张家界2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氮在自然界的循环过程中可发生如下反应：N2+O2 2NO．该反应中，被还原的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是_____（填化学式）；若反应中消耗1mol N2，则生成NO____mol,且转移了____mol电子。

6、过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）______。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）______。

（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）______。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：______________。

7、在配合物中，___________是中心离子，___________是配位原子，___________是配位体；的结构式为___________。

8、在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________________。

（3）A、C是气体，而且m＋n＝p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。

9、在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，根据要求填空。

A．将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰。

B．胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多。

C．我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”。

D．碳铵是一种常用化肥，在较高温度下，它会发生分解，生成氨气水和二氧化碳，故应保存于阴凉处。

E．我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为CH4)代替煤气作为燃料。

在上述反应中，

(1)属于化合反应的是___________，

(2)属于分解反应的是___________，

(3)属于复分解反应的是___________，

(4)属于置换反应的是___________。(填序号)

10、元素周期表的第三周期元素，从左到右(稀有气体除外).

(1)原子半径逐渐_______，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

(2)该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是______。（以下都填元素符号）

(3)其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是_________。

(4)其最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是__________。

(5)其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是_________。

11、按要求填空

(1)的分子式为___________，1mol该物质完全燃烧的耗氧量为___________mol。

(2)由甲苯制备TNT的反应___________

(3)写出合成该高聚物  的单体为___________

(4)化合物它的名称是___________

(5)充分燃烧 2.8g 某有机物 A，生成 8.8g CO2和 3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的 2倍。求有机A 的分子式___________。

(6) 是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________

12、实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.25 mol·L-1 H2SO4溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．量取200 mL溶液

(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将_______0.1 mol·L-1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_______0.1 mol·L-1。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。在配制H2SO4溶液的实验中，其他操作均正确，若在容量瓶查漏洗涤之后未干燥，则所配制H2SO4溶液的浓度将_______ 0.25 mol·L-1。

13、I.为探究某盐X ( 含五种元素)的组成和性质， 设计并完成如下实验：

已知：气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：

(l)X含有的元素有 O、H、_____( 用元素符号表示)， X 的化学式为_____。

(2)写出气体F 与黑色固体 C 在一定条件下发生的氧化还原反应， 产物中有一气体单质：______。

II.某学习小组设计制取 SO2并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略)：

请回答：

(1)简述检查装置 A 气密性的方法：_________。

(2)写出C 中发生的离子反应方程式：_________。

(3)设计实验方案检验实验后 D 中的主要阴离子：________.

14、硫铁矿石（主要成分FeS2）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主。经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁。已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁( Fe3O4)和Fe2O3及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）。请回答下列问题：

(1)某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是________（答案用小数表示，保留3位小数）。

(2)如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁____吨（答案保留3位小数）。

(3)煅烧硫铁矿常用富氧空气。从沸腾炉排出的气体成分如下表。如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n (Fe)：n(O)=5：7，则富氧空气中O2和N2的体积比（最简单的整数比）为_________。

(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________（最简单的整数比）。

②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

则该硫酸溶液的物质的量浓度为________________。

③若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）_______________。

15、N元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为__________，画出N原子结构示意图_________。

(2)工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH3的电子式_____________。

(3)实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学方程式___________

16、铝是地壳中含量最高的金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：

(1)AlCl3易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：

①基态氯原子价电子轨道表示式为_______。

②从键的形成角度分析m键和n键的区别_______。

(2)LiAlH4是一种强还原剂，能将乙酸(结构如下图所示)直接还原成乙醇。CH3COOH CH3CH2OH

①AlH的空间构型是________。

②CH3COOH分子中键角α______β(填“>”、“=”或“<”)，原因是________。

(3)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①晶胞中Al的配位数是___________，若该晶胞的参数为a pm，则该晶体的密度为___________ g·cm-3.(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，如晶胞中I的分数坐标为( ，，)，试写出晶胞中II的分数坐标___________。