威海2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请判断常温时下列溶液等体积混合后的酸碱性(填“酸”、“碱”、“中”)

已知：同温度等浓度的醋酸溶液和氨水电离程度相同。

6、金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。

(1)Na的轨道表示式为_______。

(2)NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入的目的是_______。

(3)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为_______、_______(填序号)。

a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液

(4)的电子式为_______。

在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(5)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。

配平上述离子方程式_______。

该反应说明具有_______(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

(6)在密闭容器中，将和bmol固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为和NaOH、排出气体为和时，的取值范围为_______。

7、I.有下列7种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶   B．冰醋酸   C．白磷   D．固态氩   E．氯化铵     F．铝     G．金刚石

(1)属于原子晶体的化合物是___；属于离子晶体的是___。

(2)由极性分子构成的晶体是___；属于分子晶体的单质是___；含有共价键的离子晶体是___。

(3)属于电解质的是___；分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___；受热熔化，需克服共价键的是___。

II.铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列问题：

(4)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂___鉴别，其离子方程式为：___。

8、水是极弱的电解质，其中存在电离平衡H2O⇌H++OH-，回答下列问题：

(1)常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中水电离的c(H+)=1×10-9，则该电解质可能是_______(填序号)。

A.CuSO4   B.HCl   C.Na2S   D.NaOH   E.K2SO4

(2)常温时，取0.1mol·L-1 HX溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为_______。

②已知NH4X溶液呈中性，将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出。试推断NH4HCO3溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。

(3)T℃时，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的Kw=_______。在此温度下，将0.01mol·L-1 H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，则Va∶Vb=_______(忽略溶液混合时体积的变化)。

9、摩尔是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁，回答以下问题：

(1)同温同压下，同质量的和，两者密度之比为_______，氧原子数之比为_______。

(2)一定质量的含有2.7g，含有_______个；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______。

(3)标况下，700体积氨气溶解于1体积水中，得到密度为的氨水。求此氨水中的质量分数_______和物质的量浓度_______。(保留三位有效数字)

(4)将2.24L(标准状况)的氯气通入30mL(足量)的浓、热氢氧化钠溶液中，生成NaCl、NaClO、和，其中NaCl为0.16mol。已知；。求：反应所得溶液中NaClO的物质的量为_______mol。

(5)波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。将胆矾与生石灰水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液

①此波尔多液中离子和离子的物质的量比为_______(最简整数比)。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为，此种配比当x=1时，试确定y的数值_______。

10、I．用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，请回答：

(1)实验过程如图1所示，EF段化学反应速率加快与该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应有关。

(2)为了减慢上述反应的化学反应速率且不影响氢气的量，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________(填字母代号)。

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．NaNO3固体

D．CuSO4固体

II．某温度时，气体A、B在5 L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图2所示。由图中数据分析求：

(3)该反应的化学方程式为___________。

(4)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。

(5)4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________ v(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)平衡时气体A的体积分数为___________。

(7)该条件下，当下列物理量不再发生变化时，不能表明此反应已达平衡状态的是___________。

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．物质B的物质的量浓度

D．混合气体的平均相对分子质量

(8)8min时改变反应条件，反应达新平衡时，各物质的浓度可能是___________。

A．气体A为2.2 mol/L

B．气体B为1.2 mol/L

C．气体A为0.88 mol/L

D．气体A、B均为1.0 mol/L

11、现有以下物质：①铜；②液态HCl；③蔗糖；④熔融的KHSO4；⑤BaSO4固体⑥NH3⑦纯醋酸；⑧石墨；⑨NaCl溶液⑩Fe(OH)3胶体

(1)能导电的有___；

(2)属于混合物的是__；

(3)属于电解质是__；

(4)属于强电解质的是__；

(5)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是__。

(6)请写出④的电离方程式__。

(7)向⑩中逐滴滴加⑦可观察到的现象是__。

12、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。

A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___。

A.Na2O   B.Na2O2   C.NaOH   D.Na2CO3

（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式___，生成物的颜色为___。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为___，检验该反应产生的气体的方法是___。

13、ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

图1 图2

（1）A装置电动搅拌棒的作用是   。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。

（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知Ⅰ.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；

Ⅱ.NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②       ；③      ；④   ；得到成品。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2  mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：     。

②滴定过程中进行三次平行测定的原因是   。

③原ClO2溶液的浓度为   g·L-1（用含字母代数式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）

14、(1)2mol尿素[CO(NH2)2]所含氧原子跟___________gH2O所含氧原子个数相等；

(2)30.9gNa2R含有Na+0.3mol，则Na2R的摩尔质量为___________；

(3)同温同压下：①0.3mol氨气②6.02×1022个CO2分子③7.3gHCl④0.2molCH4体积由大到小的顺序是___________(填序号)；

(4)相同质量的NO与NO2，氧元素的质量之比为___________；

(5)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质Ax和H2，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为___________。

15、硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为NiO，含MgO、Al2O3、Fe2O3、FeOOH、Fe3O4、CuO、ZnO、SiO2等杂质)为原料制备，工艺流程如下。

已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②当离子完全沉淀时，。

回答下列问题：

(1)Ni元素可以形成多种配合物，在配合物中，提供孤电子对的是___________原子，原因是___________。

(2)写出“硫化除铜”过程中涉及的离子反应方程式___________。

(3)“氧化除杂”中加入H2O2和的作用分别是___________，溶液的pH应调节为___________~6之间。

(4)“氟化除杂”中，若，取等体积的NiF2溶液加入体系中发生反应，则加入的NiF2溶液的浓度至少为___________。[已知]

(5)称取mg硫酸镍晶体(，摩尔质量)样品溶于水，配成250mL溶液。量取25.00mL用标准溶液滴定，反应为。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液VmL，则样品纯度为___________。

16、2022年11月30日，神舟十五号与神舟十四号乘组在“太空会师”。太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

(1)已知   

写出与反应生成和的热化学方程式_______。

(2)一定条件下，反应达到平衡状态。

①下列操作中，能提高比平衡转化率的是_______。

a.加入催化剂                                 b.降低反应温度

c.移除                           d.恒温恒压下通入惰性气体

②某科研小组在一定温度下模拟该反应，向容积为5L的抽空的密闭容器中通入和，反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_______。

(3)在相同条件下，与还会发生以下副反应：，该副反应的发生不利于氧循环，原因是_______。

(4)已知反应，。为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。

保持压强为3MPa，温度为260℃，向密闭容器中按投料比投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如下表所示。

①双功能的分子筛膜催化反应器模式下，恒温恒容时发生反应，不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。

a.的浓度不变                           b.混合气体的平均相对分子质量不变

c.混合气密度不变                                 d.断裂3mol H—H键的同时断裂2mol O—H键

②由表中数据可知，双功能的分子筛膜催化反应器模式下，的转化率明显提高，可能的原因是：_______。