云浮2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有下列十种物质：

①烧碱固体；②铜丝；③NH3；④盐酸；⑤二氧化碳气体；⑥食盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；⑩Fe2(SO4)3

请用序号填空：

(1)上述状态下的物质可导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___；

(2)⑩在水中的电离方程式：____。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打能治疗胃酸过多，请写出离子反应方程式___；如果病人同时换有胃溃疡，为了防止胃穿孔，不能服用小苏打，此时最好服用胃舒平(主要成分为Al(OH)3)，它与胃酸反应的离子反应方程式__。

6、用CO与H2反应合成甲醇符合原子经济的绿色化学理念，反应过程中能量变化如图所示。

（1）请写出CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式__；

（2）该反应中相关的化学键键能数据如表所示：则C=O中的键能为__kJ/mol；

（3）图中曲线I和II所对应的反应路径，比较容易发生的是__(填I或II)；

（4）工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=Q1kJ/mol

又查资料得知：①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=Q2kJ/mol

②H2O(g)=2H2O(l)△H=Q3kJ/mol

则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为__。

7、已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4 kJ/mol ，④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol。  回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是________。（填序号）

（2）C的燃烧热为_______。

（3）燃烧4g H2生成液态水，放出的热量为______。

（4）写出有关CO燃烧的热化学方程式_______。

（5）比较下面两个热化学方程式中△H的大小： S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4 ，△H3 __________△H4

（6）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是_______（填序号）。

A 50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液   B 50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

8、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

回答下列问题：

（1）D的官能团的名称是___；

（2）在铁的作用下，B与液溴反应的化学方程式为___；

（3）C能与D反应生成酯，其化学反应方程式为___，该反应的反应类型是___。

9、根据所学知识回答下列问题：

（1）①欲用98%的浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸，实验中需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒以外，还需要_______________，其中玻璃棒的作用是________________。

②实验室需要0.1 mol·L－1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液浓度偏高的是__________（填写序号）。

A．定容时俯视刻度线

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

（2）200mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：

则另外一种离子是_______（填写代号），该离子的浓度为__________。

A．Fe2+       B．Cl－        C．Al3+         D．ClO－

10、下图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

回答下列问题：

(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______(填字母)。

(2)上图的五个反应中，属于复分解反应的是：_______(填字母)。

(3)反应A的离子方程式为_______。

(4)用双线桥分析反应B的离子方程式：_______。

(5)已知反应：，该反应的还原产物是_______(写化学式)，该反应中氧化剂与还原剂质量之比_______。

11、下列物质属于同系物的是________

①CH3CH2OH   ②CH2=CHCl   ③CH3CH2CH2OH ④HOCH2CH2OH ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

12、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图：

已知：I.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2︰1；

Ⅱ.

(1)A的顺式异构体的结构简式为___________。D的系统名称是___________。

(2)反应②的条件是___________，依次写出①和③的反应类型：___________、___________。

(3)写出F→G过程中第一步反应的化学方程式：_________________________________。

(4)G还能与其他醇类发生反应，写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式：________。

(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式：___________。

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B__。合成路线流程图示如：

13、FeCl3为黑棕色固体，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。

（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气。

①装置B的作用是_________

②装置A中发生反应时消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置ABC和下列装置制取FeCl3

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：a→_____→_____→_____→_____→_____→_____

②连好装置，检查装置的气密性，先打开装置A中___________（填仪器的名称）的活塞，直到______再点燃装置F处的酒精灯，目的是_______

③装置D的作用有_______

（3）实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，欲对所得产物FeCl3中是否含有FeCl2进行检测，所需试剂是_______

a.KSCN b.H2O2 c.K3[Fe(CN)6] d. .K4[Fe(CN)6]

经检测发现溶液中含有Fe2+，丙同学认为所得产物FeCl3中一定含有FeCl2，丁同学认为不一定，理由是_____

14、实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．

（1）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）若使用该盐酸配制250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？

15、某废铁铬催化剂(含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：

已知：i．0.1mol·L-1金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：

ii．Cr(OH)3+OH-=+2H2O

iii．已知Cr的金属性强于Fe

(1)加入铁粉后，调节pH的范围为___________。

(2)由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为___________。

(3)滤渣3成分的化学式为___________；回收铬时，铬的存在形式为___________(填化学式)。

(4)由滤液2得到结晶水合物的操作是___________、___________过滤、洗涤、干燥。

(5)滤渣2与FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为___________；该过程加入少量CaO的目的是___________。

(6)酸浸过程中，在硫酸用量一定的情况下，随着酸浓度的增加，铁、铬的溶解度增大。实际生产中，硫酸的质量分数为50%，其原因是___________。(已知，Fe2(SO4)3▪ 9H2O，Cr2(SO4)3·18H2O在20°C时的溶解度分别为400g和64g)

16、锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。

已知：①MnSO4•H2O易溶于水，不溶于乙醇。

②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

C6H12O6(葡萄糖)→+HCOOH

回答下列问题：

(1)铅的原子序数为82，位于元素周期表的第六周期第_______族。已知Pb2Mn8O16中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。

(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。

(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_______。

(4)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得MnSO4•H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。

(5)加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为_______mol·L-1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_______。[已知：20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，1.262≈1.6]