天门2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.

（2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.

②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是_____.

A.SO2   B.SO42- C.H2S   D.CS2

（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。

6、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)常温下，NaClO溶液的pH>7，原因是________________________________ (用离子方程式表示)。

(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是________________。

(3)向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是___________________。

7、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________。500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为_______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）500℃该反应的平衡常数为_______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1mol H2            B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积                      D．使用更有效的催化剂     E.将水蒸气从体系中分离出

（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0. 5mol/L，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。

A.升高温度                                   B.在原容器中充入1molHe

C.将水蒸气从体系中分离出            D.缩小容器容积，增大压强

8、元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn＋1，试解答下列各题：

(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______(填具体能级符号) 电子，其电子云在空间有_______种伸展方向，原子轨道呈_______形。

(2)元素X的名称是_______；它的氢化物的电子式是_______；该氢化物分子结构呈_______形，其中X原子的VSEPR模型为_______。

9、2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。颜料中经常含有铜、锌、钛、铁等元素。

(1)写出Zn所在元素周期表中的分区是_______区；基态Ti原子的价电子排布式_______；基态核外电子的空间运动状态有_______种，基态铁原子处在最高能层的电子的电子云形状为_______。

(2)、、的键角由大到小的顺序为_______。

(3)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图所示。

①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②M分子中共提供6个杂化轨道，则铁原子可能的杂化方式为_______(填序号)。

A.       B.       C.       D.

10、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O

(1)上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)

(2)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．还原性和酸性

D．酸性

(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L。

11、按要求书写。

(1)有机物的名称为：_______。

(2)现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_______。

(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为_______，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：_______。

(4)绿原酸具有广泛的杀菌消炎功能，其结构如图所示。

1mol绿原酸最多能与_______molBr2反应，_______molH2反应。

(5)柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有_______种。

A.含有一个的六元环结构，六元环上只有一个取代基

B.能发生银镜反应

12、高铁酸盐(其中Fe元素显+6价)具有极强的氧化性，可作水处理剂。

(1)低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4。写出上述得到K2FeO4的化学方程式：_______；

(2)Na2FeO4可通过多种方法得到。

①Na2FeO4可通过Fe(NO3)3溶液与NaClO溶液在碱性条件下反应制备(NaClO被还原为NaCl)，此反应的离子方程式为_______；Na2FeO4可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物。将Na2FeO4溶液酸化时，迅速分解而转化为Fe3+并放出O2。酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______；

②将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为。反应中的还原剂为_______，每生成1molNa2FeO4转移_______mol。

13、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）该学生的实验操作如下：

A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶，加入2滴酚酞

B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水

F．另取锥形瓶，再重复操作2次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正确顺序是 __→__→ D → __ → A →___→___。

（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到因加入一滴盐酸后，溶液由______变为____，即到达滴定终点。

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=____。

14、加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。

15、中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“ 碳中和”起到重大的支撑作用。其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH。在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：

I．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1 kJ·mol-1

II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2= -90.0 kJ·mol-1

III．CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3=-48.9 kJ·mol-1

(1)反应III的平衡常数表达式为___________。

(2)5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2.反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表 ___________(填化学式)。

②体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是 ___________。

(3)CO2和H2起始物质的量比为1：3 时，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。温度低于210°C时，随着温度升高有分子筛膜的甲醇产率升高的可能原因是 ___________。

(4)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如图所示。反应②的化学方程式为 ___________； 分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是 ___________。

16、(1)已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。

①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是_______。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

c. 加水稀释至 0.01mol/L   d. 加入少量冰醋酸

e. 加入少量醋酸钠固体   f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1______m2(填“＜”、“=”、“＞”)。

(2)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________和____________(用离子式和分子式表示)。

(3)常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其pH=7，则c(Na+)_____c(NH3·H2O)(填“<”、“>”或“=”)。

(4)已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是________。

A a点表示溶液中c(CH3COO﹣)约为10﹣3 mol/L

B b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)

C c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D d点表示的溶液中 c(CH3COO﹣)c(H+)/ c(CH3COOH)大于K

E b、c、d三点的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)