五家渠2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)的俗名为：___________。

(2)HCl的电子式为：___________。

(3)在水中的电离方程式：___________。

(4)实验室制氯气的化学方程式：___________。

(5)氧化铝溶于氢氧化钠的离子方程式：___________。

6、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构式是_______________。

(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为____________________________。

(3)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是__________(填序号)。

①水       ②氢气       ③溴水       ④酸性KMnO4溶液

(4)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是__________，其反应类型是__________反应(填“取代”或“加成”)。

(5)下列化学反应原理相同的一组是__________(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应

7、按要求回答下列问题

Ⅰ、(1)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。

(2)已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1，

S(s)+2K(s)=K2S(s)；ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1，

则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=____________________。

(3)肼N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4(l)ΔH1=-195kJ/mol

②N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol

写出N2H4(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式______________

Ⅱ、在一定温度下，有a，盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是________。

(2)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________。

(3)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。

Ⅲ、25℃时pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)

(1)如果加入蒸馏水，应加入蒸馏水______________mL

(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加NaOH溶液______________mL；

(3)如果加0.005mol/LH2SO4，应加0.005mol/LH2SO4______________mL。(精确到0.1)

8、“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。

I.利用“价类二维”的思维方式可以学习和预测物质的性质。下图是硫元素的价类二维图。

(1)根据“价类二维图”预测，下列物质能与X反应，但不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

①NaOH溶液       ②KMnO4溶液   ③H2S ④Na2SO3溶液

(2) Na2SO3溶液长期放置容易变质，原因为_______(用化学方程式表示)。

II.利用物质的有关性质可以解释其用途。

(3)金属钠可用作强除水剂，反应的离子方程式为_______。

(4)小苏打可用于中和过多的胃酸，反应的离子方程式为________。

(5)NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分，其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的热，加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生增加管道内的气压，利于疏通。铝和NaOH遇水反应的化学方程式为_________。

9、水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。

请回答下列问题：

(1)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为___，由水电离出的c(OH-)=____mol·L-1。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为___(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为____。

(3)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋)=___mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=___。

10、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体，④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。

(1)以上物质中属于混合物的是______(填序号)，以上物质中属于电解质的是______(填序号)，以上物质中属于非电解质的是______(填序号)，以上纯净物中能导电的是______(填序号)。

(2)写出④的电离方程式______。

(3)写出①与⑧反应的离子反应方程式______。

(4)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，该过程的离子反应方程式为______。

11、如图所示：A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质，已知A、B是空气中的两种气体，“”表示两种物质在一定条件下可相互转变。

依据给出的信息推断并回答下列问题：

(1)自然界B可通过_______________转化为A；

(2)B物质的一种用途是____________________；

(3)D物质所属的类别是____________________；

(4)C转化为B的微观实质是_______________________________。

12、某校化学实验室由于长时间未使用，很多试剂药品摆放杂乱无章，现需要对其进行分类整理，现有药品：①硫酸钠固体②蔗糖溶液③铜④CH3CH2OH⑤石墨⑥液氨⑦NaHCO3溶液⑧稀硫酸⑨碳酸钠粉末⑩氢氧化铁胶体⑪Ba(OH)2固体

(1)其中属于混合物的是___________(填标号，下同)；属于单质的是___________；属于盐的是___________。

(2)上述物质状态下(除⑩外)能导电的是___________；属于电解质的是___________。

(3)将少量的⑪加入⑧中发生反应的离子方程式为___________。

13、I.某学生用已知物质的量浓度的NaOH 标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

(1)配制480mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______等。

(2)观察下图，标准液NaOH溶液应放入_______滴定管中。(填“甲”或“乙”)

(3)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH 标准溶液的_______mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度_______。

(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有_______(填序号)。

A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

D.滴定终点读数时俯视读数

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II. 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。硫代硫酸钠又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：

(1)溶液配制：称取10.0g该硫代硫酸钠样品，用_______(填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”)在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至100mL的容量瓶中，定容。

(2)滴定：取的(硫酸酸化)标准溶液，加入过量，发生反应：， 然后加入_______溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：，滴定终点时溶液的颜色变化是_______。重复实验，平均消耗样品溶液的体积为。

(3)样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中的质量分数为_______

14、现有Fe和Fe2O3的固体粉末34.0g，往其中加入200mL稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为2.8L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；为中和过量H+需4.00mol/LNaOH溶液50mL。请回答：

(1)原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为___。

(2)该稀硫酸的物质的量浓度为___。

15、短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮(NH)废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下：

资料：氧气浓度过高时，NO会被氧化成NO。

(1)该工艺中被氧化的微粒是________。

(2)参与Ⅰ中反应的n(NH) ：n(O2) =_______

(3)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。

当DO > 2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生；还有可能是___________。

(4) 经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的NO，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。

①加入还原铁粉能有效除去NO3-。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如下：

在整个反应过程中几乎监测不到NH浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：_____________________。

②采用微生物电解工艺也可有效除去NO，其原理如上图所示。A是电源________极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：______________。

16、2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，处理该废料的一种工艺如图所示：

（1）Li的原子结构示意图为_____________，LiCoO2中Co的化合价为_______。

（2）“碱浸”时Al溶解的离子方程式为__________________________________。

（3）“酸溶”时加入H2O2的目的是______________________________________。

（4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。

（5）配制100 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。

（6）取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。