min，原因是________________。

② 0～5min内，反应速率_______；

③ 按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是_________min～12min，此时，

容器中的物质的量浓度是_______。

13、某小组同学为验证受热分解的产物，设计如图实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。

(1)实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明受热分解的产物中含有___________。

(2)实验Ⅰ中，加热试管至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为。试剂是___________。

(3)受热分解的化学方程式为___________。

(4)依据上述实验，除去固体中的少量，可采用的方法是___________。

(5)为确定固体中是否含，下列实验操作及判断正确的是

A．加热，观察能否放出气体

B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

C．加盐酸观察能否放出气体

D．溶于水中，滴加少量溶液，观察是否有白色沉淀生成

14、CO2和KO2有下列反应：

4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2

4KO2＋4CO2＋2H2O→4KHCO3＋3O2

若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是________？列式计算。

15、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列___(填序号)物质相似。

A.75%酒精

B.双氧水

C.84消毒液(NaClO溶液)

(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：___。

(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是___。

(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得___molKMnO4。

16、甲醇是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)以甲醇为原料制备甲醛，同时生成副产物H2等，已知以下热化学方程式：

I.CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1=a kJ·mol-1

II.CO(g)＋H2(g)HCHO(g) △H2=b kJ·mol-1

III.CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g) △H3=c kJ·mol-1

则b=___________(用含有a、c的代数式表示)。

(2)以Na2CO3固体为催化剂，甲醇脱氢可制得甲醛。反应机理如下：

(i)CH3OH(g)·H(g)＋·CH2OH(g)；

(ii)·CH2OH(g)HCHO(g)＋·H(g)；

(iii)·H(g)十·H(g)H2(g)

①(i)中反应物的总能量___________(填“>”“=”或“<”)生成物的总能量。

②某温度时反应(i)、(ii)、(ii)的平衡常数依次为K1、K2、K3，CH3OH(g)H2(g)＋HCHO(g)的平衡常数为K，则K=___________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

(3)向体积为1 L恒容反应器中加入2 mol CH3OH及适量催化剂，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g) △H，在T1、T2(T1<T2)时，CH3OH转化率与时间关系如图所示。

①T2温度下，20min时甲醇的体积分数为___________%(保留三位有效数字)，前20min平均反应速率(HCHO)=___________mol·L-1·min-1。

②T1温度下该反应的平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，反应器内的初始压强为103kPa)。

(4)固体氧化物甲醇燃料电池是能效高、环境友好地转化成电能的全固态电源，工作原理如图所示。

①石墨极上的反应式为___________。

②若通过用电器的电子的物质的量为1.2 mol，则消耗标准状况下O2的体积为___________L。