长沙2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

I.用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是____(填选项字母)。

a.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c.两烧杯中溶液的c(H+)均减小

d.乙中电流从铜片经导线流向锌片

e.乙溶液中SO向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为____；乙为____。

(3)乙装置中负极的电极反应式为：____；当乙中产生1.12L标准状况下气体时，通过导线的电子数为____；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是____(填选项字母)。

a.锌片减少32.5g          b.锌片增重32.5g        c.铜片析出1gH2 d.铜片上析出1molH2

(4)II.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极，则____(填A或B)处电极入口通CH4，其电极反应式为：____。

6、沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。

资料：部分难溶电解质的溶度积(均为18-25℃数据，单位省略)

(1)在粗盐提纯流程中，可用溶液一次性除去粗盐水中的和，反应的离子方程式是___________。

(2)利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中的部分流程如下：

①结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去的原因___________。

②可使①中平衡发生移动所需最小___________。(只写计算结果)

③处理1L含浓度为的该废水至合格(浓度小于1 mg/L)最少所需FeS的质量是___________mg。

7、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：

（1）生成D的反应速率____________。

（2）B的平衡浓度为________。

（3）A的转化率为________。

（4）该温度下的平衡常数K＝___。

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率___。(填“增大”或“减小”或“不变”)

8、（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0．8、0．1、0．3、0．15， 则此时 V正_____ V逆（填“ ＞ ”、“=”或“＜”）。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_________________。

（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。

（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。

（1）常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_________________________ ；

（2）称取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0．10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。

9、回答下列问题：

(1)我国提出力争2060年前实现碳中和，将CO2转化为高附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。向恒容密闭容器中充入1molCO2和1molH2，发生反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)       △H。不同温度下CO2的平衡转化率数据如表所示：

该反应的△H______0(填“＞”或“＜”)。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1，则反应2CO2(g)+2H2O(g)2HCOOH(g)+O2(g)的△H2=_____(用△H和△H1表示)。

(2)工业上常用反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H消除氮氧化物的污染。在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示。

根据题图判断该反应的△H_____0(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_____。

10、A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。

（1）C原子的电子排布式为__________________，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于______键。

（2）上述化合物A2C的熔沸点高于化合物DA3的熔沸点，其主要原因可能是____________；

（3）当n=2时，B与C形成的晶体属于 _______晶体，B与C形成的最高价化合物的结构式为_________________ 。

（4）当n=3时，B与C形成的晶体属于_______晶体，其晶体结构如下图所示。该晶体中最小的环由______个微粒构成，一个晶胞中含有______个B微粒，______个C微粒。

（5）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________________  （用元素符号表示）。

11、研究物质性质及其转化具有重要的价值，请回答下列问题：

(1)火药是中国四大发明之一。黑火药在爆炸时，发生如下反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。其中氧化剂为___。

(2)中国古代有“银针验毒”的记载，其原理为4Ag+O2+2H2S=2X+2H2O，则X的化学式为___，其中H2S在反应中作___(填编号)。

a．氧化剂       b．还原剂        c．还原剂和氧化剂       d．反应物

(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，和“洁厕灵(稀盐酸)”混合会有危险，请用离子方程式表示：___。

(4)硝酸铵是一种常见的氮肥，受热易分解NH4NO3N2O↑+2H2O。当反应转移1 mol电子时，标准状况下生成气体的体积为___L。

12、合成氨和制硫酸是中学阶段重要的化工生产反应。

(1)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为___________；在实际生产过程中，操作温度选定400-500摄氏度，压强采用常压的原因分别是___________。

(2)合成氨反应生成的氨气可用于工业制纯碱，写出以氨气、氯化钠、二氧化碳、水为原料制备纯碱的化学方程式___________、___________。

(3)合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的热量，写出热化学反应方程式___________。

(4)常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟(NH4Cl)，还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________，该反应中被还原的是___________。

13、乙酰苯胺()在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺()和乙酸酐()反应制得。已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。

实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：

Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将7mL(0.075mol)过量乙酸酐放入三颈烧瓶c中，在a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三颈烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用__洗涤晶体2-3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，__、洗涤、干燥后称量产品为5.40g。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是__。

(2)步骤I中，减压过滤的优点是过滤速度快，同时所得固体更干燥，用滤液而不用蒸馏水冲洗烧杯的原因是__；洗涤晶体最好选用__(填字母)。

A.乙醇 B.CCl4 C.冷水 D.乙醚

(3)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是__。

(4)步骤Ⅱ中，洗涤干燥前的操作是___。上述提纯乙酰苯胺的方法叫__。

(5)乙酰苯胺的产率为___。(计算结果保留3位有效数字)

14、(1)标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，制成250mL溶液，所得溶液中氯化氢物质的量浓度为_____；若将该盐酸再稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度变为_________；

(2)从A溶液取出250mL盐酸与足量Zn反应，在标准状况下可生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）___________

15、请根据物质结构与性质的理论知识回答下列问题：

(1)新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。基态Cl原子有___________种空间运动状态的电子，最高能级的电子其电子云轮廓图为___________形；Ti属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。

(2)结合VSEPR理论模型及杂化轨道理论分析ZnCO3中，阴离子空间结构为___________，C原子的杂化方式为___________。

(3)下列物质中：①白磷②CH2=CH2③BF3④NCl3⑤COS⑥H2S含有极性键的非极性分子的是___________(填序号)。

(4)氮能与氢、氟形成结构相似的化合物和，请判断键角∠HNH与∠FNF的大小并说明原因： ___________。

16、某兴趣小组用含有、和少量的铝灰制备，工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。

已知：①该工艺条件下相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示，金属离子的起始浓度均为。

②一定条件下，可与反应生成。

③硫酸铝易溶于水，难溶于乙醇。

(1)调节溶液的约为3的目的：____________________________________。

(2)写出加入过量溶液发生反应的离子方程式：________________________。

(3)加热、静置操作中，产生红褐色沉淀，加热的目的是____________________________________。

(4)滤液②经多步操作得到，从下列选项中选出合理的操作并排序(操作不能重复使用)：滤液②→(       )→(       )→(       )→(       )→干燥(填标号) ________________________。

a．加热蒸发溶剂；b．放在冷水中降温冷却；c．抽滤、洗涤；d．自然冷却至室温；e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。

其中洗涤液应该选择________________________ (填标号)。

A．冰水            B．热水            C．乙醇水溶液          D．乙醇

(5)设计实验方案检验滤渣②的组成：____________________________________。