海东2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)《天工开物》记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。该过程主反应为：ZnCO3+2CZn+3CO↑。其中，做氧化剂的物质是______ ，被氧化的物质是_____

(2)在反应2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 中，氧化剂是_______，还原剂是_________，氧化产物是__________。

6、(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___________(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为___________；

(2)在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___________。该反应的重要应用是___________。

(3)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式___________。

7、(1)有下列各组物质：

A.O2和O3B.C和C C.冰醋酸和乙酸D.甲烷和庚烷E.CH3—CH2—CH2—CH3和CH3CH(CH3)CH3F.H2和D2(重氢)

①互为同位素的是___，②互为同素异形体的是___，③互为同分异构体的是___，④同一物质是___，⑤互为同系物的是___。

(2)①相同条件下完全燃烧甲烷、乙烯、乙烷各1mol，需要氧气最多的是___，生成水的质量最多的是___。

②相同条件下完全燃烧相同质量的乙烷、乙烯、乙炔，需要氧气最多的是___，生成水的质量最多的是___。

(3)1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3—二氯—2—甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为___，其系统命名为___。

8、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A. 萃取分液法  B. 加热分解  C. 结晶法  D. 分液法  E. 蒸馏法  F. 过滤法

(1)________________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

(2)________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

(3)________________分离水和汽油的混合物；

(4)________________分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)

9、常温下，有浓度均为0.5mol•L﹣1的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

(1)上述溶液中，可发生水解反应的是___________(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是___________。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是___________。

(3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值___________(填“增大”，“减小”或“不变”)

(4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

10、Ⅰ.已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ∆H=-570kJ/mol

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ∆H=+483.6kJ/mol

③2CO(g)=2C(s)+O2(g)    ∆H=+220.8kJ/mol

④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ∆H=-787kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填写序号)。

(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_______。

(3)C(s)的燃烧热的热化学方程式为_______

Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)    ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③

(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=_______。

11、下列是物质的量概念及其相关计算的内容，完成相关填空：

（1）标准状况下，① 4 g氢气、②33.6 L甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_______，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。

（2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为___________。

（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，A的相对原子质量是________。

12、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型

(1)乙烯水化法制备乙醇__________,__________反应

(2)丙烯制聚丙烯__________,__________反应

(3)甲苯制TNT的反应__________,__________反应

(4)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应__________,__________反应

13、是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：

(1)已知：，，。设计最简单的方法鉴别和两种固体： __________________________________。

(2)利用下图装置（略去夹持仪器）制备

已知：；酸性条件下，和均能与迅速反应生成和。

①装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________；

这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是__________________________。

②装置B中反应的化学方程式为________________________________。

③干燥剂X的名称为__________，其作用是____________________。

④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称___________。

(3)测定产品的纯度。

取制取的样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表：

①第一次滴定实验数据异常的原因可能是______（填字母序号）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点

D．滴定终点时俯视读数

②酸性溶液滴定溶液的离子方程式为__________________。

③该样品中的质量分数为__________。

14、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．已知在酸性条件下，KMnO4被还原为Mn2+。用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有___mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是___。

15、Ⅰ.合成氨工业在国民生产中有重要意义。运用平衡移动原理能是合成氨工业进行的又快又好，也能为科学家寻找适合“碳中和”的反应指明方向。

(1)合成氨工业中，原料气中的杂质需经过铜氨液处理，其反应为ΔH＜0；吸收后的溶液经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是_______

A．高温低压

B．高温高压

C．低温低压

D．低温高压

(2)符合合成氨工业生产实际的是_______

A．增大的浓度有利于提高转化率

B．温度选择500℃有利于平衡正移

C．催化剂能提高反应物的转化率

D．液化氨气正反应速率减慢

(3)T℃，体积均为1L的甲、乙、丙容器中发生反应：   ，，时刻容器中X、Y与Z的物质的量如下表，下列说法正确的是_______

A．甲容器中

B．乙容器若升高温度，达到平衡时可能为

C．乙、丙容器达到平衡后，X的浓度相等

D．若丙容器中X的物质的量分数不变，则该反应已达平衡

Ⅱ.若在0.5L的密闭容器中，氮气和氢气进行如下反应：   ，工业流程及化学平衡常数K与温度T的关系如下所示：

(4)试比较、的大小，___________(填“＜”“＞”或“=”)；根据合成氨工业流程可知，工业上流程中循环Ⅰ的目的为___________。

(5)400℃时，反应的化学平衡常数的值为___________。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的___________(填“＜”“＞”或“=”)。

(6)合成氨工业中热交换器的作用为___________。

Ⅲ.为了达到“碳中和”的目的，科学家利用如下反应进行的捕捉：

方法一：。

(7)相同条件下，测得在不同温度下()的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是___________

A．

B．反应速率：

C．平衡常数：

D．的体积分数：

在一定温度下，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ。相同时间内的转化率随温度变化如图：

(8)催化剂效果最佳的反应是反应___________(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。此反应的热效应为___________(填“吸热”或“放热”)，由图像说明原因：___________。

方法二：   ①

   ②

(9)T℃，在2L的密闭容器中充入和合成二甲醚，平衡时的转化率为0.8，且。计算反应①平衡常数的值___________。

16、以工业废镍催化剂(主要含金属和少量及不溶性物质)为原料制备硫酸镍晶体()流程如下：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH能除去催化剂表面油脂的原因是_______。

(2)“酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除外还有少量的和等，产生的原因是_______。

(3)利用上述表格数据，计算的_______(列出计算式)。

(4)将“一系列列操作”中的实验方案补充完整，向滤液中_______，过滤、洗涤、干燥后得硫酸镍晶体。(必须用到的试剂：稀硫酸、溶液、溶液)

(5)用惰性电极电解悬浊液(左右)制备电极材料。电极反应式为。

①电解过程中需要充分搅拌悬浊液的目的是_______。

②悬浊液中加入一定量可显著提高产率，原因是_______。