南宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有关Cl-微粒，回答下列问题：

(1)所含质子数_______；中子数_______；电子数_______；质量数_______。

(2)该微粒的结构示意图_______。

(3) Cl、Cl之间的关系是_______。

6、现有下列8种物质：①AgCl ②Al　③液态醋酸　④SO2　⑤Ba(OH) 2固体 ⑥NaHCO3固体⑦稀硝酸　⑧熔融FeCl3

(1)上述状态下可导电的是__________(填序号，下同)；属于电解质的是_________________。

(2)上述8种物质中，有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为： _______________________________________。

(3)写出用⑧的饱和溶液制备Fe(OH) 3胶体的离子方程式：____________________________________________________________________。

若往上述制备的Fe(OH) 3胶体中缓慢加入⑦，产生的现象是________________________________________________________________________。

7、298K时，将20mL3xmol•L-1Na3AsO3、20mL3xmol•L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化

d.c(I-)=ymol•L-1

②tm时，v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时，v逆___tnv逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___。

8、减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。

（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式___。

（2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是___（填a或b），负极的反应式为___，正极的反应式为___。该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为___。

9、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

（1）上述十种物质中，属于电解质的有______________，属于非电解质的有______________。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为______________________ 。

（3）除去③中少量②的操作是______，化学方程式为___________。

（4）现有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO的物质的量浓度是______   。

10、用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型。

____________________________________

11、氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1700℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：

(一)制备AlN

(1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→__________________→i(填仪器接口字母编号)。

(2)实验时，以空气为原料制备AlN。装置A中还原铁粉的作用为________________，装置B中试剂X为_____________________。

(二)测定产品纯度

取m g的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑

(3)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________________________，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭______________________________并打开______________，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再______________，通入氮气一段时间，测定装置III反应前后的质量变化为n g。

(4)实验结束后，计算产品中AlN的纯度为___________﹪(用含m、n的代数式表示)。

(5)上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。

12、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的烃是(填对应字母)________________；

（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

（3）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式______________________；

（4）F与浓硝酸和浓硫酸的混酸水浴加热生成的有机产物的名称为____________

（5）上述物质中互为同系物的是______________________或_______________(填对应字母)

（6）D与等物质的量溴反应的化学方程式为_________________所得产物的名称为____

13、乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·2H2O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl2反应制得，制备流程如图：

反应装置如图所示：

已知：①潮湿的乳酸亚铁易被氧化。②物质的溶解性：乳酸钙：溶于冷水，易溶于热水；乳酸亚铁：溶于冷水和热水，难溶于乙醇。请回答：

(1)装置甲的气密性检查操作为__________。

(2)部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母，其正确的操作顺序是：检查气密性→按图示要求加入试剂→将三颈烧瓶置于水浴中→____→_____→_____→_____→_____→_____→开动搅拌器→……

a.关闭K1； b.盖上分液漏斗上口玻璃塞； c.关闭K3，打开K2； d.关闭K2，打开K3； e.打开分液漏斗上口玻璃塞； f打开K1

(3)该装置制备乳酸亚铁的优点是__________副产物为__________

(4)下列说法正确的是__________

A.装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸馏烧瓶

B.本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是控制反应速率，防止进入三颈烧瓶的氯化亚铁过多，反应过于剧烈

C.乳酸亚铁悬浊液应从b口倒出进行抽滤，并用滤液洗涤三颈烧瓶，将洗涤液倒入布氏漏斗再次抽滤

D.粗产品的洗涤液，经蒸馏后所得的残留液，与滤液混合可提高副产物的产量

(5)有同学提出可直接用KMnO4滴定法测定样品中的Fe2+量进而计算纯度，但实验后发现结果总是大于100%，其主要原因可能是_________

14、(1)已知破坏1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___kJ的热量。

(2)现己知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化如图所示：

根据下列键能数据计算N—H键键能为___kJ/mol。

15、以BaS粗液(含少量BaSO3、BaCO3)为原料制备BaCl2溶液。

已知：BaS易溶于水。

(1)一次脱硫

①反应体现出酸性关系：HCl___________H2S(填“＞”或“＜”)。

②产生S的方程式是___________。

(2)经一次脱硫后，BaCl2粗液依然含有少量H2S、SO2等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是___________。

(3)二次脱硫

通入Cl2需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl2粗液中H2S、SO2等的含量，方法如下：

I.取v1mLBaCl2粗液，沉淀Ba2+。过滤，滤液备用；

II.取v2mLamol·L-1KBrO3标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；

III.向II所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；

IV.向III中澄清溶液加入过量KI；

V.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3与Na2S4O6均无色

①II中加入KBr的质量＞___________g(KBr的摩尔质量为119g/mol)。

②III中发生的离子反应有Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+、___________。

③V中滴定至终点的现象是___________。

④1LBaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2___________mol。

⑤由于Br2易挥发，II～IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

将中和后的精制BaCl2溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl2·2H2O。

16、丙烯是最重要的基础化工原料之一，工业上常用丙烷直接催化脱氢和氧化脱氢两种方法制备。丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性。回答下列问题：

(1)丙烷直接催化脱氢：分别向0.01MPa和0.1MPa恒压容器中通入1mol丙烷发生催化反应C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) H。不同温度下测得平衡转化率如下图所示。

①反应的△H _____0(填“＞” “＜”或“=”，下同)；A、B两点对应的C3H6的平衡浓度：c(A) _____c(B)；两点对应的平衡常数：KA_____KB。

②570° C、0.01 MPa下，反应进行3 h后达到平衡，以C3H8表示的反应速率(C3H6)= _____MPa· h-1(保留3位小数，下同)，脱氢反应的Kp=_____MPa。

③用p表示容器内压强，若C3H8的平衡转化率为x，则x2=_____。(用含 p、Kp的式子表示)

④在570° C、0.01 MPa下，反应达到平衡后，再充入2 mol C3H8(g)和3 mol C3H6(g)，化学反应_____ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(2)丙烷还可与逆水煤气变换(RWGS)耦合进行氧化脱氢：CO2(g)+C3H8(g) C3H6(g)+CO(g)+ H2O(g)。反应体系中耦合机制为C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g)，CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(g)。与直接脱氢相比，此方法的优点是___________、_____(写出两点)。