开封2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、右表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为 。

（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③ 。

6、如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的___________ ，一段时间后，甲中溶液颜色 __________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___________ ，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ______________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______________ （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是___________ 溶液（填写化学式）。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为_____________ ，甲中溶液的pH_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______________。

7、电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。

(1)下列所列各项中，与元素的化学性质关系最密切的是

A．元素的相对原子质量

B．元素的核电荷数

C．原子的核外电子数

D．原子的最外层电子数

(2)下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是

A．①和②两种粒子的化学性质相似

B．③和④均属于离子结构示意图

C．粒子②在化学反应中容易失去电子

D．①②③④共表示四种元素的粒子

(3)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的表示或说法正确的是

A．中子数为9的氮原子：

B．每个NH3分子中含10个电子

C．N原子的电子式：

D．Cl的结构示意图：

8、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3，其中Fe的配位数为_______。从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

(4)磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，下列叙述不正确的是_______。

A．放电时，Li作负极

B．电解质溶液为非水溶液体系

C．充电时铁元素发生还原反应

D．若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为1.4g

9、用化学符号或化学式填空：

(1)2个钾原子___。

(2)3个氖气分子____。

(3)甲烷的化学式____。

(4)氢氧化铜中的阳离子___。

10、重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2   B．HNO3 C．FeCl3   D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe3＋   B．Al3＋   C．Ca2＋   D．Mg2＋

（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为______________。

Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水；该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

（4）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。

（5）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为__________________________。

（6）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。

11、通过FeCl3 溶液蒸干制得固体_________，原因是_____________________；继续灼烧产物是_____________ ，原因是 __________________________（离子方程式和文字说明）。

12、常温下，两种溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中：

（1）溶液①的pH __7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：____________（用电离方程式表示）。

（2）溶液②呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以____________（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。

（3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是__________（填字母）。

a．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol•L-1

b．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1

c．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

（4）室温下，把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，二者恰好中和，则酸和碱的体积比为___________

（5）室温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。（假设溶液混合体积等于稀释前两溶液体积之和），若加入蒸馏水，应加_________mL

13、碘酸钙［，难溶于水，不溶于乙醇，无味］是重要的化工原料，用途广泛。其制备方法主要是以碘为原料，采用氧化法(氧化剂：、、)，先制备，然后再利用复分解反应制备。回答下列问题：

(1)氧化法制备。

将通入含有的沸腾蒸馏水中，被氧化为，再用石灰乳进行中和、分离、洗涤沉淀、干燥，获得。

①实验室若利用溶液与浓盐酸反应制备一瓶干燥纯净的，连接顺序为_______→jh(按气流方向，用小写字母表示)。

②在含的沸腾蒸馏水中反应生成 物只有两种，写出该反应的化学方程式：_______；加入石灰乳进行中和时，发生副反应的离子方程式为_______。

(2)氧化法制备。

Ⅰ.制备

在如图(夹持仪器和加热装置已省略)所示的三颈烧瓶中加入一定量的I2、和蒸馏水，再加入盐酸，控制，反应温度85℃。回流反应1.5小时。

Ⅱ.制备

将Ⅰ所得混合液倒入250烧杯中，滴加溶液，调节，用滴管逐滴加入1的溶液，不断搅拌，至沉淀完全，经冷却、过滤、洗涤、干燥获得。

①装置C的作用是吸收反应生成的_______(填化学式)及挥发出的，以免污染环境。

②实验时，装置A中控制反应温度的方法是_______。

③步骤Ⅱ洗涤的试剂为_______；若该步骤中pH＞10，则可能出现的后果是_______。

④产品中质量分数的测定

称取1.50g产品，加入10高氯酸溶解，转移到250容量瓶中定容。移取25.00溶液于锥形瓶中，再加入1高氯酸，20足量溶液，几滴淀粉溶液作指示剂，用0.10的溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗45.00溶液(已知：；高氯酸不参与氧化还原反应)。样品中的质量分数为_______%(保留2位小数)。

14、由Fe、Al、Si组成的混合物9.7g，与足量稀H2SO4反应，在标准状况下得H25.6L，若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，标准状况下也得5.6LH2，求9.7g混合物中各组分的质量各是多少Fe_______；Al________；Si________？

15、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效杀菌剂、漂白剂，广泛用于棉纺漂白、水处理、食品消毒等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：

已知：①HClO3为强酸。

②ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。

③NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。

(1)在“ClO2发生器”中，生成ClO2的离子方程式为____；通入空气的作用是____。

(2)“吸收塔”中H2O2在反应中作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)NaClO2的溶解度曲线如图所示，从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的过程中对温度的控制要求非常高，具体操作为先将NaClO2溶液加热至____(填序号，下同)浓缩，再冷却至____结晶，过滤，洗涤，干燥。

A.略低于38℃        B.略高于38℃          C.略低于60℃        D.略高于60℃

(4)为测定所得NaClO2产品的纯度(NaClO2的质量百分含量)，进行如下实验：

步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应：(反应方程式为：NaClO2 +4KI+2H2SO4=NaCl+2I2+2K2SO4+2H2O)

步骤②：将所得溶液转移至500mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；

步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，至恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液21.60mL(反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

计算该NaClO2产品的纯度____(写出计算过程)。

16、废旧碱性锌锰电池经以下工艺处理后，可实现钾、锌、锰等元素的有效回收。回答下列问题：

(1)“操作1”的名称为___________。

(2)中元素的化合价为___________。

(3)“煅烧”得到的化学方程式为___________。

(4)物质的主要成分为___________(填化学式)。

(5)预处理后的废旧电池质量为，其中元素的质量分数为，回收得到的质量为，则元素的回收率为___________(回收率)。

(6)氢氧燃料电池选用溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式为___________。