桂林2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。

请回答下列问题：

（1）该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是___。

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3   D.2Q1+Q2=4Q3

（3）已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O2(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则H2(g)中1molH—H键断裂时吸收热量为__kJ。

6、以下为四种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。

（1）对A的描述正确的是_______（填序号）。

①有毒②能与水以任意比互溶③密度比水小④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提谈实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物

（2）B的电子式为______,B与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为________。

（3）写出C在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式_________。

（4）写出D中含有的官能团的名称_________，A与D反应生成相对分子质量为100的酯的反应方程式为 ________。

7、(1)2molO3和3molO2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合气体中CO和CO2物质的量之比为____，混合气体的平均相对分子质量是____，相对氢气的密度是____。

(3)气体化合物A化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为____。该反应的方程式为_____。

8、（1）①写出的名称：________；②写出丙烷的结构简式：________。

（2）写出铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：________。

9、食品和药品关系着人的生存和健康。

(1)市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_______(填标号，下同)。

A．加锌盐   B．加碘盐   C．加钙盐

(2)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________。

A．多糖   B．蛋白质   C．脂肪

(3)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗___________。

A．青蒿素类药物   B．阿司匹林   C．抗酸药

(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示___________，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为___________；若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林与水发生水解反应，生成和两种物质。其中的结构简式如图2所示，则的结构简式为___________。

10、为探究某物质X（仅含两种元素）的组成及和性质，设计并完成如下实验。（气体体积己转化为标准状况下的体积）

请回答下列问题：

（1）X的化学式__________，A的电子式_____________。

（2）无色气体A通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式__________。

（3）溶液C中滴加NH4SCN溶液可以检验某种阳离子的存在，请设计实验检验溶液C中另一种金属阳离子的实验方案_______。

11、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

(3)此反应中氧化产物是________(填化学式)，还原性Cl-_____Mn2+(填＞、＜或＝)。

(4)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

12、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可以通过下列两种途径得到：

方法一：2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

方法二(酸性条件下)：  ClO+　 H2C2O4+　 ——　 ClO2↑+　  CO2↑+

(1)用双线桥在方法一反应方程式上标出电子转移的方向和数目______；请完成方法二在酸性条件下的离子方程式，并配平______ 。

(2)在方法一中浓盐酸显示出来的性质是_______性和________性

(3)方法一中产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为_____mol。

(4)方法二中被还原的元素是_____(填元素符号)氧化产物是_____(填化学式)；

(5)比较还原性：H2C2O4_____ ClO2(填“＞”、“＜”或“＝”)

13、二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置示意图如图所示：

已知：Ⅰ.二茂铁熔点是173 ℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。

Ⅱ.制备二茂铁的反应原理是：2KOH＋FeCl2＋2C5H6=Fe(C5H5)2＋2KCl＋2H2O。

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min；

②再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95 g·cm－3)，搅拌；

③将6.5 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

(1)仪器c的名称是______。和普通分液漏斗相比，使用恒压滴液漏斗a的优点是______。

(2)步骤①中通入氮气的作用是_________。

(3)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_________。

(4)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在如图装置中进行，其操作名称为__________；为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________；

(5)若最终制得纯净的二茂铁4.3 g，则该实验的产率为________(保留小数点后一位)。

14、把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL 0.75mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 LZO2为16g。

（1）求X、Y、Z的相对原子质量；

（2）写出其元素符号。

15、含量过高会对水中的生物构成安全威胁。

(1)纳米铁粉可除去水中的，铁粉的表面积越大，吸附效果越好。反应过程如图所示：

①初始pH=2的水样中，反应1的离子方程式为___________。10 min后，水样中出现白色絮状沉淀，若过滤出来会转化为红褐色，该转化的化学方程式为___________。

②三种不同初始pH对反应速率的影响如图所示，其中初始pH为___________时去除效果最好。初始pH=2的水样，前10 min反应速率较快、后速率却迅速下降，原因是___________。

(2)①可以利用电解法除去，原理如图，电极A连接电源的___________极，反应Ⅱ的离子方程式为___________。

②投入MgCl2和Na2HPO4可将溶液中的或NH3·H2O转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀除去，除去NH3·H2O的离子方程式为___________，溶液pH过大或者过小都不利于MgNH4PO4·6H2O的生成，原因是___________。

16、某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。

请回答下列问题：

(1)固体A主要含有的物质是________。

(2)B到C发生反应的离子方程式为________，溶液C中的阳离子主要有________。

(3)若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是________(填化学式)。

(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是________(填序号)。

A.蒸发皿   B.烧杯   C.坩埚   D.试管

(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.01╳1023个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为_________。在工业上Al2O3的用途还有________(任填一种)。