吐鲁番2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：

(1)图中甲池是___________装置，乙池是___________装置。

(2)D电极的名称是___________，A电极的名称是___________。

(3)通入O2的电极的电极反应式为___________，通入CH4的电极的电极反应式为___________。

(4)乙池中反应的化学方程式为___________。

(5)一段时间后，当丙中产生112mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的PH=___________(已知NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池通入___________(填化学式)

6、牛奶长时间放置会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为

回答下列问题：

(1)写出乳酸分子中官能团的名称：____________。

(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：____________。

(3)写出足量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：____________。

(4)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成具有环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：____________。

(5)乳酸不能发生的反应类型是____________(填序号)。

A．氧化反应　　　B．取代反应

C．加成反应　　　D．酯化反应

7、某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（1）该反应的的化学方程式为_____________________________。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．v(A)= 2v(B)     b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C)   d．容器内气体的颜色保持不变

（4）由图求得平衡时A的转化率为_____________。

8、如图为化学“五元环”图案，在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题：

(1)分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是盐”的是_______(填代号)。

(2)写出的电离方程式：_______。

(3)潜水艇和消防员的呼吸面具中，与呼出的反应的化学方程式为_______。

(4)在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。证明有胶体生成的实验操作及现象是_______。

(5)高铁酸钠()(铁为价)是一种新型净水剂，可用通过下列途径制取：

(未配平)

①该反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物为_______。

②当有0.3mol电子转移时，参加反应的_______mol。

9、锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。

i.将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。

ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。

iii.5-10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C．步骤ii和步骤iii为1个电沉积循环。

iv.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。

(1)步骤ii内电路中的由___________向___________迁移(填“Li电极”或“电极”)。

(2)已知下列反应的热化学方程式。

步骤ii电解总反应的热化学方程式为___________。

(3)步骤iii中，Li电极的电极反应式为___________。

(4)和C只有在的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成

b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量

c.催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快

(5)受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气(主要成分是)的“”可充电电池，工作原理如图2.“”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成和C沉积，原因是___________。

10、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

_________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由___________。

II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为_______。

（4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

11、在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

(1)加水的烧杯为_____。

(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。写出A和C反应的离子方程式：________________________。

(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式：____________。

12、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是_____（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式____。

（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

13、碘酸钙是一种白色或乳黄色结晶粉末，它有良好的化学稳定性，是食品及饲料添加碘源的优良品种，碘酸钙在室温下微溶于水、难溶于乙醇。利用下列两种方案制备Ca(IO3)2·H2O，方案一的装置如图所示(铁架台和水浴加热装置及磁力搅拌器未画出)，在制备过程中会生成中间产物碘酸氢钾：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2↑，方案流程如下：

方案一：

方案二：以碘和双氧水为原料，在少量硝酸及催化剂存在下，碘被氧化为碘酸，经石灰乳中和制得。

已知：碘酸钙在不同温度下的存在形态如下表所示：

(1)仪器A的名称为：______

(2)方案二中，氧化过程主要发生的反应方程式为：______

(3)I2与KClO3的反应如何判断反应已完全？_____

(4)下列关于实验的描述正确的是：_____。

A.I2与KClO3的反应采用回流装置的目的是有效控制碘的损耗

B.溶液A加KOH溶液调pH=10是为了将未反应的碘单质转化为盐

C.方案一制备的产物中可能含有的杂质有KCl、KClO3

D.上图所示装置存在缺陷，缺少氯气尾气处理装置

E.结晶过程中快速冷却结晶可以获得大颗粒晶体

(5)操作X中可能含有以下操作中的几种，请选择合适的操作并排序(可重复使用)_____。

a.室温下冷却结晶

b.控制温度在32-57.5℃范围内冷却结晶

c.倾析法转移溶液至布氏漏斗

d.开大抽气装置水龙头

e.关小抽气装置水龙头

f.转移固体至布氏漏斗

g.用无水乙醇洗涤晶体，使洗涤剂缓慢通过沉淀物

h.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头

具体操作：蒸发浓缩→ →h→  →→  →  →g→  →拔下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，关闭抽气装置水龙头，将晶体转移至滤纸晾干

(6)测定产品纯度，可以在强酸介质中Ca(IO3)2与过量KI发生氧化还原反应，再选择合适的指示剂用Na2S2O3标准液滴定，滴定终点判断为：_，若滴定终点读数时俯视刻度线，则测得产品的纯度__(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

14、(1)的氧气与臭氧质量之比为_______，相同条件下体积之比为_______。

(2)某金属氯化物含有，则金属原子的摩尔质量为_______。

(3)某物质的量浓度为0.05mol∙L-1的金属氯化物溶液，恰好与20mL0.15mol∙L-1的溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为_______。

15、2022年11月17日，吉林大学团队在新型富氮化合物研究中获得新进展，金属镓与氮气在的压强下成功合成了富氮化合物()，镓等金属的氮化物在生产生活中有非常重要的应用。回答下列问题：

(1)镓是门捷列夫曾经预言的金属(类铝)，其基态原子最外层电子的轨道表示式为_______。

(2)氨化镓()是第三代半导体材料，工业上以镓粉为原料，在氨气流中于下加热可制得，同时得到一种单质，请写出对应的化学方程式：_______。

(3)工业上常用与的化合物作为催化剂生产甲醇：，向恒压密闭装置中充入混合气体[混合比例]，生成甲醇时空收率随温度的变化曲线如图1所示。已知：时空收率表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率。

①应选择的催化剂为_______，最佳反应温度为_______。

②若使用活性作催化剂，反应温度由升高到时，反应速率之比_______；时，氢气的平均反应速率为_______。

(4)某三元氮化物表现出特殊导电性质，晶胞结构如图2所示，该晶体的最简化学式为_______；已知：晶胞参数，表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度_______(列出计算式即可)。

16、某工业废渣主要成分为TeO2，含有CuO、SiO2和Ag2O杂质，从碲渣中回收碲的工艺流程如下：

某化学课外小组通过查阅资料，获取以下信息：

I．Te常见化合价为+4价；

Ⅱ．二氧化碲(TeO2)是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸或强碱生成盐；

Ⅲ．Na2TeO3在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物。

回答下列问题：

(1)“球磨”的目的是_____。

(2)“碱浸I”二氧化碲(TeO2)被碱溶解发生的化学方程式为_____，“滤渣I”的成分为_____。

(3)“净化”中加入CaCl2，除去Si元素的离子方程式_____。

(4)若“沉碲”时所得溶液的pH为7，此时溶液中c()/c(H2TeO3)=_____(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)；“沉碲”时溶液的pH应控制在5.8~7.6，原因是_____。

(5)“滤渣Ⅲ”的主要成分是_____。

(6)“电解还原”过程中，Te被还原的电极反应式为_____。