郴州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

其中属于着色剂的有______________,属于调味剂的有________________,属于防腐剂的有_____________________________，属于营养强化剂有_______________，富含维生素的有_________

6、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_____________。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，能“吃掉”盐酸的氧化物有________.

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是______(填写物质序号，下同)，属于单质的是____。

(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ _________________。

7、下列各组物质：

A．O2和O3

B．C和C

C．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3

D． 和

E．和

(1)___________组两物质互为同位素；

(2)___________组两物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同素异形体；

(4)___________组两物质互为同分异构体；

(5)___________组两物质是同一物质。

8、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是   。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 

b．将NaClO3还原为ClO2

c．稀释ClO2以防止爆炸

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为   。

（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是   （填序号）。

a．Na2O2     b．Na2S   c．FeCl2

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是   。

（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）

b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）

①达到滴定终点时的现象为   。

②该样品中NaClO2的质量分数为   （用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）

9、现有下列10种物质：①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2。试用以上编号填空。

(1)只有非极性键的是____________________________。

(2)只有极性键的是_____________________________。

(3)只有离子键的是_____________________________。

(4)既有离子键又有极性键的是___________________。

(5)属于离子化合物的是________________________。

(6)属于共价化合物的是_________________________。

10、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

(1) R在元素周期表中的位置是____;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为  __________________________________________ 

(2) 根据表中数据推测,Y的原子半径(用r表示)的最小范围是____________。

(3)Y与R相比,非金属性较强的是____(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。 

A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态

B.稳定性XR>YX4

C.Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱于R最高价氧化物对应水化物的酸性

(4)用电子式表示X2M___________。

(5) Z的单质与水反应的化学方程式是____________________________。

11、(1)2－甲基丁烷的结构简式是_______________；

(2)表示的物质用系统命名法命名的名称是_______________；

(3)C5H10O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相同，C能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则B可能有_______________种结构。

12、（1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是________。

（2）化学反应中的焓变与反应物和生成物的键能(E)有关．25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是________．

已知：E(H﹣H)=436kJ/mol，E(O=O)=498kJ/mol则E(H﹣O)=________

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ·mol-1，

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ·mol-1，

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ·mol-1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式________。若反应过程中转移0.4mole-，则该反应放出（或吸收）的热量为________kJ。

13、某同学在实验室制备SO2并对SO2的性质进行了探究。回答下列问题：

（1）制备SO2

①实验室中通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2气体。二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为____________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）探究SO2的性质，用下图所示装置进行实验。

①实验过程中观察到装置A、B有如下现象：A中无变化，B中红色褪去。由此得出的实验结论是___________________。

②装置C、D中发生的现象分别是______________________、_____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和__________；装置D中发生反应的离子方程式为_____________。

③装置E中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验现象有两种解释：一是由于SO2有漂白性；二是由于SO2溶于水后显酸性。请设计实验加以验证：___________。

14、常温下将20.0g14％的NaCl溶液与30.0g24％的NaCl溶液混合，得密度为1.17g/cm3的混合溶液，试计算：

(1)该混合溶液NaCl的质量分数_________________

(2)该混合溶液NaCl的物质的量浓度_________________

(3)求在1000g水中加入_______molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。

15、请回答下列问题：

(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度。

①时的溶液中，由水电离出的_______。

②时，向水的电离平衡体系中加入少量固体，对水的电离平衡的影响是_______(填“促进”、“抑制”或“不影响”)

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量，已知如表数据，

时，有等浓度的a．溶液       b．溶液       c．溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_______(填序号)。

(3)是重要的化工产品，可应用于造纸业。溶液的，用离子方程式表示原因_______。

(4)写出将少量通入中的化学方程式：_______。

(5)已知在常温下测得浓度均为的下列4种溶液的：

则下列离子，，，结合质子的能力最强的是_______。

(6)时，的溶液与的溶液混合，混合后，求_______。

(7)在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数_______。

16、回答下列问题。

(1)26号元素价层电子排布图为___________；L原子核外电子占有9个轨道，而且有三个未成对电子，L是___________元素。

(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。基态硒原子的价层电子排布式为___________。

(3)①Cu元素基态原子的电子排布式为___________。

②下列说法正确的是___________(填字母)。

A．第一电离能：As＞Ga　　B．电负性：As＞Ga　　C．原子半径：As＞Ga

③在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有___________种。