德州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列各组物质中属于同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是______，属于同一物质的是______。(填序号)

① CH3CH2OH 和 CH3OCH3 ②C(CH3)4和C4H10  ③和 ④35Cl和37Cl

6、某温度下，A、B两种气体在容器内发生转化反应，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)时，反应是否达到化学平衡_______(填“是”或“否”)，，B的平均反应速率为_______。

(3)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．

B．混合气体的密度不再改变

C．容器内压强保持不变

D．消耗的同时生成

(4)下列措施能使化学反应速率减小的是_______(填标号)。

A．适当升高温度

B．保持温度不变，增大容器体积

C．保持容器体积不变，通入氦气

D．保持容器体积不变，充入A气体

(5)如果平衡时容器内有，则A的转化率_______。

已知：转化率

7、按要求写出化学方程式或离子方程式

(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________。

(2)氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式_______。

(3)钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式____________。

(4)制漂白粉的原理的化学方程式____________。

8、完成下列问题。

(1)现有8种物质：①②③浓硫酸④铝⑤胶体⑥蔗糖溶液⑦⑧。上述物质中属于电解质的有_______(选填序号)；写出②的溶液与⑤反应的离子方程式_______

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理，发生反应的化学方程式为：，该反应中，还原剂为_______，若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为_______。

(3)在含有一定量和溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

①0→a点发生反应的离子方程式为_______

②与物质的量之比为_______

③b=_______(用含a的代数式表示)

9、已知的3d轨道上有5个电子，试回答：

(1)M元素原子的核外电子排布式为________

(2)M元素原子的最外层电子数为______，价层电子数为______

(3)M元素在元素周期表中的位置为______

10、已知反应：2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)  ΔH=+183kJ·mol-1

(1)该反应为______(填“放热反应”或“吸热反应”)

(2)又已知1molH2(g)、1molCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、243kJ的能量，则1molHCl(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。

11、有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

（1）淡黄色粉末的名称为 ；

（2）溶液中肯定有   离子，肯定没有     离子，可能有__________离子；

（3）写出下列反应方程式：

①淡黄粉末与水反应 ；

②产生刺激性气味气体的离子方程式   ；

③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为   ；

（4）溶液中阳离子的物质量之比为   （H＋及没有确定的离子除外）

12、某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为___________________。

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。

（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

13、氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是   。氧化时加入的KMnO4的作用是   。

（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式   。

（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。

（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、    。

（5）加入铁屑的作用是 、     。

（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。

表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品适宜工艺条件分别为   （指出条件的温度和时间）。

14、氮及氮的化合物有着重要的用途。

(1)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_________________(用化学方程式表示)。

(2)选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2。反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，请写出反应Ⅱ转化关系的离子方程式___________________________。

(4)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

①写出次氯酸的电子式__________________________________。

②上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则至少需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为______________mL。

(5)“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（______）

A．风力发电，让能源更清洁   B．合成光纤，让通讯更快捷  

C．合成药物，让人类更健康   D．环保涂料，让环境更宜居

15、工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。

(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________。

(2)滤渣的主要成分是________(写化学式)。

(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO)=0.1mol·L−1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c(NH)为_________mol·L−1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10−3]

(4)“还原”V2O5过程中，生成VOCl2和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是________。

(5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L−1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO+Fe2++2H+ =VO2++Fe3++H2O)

①KMnO4溶液的作用是_________。

②粗产品中钒的质量分数表达式为_________。

16、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液，当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。