河池2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（夹持仪器略去）。

（1）A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是___________；

（2）B中加入的是碱石灰，其作用是___________；

（3）实验时C中观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式是_____________；

（4）试管D中收集到的物质是___________，向其中滴加酚酞试液，溶液变_____色，原因是___________________（用电离方程式表示）。

6、用于分离或提纯物质的方法有:

A蒸馏（分馏） B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横 线上填方法的标号）

（1）分离四氯化碳与水的混合物     。

（2）分离汽油和煤油   。

（3）分离碘水中的碘单质    。

（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾      。

7、高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，

(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。

②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol。

③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。

(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有______。(用离子方程式表示)

(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

8、气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示操作，符合气密性检查要求的是__________

A.   B.   C.   D.

9、以下是某食品配料表的一部分，请回答相关问题：

配料：鸡蛋、小麦粉、植物油、柠檬黄、食用盐、乳酸钙、苯甲酸钠

(1)该食品配料中富含蛋白质的成分是______，富含油脂的成分是______，富含糖类的成分是______，属于食品着色剂的是_______，属于营养强化剂的是______，属于调味剂的是______，属于防腐剂的是_______。

(2)食物中的营养成分在人体内被消化吸收，维持人的正常生命活动。其中淀粉在人体内最终水解成________，油脂在人体内最终水解成高级脂肪酸和_______，蛋白质水解的最终产物是_______。

10、现有中学化学中常见的八种物质：

①固体氢氧化钡    ②石墨碳棒    ③纯醋酸    ④液态氯化氢    ⑤硫酸氢钾固体    ⑥熔融氯化钠    ⑦ 蔗糖    ⑧碳酸钠粉末

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是_______。

（2）属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是_______。

（3）写出①③⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

①________；

③________；

⑤________；

⑧________。

11、在一定温度下，在一定条件下，将3 mol A和1 mol B 两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)。2 min 末时生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。

(1)x=_______。

(2)2min内A的反应速率为_______。

(3)B的转化率为_______。

(4)在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，下其中最快的是_______

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(D)=0.45mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

(5)恒容下，下列关于达到平衡时的有关表述正确的是_______(填标号)。

①A气体已经完全转化为D气体

②A气体的生成速率为B气体消耗速率的3倍

③2v正(A)=3v逆(D)

④c(A)∶c(B)=3∶1

⑤气体的压强不再改变

⑥气体的密度不再改变

⑦气体的平均相对分子质量不再改变

12、A.迄今为止， 化石燃料仍是人类使用的主要能源， 同时也是重要的化工原料。

（1）化石燃料包括煤、石油和_______。化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是_______、_______等， 解决这些问题是现今面临的重要挑战。

（2）请将对化石燃料进行综合利用的方法名称填入下表。

_____________________、_________________________、______________________，以上方法中， 属于物理变化的是______（ 填序号） 。

（3）由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 产 品 ： ， 则X 是______； X 在催化剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷， 该反应的化学方程式是____________。

（4）碳与水蒸气反应生成水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是___________；在此基础上，由水煤气可进一步合成甲醇（ CH3OH），则合成甲醇所需的CO 和H2 的体积比是____________。

13、FeCl3是重要的化工产品，某小组设计如图实验装置制备氯化铁并探究其性质。

已知：FeCl3易升华、遇水蒸气易潮解。

(1)A中反应的化学方程式为______，该反应中，浓盐酸表现的性质是______。

(2)B中的试剂是______；C的作用是______。

(3)E装置中冰水浴的作用是______。

(4)上述实验装置存在两处缺陷：一是D与E间的导气管太细，易堵塞：二是______。

(5)经改进，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质：

根据上述实验现象，______(填“能”或“不能”)确定产品中是否含有铁单质，理由是_______(用文字描述)。

14、某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则a g 1HmX分子中所含质子数是________。

15、肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

(1)N2H4分子中氮原子均达到8电子稳定结构，写出N2H4的电子式___；一种与肼电子数相等的绿色氧化剂，当它与肼反应时生成两种无污染物质，该反应的化学方程式为___。

(2)以Cl2、NaOH和尿素[(NH2)2CO]为原料可制备水合肼(N2H4·H2O)，其主要实验流程如图：

①步骤I制备NaClO溶液，写出该反应的离子方程式___；反应中放出大量的热，若温度超过40℃，Cl2会与NaOH溶液反应生成NaClO3。为防止NaClO3的生成，实验中可用冰水浴控制温度，还可采取的措施是___。

②步骤II合成N2H4·H2O，写出该反应的化学方程式___。

③步骤III分离得到N2H4·H2O溶液样品。为测定所得样品中N2H4·H2O的含量，采用以下实验步骤。

I.取5.00mL样品配制成250mL溶液，取该溶液10.00mL于锥形瓶内，加20mL蒸馏水、1mL1mol·L-1硫酸、NaHCO3约1g、15.00mL0.1000mol·L-1碘标准溶液，振荡。

II.向锥形瓶内加入适量___作指示剂，用0.05000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液12.00mL。

已知：N2H4·H2O+2I2+H2SO4+6NaHCO3=N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2O。

I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

计算试样中N2H4·H2O的物质的量浓度___(写出计算过程)。

16、实现碳中和任务艰巨，二氧化碳加氢制甲醇将成为实现目标的有效路径。已知：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       △H1=-49kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2

③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       △H3=-90kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)△H2=_______kJ·mol-1。

(2)把1mol CO2和1mol H2充入体积为V的容器中进行上述反应。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量随温度变化的曲线如下图所示。

①图中X代表_______(填化学式)。

②由图可知温度为T时，反应②的平衡常数K_______1(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下列措施中，一定无法提高甲醇平衡产率的是_______(填字母)。

A.加入适量CO       B.使用高效催化剂       C.循环利用原料气       D.升高温度       E.增大压强

(4)一定条件下，向恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入CO2(g)和H2(g)，测得总压强为P0kPa；10min时反应达到平衡，测得H2O(g)的分压为P1kpa，CH3OH(g)的分压为P2kPa。

①平衡后，反应①的平衡常数Kp为_______kPa-2(用平衡分压代替平衡浓度来表示)。

②实验表明：在二氧化碳和氢气的混合气体中掺混一氧化碳有助于提高甲醇产率。甲醇的平衡产率随着CO/(CO+CO2)变化如图所示：

从平衡移动角度分析，甲醇平衡产率上升的原因_______；当CO/(CO+CO2)为0.4时，改为在体积可变的容器中进行此反应，则甲醇的平衡产率最有可能是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。