日喀则2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、选择完成下列实验的装置。

(1)除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。

(2)配制溶液，用_______。

(3)用铜丝与和浓硫酸反应制取用_______。

6、TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN-等)，并能将它们转化为CO2和N2等小分子物质。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为____，其中最外层电子所占能级的原子轨道呈____形。与钛元素同周期且未成对电子数相同的元素有____(填元素名称)。

(2)甲苯中C原子的杂化类型为____，所有原子___(填“在”或“不在”)同一平面内。

(3)已知CO2在水中溶解度较小，其原因为____。

(4)含CN-的污水毒性极大，用NaClO将CN-氧化为无污染的气体时有一中间产物CNO-。CN-中σ键和π键的个数比为____。

(5)纳米级TiO2可以用TiCl4来制备，制备时TiCl4加入大量的水中，同时加热促进水解趋于完全。写出该反应的化学方程式：____。

(6)二氧化钛纳米材料是一种高效催化剂，可催化如图反应：

化合物乙中各元素的电负性由小到大的顺序为____。

7、回答下列问题：

(1)水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示：

若t1=25℃，则Kw1=_______；若t2=100℃时，Kw2=10-12，则此时0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=_______。

(2)常温下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液进行下列实验：

①浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的pH：HCl_______CH3COOH(填“＜”“＞”或“=”)。

②将xL0.01mol/L氨水与yL0.01mol/LHCl溶液充分反应至溶液呈中性，x、y大小关系为：x_______y(填“＜”“＞”或“=”)。

③浓度均为0.1mol/L的NH4HSO4与NaOH等体积混合，反应的离子方程式为_______；此时溶液呈_______性(填“酸性”碱性”或“中性”)。

④用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号)。

①             ②            ③c和c的乘积            ④的物质的量

8、按要求回答下列问题：

（1）将少量铁红（成分为Fe2O3）加到适量盐酸中，得到黄色溶液。离子方程式为：__________；

（2）取少量上述溶液，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。离子方程式为：________；

（3）小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，向佛水中滴入几滴上述黄色溶液，继续煮沸直至液体呈_________色，可制得Fe（OH）3胶体。Fe（OH体粒子直径大小的范围是_______。写出生成Fe（OH）3胶体的化学方程式：__________。

（4）制备Fe（OH）3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：_________________。

（5）下列现象或过程不属于化学过程的是_____。

a 丁达尔效应 b 悬浊液静置后澄清  c 稀豆浆变质   d NaOH在空气中放置变质

（6）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是_______。

a 蒸馏水 b CuSO4溶液 c 鸡蛋清加H2O混合液 d 稀硫酸

9、工业废水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下

（1）CrO4中 Cr 的化合价   ；Cr3+的核外电子排布式为   。

（2）写出第①步发生的离子反应方程式    ；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显   色。

(3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72－离子，需要   mol 的 FeSO4·7H2O

（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有关说法中正确的是

a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐

b．按照物质分类 Cr（OH）3 是两性氢氧化物，属于弱电解质

c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失

d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c(H )=c(OH )

10、（1）写出下列物质的电离方程式:

①H2SO4: ________

②NaOH: ________

③Fe2（SO4）3: ________

（2）写出下列化学反应的离子方程式:

①氢氧化钠与盐酸反应：________

②铁片与硫酸的反应：________

③硫酸铜与氢氧化钡的反应：________

11、按要求填空

(1)的名称为_______。

(2)的名称为_______。

(3)某烷烃的结构简式为，若该烃是二烯烃与氢气加成的产物，则该二烯烃可能有_______种结构。

(4)分子间脱水生成六元环状酯的化学方程式_______。

(5)写出碱性条件下，甲醛与足量银氨溶液反应的离子方程式_______。

12、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。

(2)将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至9时发生反应的离子方程式为___________。

(3)下列说法错误的是___________。(填序号)

A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)=1∶1时，溶液显碱性

B．H3AsO3溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

C．K3AsO3溶液中：c((AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(H3AsO3)

D．H3AsO3的电离平衡常数Ka1∶Ka2 =10b+a

(4)P和As位于同主族元素，存在亚磷酸(H3PO3)，常温下，0.10 mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.6，该酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

①Na2HPO3为___________ (填“正盐”或“酸式盐”)；常温下Na2HPO3溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。

②亚磷酸可由PCl3完全水解制取，反应的化学方程式为___________。

13、 Kx[Cu(C2O4)y]·zH2O (水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工原料，实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下：

I制备CuO

用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀变黑色生成CuO，煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。

(1)①指出图2装置中操作中的错误___________，图2操作需用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，其目为___________。

②检验沉淀洗涤干净的方法为___________。

Ⅱ制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液

称取3.0g H2C2O4·2H2O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸馏水，微热(温度低于80℃)溶解。稍冷后分数次加入2.2g无水K2CO3，充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。

(2)该步骤中所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=____________。(取整数)

Ⅲ制备水合草酸铜酸钾晶体

将KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微热，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应至CuO沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇淋洗，自然晾干，称量得到样品2.9760g(电子天平称量)。

(3)①步骤Ⅲ中KHC2O4的作用是__________。

②用乙醇淋洗而不用水的优点是__________。

③溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加人到溶液中的目的是__________。

Ⅳ测定水合草酸铜酸钾晶体的成分

取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性髙锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液(PAR为指示剂)滴定Cu2+，经计算样品中n(Cu)：n()=1:2，假设制备样品的过程中Cu2+无损耗。

(4)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为__________。

14、为测定某镁铝合金中镁的质量分数，某小组称取该合金9.0g与足量稀硫酸反应，测得生成氢气的体积为10.08L（标准状况），计算镁的质量分数。

15、硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层。以高铝铬铁矿[主要成分为Cr2O3(质量分数为a%)和Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、MgO、SiO2等]为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)“氧化”的目的是将溶液中的转化为，试剂X可选用或，若氧化等物质的量的，需要消耗和的质量之比为_______。

(2)试剂Y是_______，操作1的名称是_______。

(3)向溶液M中通入过量，发生反应的离子方程式为_______。

(4)第2次加氨水“调节pH”的范围是_______；加稀盐酸“中和”前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是_______。

(5)硼化铬是由金属镁、硼、氯化铬在650℃时反应制得的，写出该反应的化学方程式：_______。

(6)若制备mkgCrB，上述工艺流程中Cr损失a%，则至少需要高铝铬铁矿的质量为_______kg (用含字母的计算式表示)。

16、利用制备甲烷是碳中和的重要方法，其中的两种制备途径如下。

途径一：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

(1)

(2)已知反应过程中的平衡转化率与温度的关系如图乙所示。曲线段变化的原因是____________。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中加入和发生反应I和反应II，充分反应达平衡时，容器中压强为和的浓度均为。则的平衡转化率为______，该温度下反应I的标准平衡常数为______(保留两位小数；已知：分压=总压×该组分物质的量分数，反应的，其中为各组分的平衡分压)。

途径二：

(4)我国科学家设计出图丙装置实现的转化，同时制得次氯酸。太阳能电池的A极为______极，催化电极I的反应式为______。