白银2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3   ②H2、D2、T2   ③12C和l4C   ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同素异形体的是___________。

(4)为同一种物质的是___________。

6、在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molI2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0.改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”“减小”或“不变”)

(1)升高温度______；

(2)扩大容器的体积______；

(3)充入更多的H2______；

(4)容器容积不变，通入氖气______；

7、实验室中，学生利用下图装置制作一个简单燃料电池。步骤如下：

①检验装置气密性后向U形管中注入适量的6 mol·L-1稀H2SO4溶液，至接近橡胶塞底部。

②接通学生电源K1，观察实验现象，当一端玻璃导管内的液柱接近溢出时，切断学生电源K1。

③将石英钟内的干电池取出，用导线与石英钟的正负极相连，接入装置中。接通学生电源K2，观察石英钟指针。

回答下列问题：

(1)接通学生电源K1，在右侧石墨棒表面观察到_______。

(2)观察到左侧的玻璃导管内的液柱先接近溢出，说明左侧石墨棒所连的是学生电源的_______(填“正极”或“负极”)，该石墨表面的电极方程式是_______。

(3)用导线与石英钟的正负极相连接入装置时，石英钟的正极应与_______(填“左”或“右”)侧的石墨棒连接的导线相连。

(4)出现_______的现象，证明该燃料电池制作成功。燃料电池正极的电极方程式是_______。

8、某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

①HCl：_______________________________________、

②NaHSO4：_____________________________________、

③NaHCO3：_____________________________________。

（2）写出NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：_____________________。

9、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯________。

10、(1)氯化铁制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_____，加热氯化铁溶液，蒸干并灼烧得到______(填化学式)。

(2)实验室在配制Na2CO3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的_____。

(3)常温时Cu(NO3)2溶液pH_____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是(用离子方程式表示)______。

(4)1g 碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的化学方程式为____。

11、实验室制备氯气选用浓盐酸与二氧化锰加热。若用17.4g的二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应完全时能产生氯气的质量为多少_____？

12、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中，______(填“”、“”或“”)。

②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A. CH3COONa  B. NaCN  C. Na2CO3，其pH由大到小的顺序是______(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______。

④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =______。

(2)常温下，向20.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，pH值随NaOH溶液体积的变化如图所示。

①d点(NaOH溶液为20mL时)所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。

②b点所示的溶液中c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=______(写表达式)。

13、过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。

(1)过碳酸钠的用途不合理的是_________。(填字母)

A．鱼池供氧剂          B．消毒剂            C．干燥剂           D．漂白剂

(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质______________(填字母)。

A．二氧化锰          B．稀盐酸        C．硫酸钠            D．石灰水

(3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。

限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液

14、向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。

（1）密闭容器的容积是___L。

（2）若t1=15s，则t0~t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=___。

（3）写出反应的化学方程式：___。

（4）B的起始物质的量是___。

15、金属钛有“生物金属，太空金属“的美称，具有广泛的前景。回答下列问题：

(1)钛元素位于元素周期表的_______区，其基态原子价电子的电子排布图为_______，基态原子核外有_______种不同能量的电子。

(2)磷酸钛铝锂可用于锂离子电池。据价层电子对互斥理论，的VSEPR模型为_______，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。

(3)TiCl4可以与胺形成配合物，如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等具有相同配位数。

①[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中Ti的配位数是_______。

②1molH2NCH2CH2NH2中含有的σ键数目为_______。

③配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H−N−H键角_______填(“较大”，“较小”或“相同”)，原因是_______。

(4)TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A、B的原子坐标为(0.31,0.31,0)，(0.81,0.19,0.5)。已知晶胞含对称中心，则C、D原子坐标为_______、_______。该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=_______pm。

16、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。

①则Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

②现有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是__________(填字母)。

A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)

B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)

C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)

D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)