洛阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1)下列∆H表示物质燃烧热的是_______；不能表示物质中和热的是_______。(填字母)

A.H2(g)+O2(g)=2H2O(ｇ)  ∆H1

B.C(s)+O2(g)=CO(g)  ∆H2

C.CH4(g)+2O2g)=CO2(g)+2H2O(l)  ∆H3  

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)   ∆H4

E.C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1) ∆H5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ∆H7

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)   ∆H8

(2)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：_______

(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为４mol∙L-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧lmol丁烷放出的热量为_______。

(4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO2与100 mL浓度为４mol∙L-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是_______mol

(5)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_____。

6、25 ℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－) 与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：

（1）HF电离平衡常数的表达式：Ka=_________。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF) =_______。HF 的电离常数值为_______。

（2）将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：

______________________________。[ 已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ]

7、（1）有下列八种晶体：①晶体硅 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦镁 ⑧二氧化碳。其中属于金属晶体的是 (填序号，下同)，属于原子晶体的是   ，属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是   。

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：   。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l)的△H＝   kJ∙mol-1。

8、氮及其化合物是中学化学重要内容，请回答下列问题：

(1)工商管理条例明文规定：食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐作为食品添加剂。亚硝酸钠属于 _______填“氧化物”或“盐”，它是一种强氧化剂，与共热生成，是实验室制的方法，写出与共热发生反应的化学方程式 _______。若有发生反应，则反应中电子转移的数目为 _______。

(2)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。某课外探究小组欲对亚硝酸钠与氯化钠进行鉴别，其鉴别方法如下：将样品放入稀硫酸与另外一种溶液溶质为的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠，如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。与亚硝酸钠发生的反应可表示为已配平，则是 _______填化学式，该反应的离子方程式为 _______。

(3)甲、乙两同学欲用和制取等量的晶体，甲用稀硝酸，乙用浓硝酸。你认为用 _______硝酸好填“浓”或“稀”，理由是 _______。

9、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如图。回答下列问题：

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，对应的化学方程式是____。

(2)实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是____。

(3)NO与B都是大气污染物，写出两种物质相互转化的化学方程式：

①NO→B：____。

②B→NO：____。

(4)用玻璃棒蘸取A与C的浓溶液靠近会有什么现象?____。若将C换成浓硫酸能否有相同的现象?____(能/不能)。

10、按要求填空：

(1)的名称为__________，分子式为__________。

(2)某芳香烃的结构为，则该物质苯环上的一氯代物有__________种，它的所有碳原子__________(填“一定”或“可能”或“不可能”)共平面。

(3)

上述物质中互为同系物的是__________(填物质序号)。属于芳香烃的是__________(填物质序号)。③的核磁共振氢谱峰面积之比为__________。

(4)肉桂醛的结构式为，其中的含氧官能团名称为__________。

(5)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大键，可表示为__________，的杂化方式为__________。

11、小组探究NO2与NaOH溶液的反应。注：AgNO2为黄色固体，难溶于水。

(1)用Cu与浓HNO3制取NO2，化学方程式为 _______。

(2)NO2不能用排水法收集，因为NO2与水反应生成 _______和NO。

(3)将充满NO2的试管倒扣在NaOH溶液中，液体迅速充满试管，且较长时间无明显变化。

①取试管中溶液，加_______(填试剂)，产生黄色沉淀，说明溶液中含有。

②写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

(4)探究NO2与NaOH溶液反应和NO2与水反应还原产物N元素价态不同的原因。查阅资料：NO2与水反应分步进行：

i．NO2溶于水生成HNO2(氧化性强于HNO3)；

ii．HNO2不稳定，发生分解。

实验探究：将充满NO2的试管倒扣在水槽中，液面迅速上升，几乎充满试管(图Ⅰ)，一段时间后，试管中液面下降(图Ⅱ)。

①检验图Ⅱ试管中气体成分。 _______(填操作和现象)，证实气体为NO。

②取图Ⅰ试管中液体，滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证实溶液中存在HNO2。小组讨论将酸性KMnO4溶液更换为淀粉KI溶液的可行性。甲同学认为不可行，理由是 _______；乙同学认为可行，并通过对比实验证实了自己的观点，写出乙同学的实验方案：_______。

③分析NO2与NaOH溶液反应和NO2与水反应还原产物N元素价态不同的原因：_______。

12、实验室有两瓶0.1 mol/L未知一元酸溶液，分别表示为HA和HB，某小组同学为比较其酸性，测出了两瓶溶液的pH值，结果如下(均为室温下测定)：一元酸HA溶液的pH为3，一元酸HB溶液的pH为1。

(1)一元酸HA属于___________酸(填“强”、“弱”)，HA在水溶液中的电离方程式为___________。

(2)HA的酸性比HB___________(填“强”或“弱”)；将V1 mL该HB溶液与V2 mLpH=14的氢氧化钡溶液恰好完全反应，则V1：V2 =___________。

(3)将浓度都为0.1 mol/L的HA、NaA、HB、NaB等体积混合，发生反应的离子方程式为___________。

13、化学与经济和社会的发展关系密切，在人类文明的可持续发展中发挥着日益重要的作用。

(1)物质的结构决定性质，物质的制取和用途等是性质的体现。

①下列试剂需保存在棕色试剂瓶中的是_______(填字母)。

a.新制氯水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液

②工业冶铁和生产普通玻璃都要用到的原料是_______(填名称)。

③已知：5KI+KIO3+6HC1=6KCI+3Cl2↑+3H2O，向加碘食盐(含KIO3)中加入盐酸酸化的KI和淀粉溶液，出现的现象是_______

④生产中可用浓氨水检验氯气管道是否漏气。若管道漏气，用浓氨水检查时会产生白烟。已知该反应有氮气生成，且为置换反应，反应的化学方程式为_______。

(2)化学是环境科学的基础，能够保护生态环境实现人与自然和谐相处。

①下列环境问题与所对应的物质不相关的是_______(填字母)。

a.酸雨—二氧化碳   b.臭氧层破坏—氟氯烃   c.光化学污染—氮氧化物

②漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。

③工业上采用向燃煤中加入石灰石，以减少燃煤过程中SO2的排放，发生的化学反应为：CaCO3+O2+SO2—CaSO4+CO2请配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___。

(3)工业上可通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，同时生成SO2和SO3两种气体。为检验这两种硫的氧化物，可将产生的气体通入如图所示的装置中进行实验。

①写出FeSO4，高温分解的化学反应方程式：_________

②实验中可以观察到现象为_______

③实验中NaOH溶液的作用_______

14、硫酸厂通常用硫铁矿（主要成分是FeS2）氧化制取硫酸，其原理为，，。假设硫铁矿中FeS2的质量分数为90%，则燃烧10t该硫铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为__________L，可制得98%的浓硫酸的质量为__________t。

15、由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：

A.   B.

C. D.

其中能量最低的是____(填字母)，状态D是铝原子的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是违背了____。

(2)C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为____；H2S的键角(94°)比H2O的键角(105°)小的原因是____。

(3)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。

①lmol三氮唑中所含σ键的数目为____mol；碳原子杂化方式是____。

②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是____。

(4)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是____。

(5)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如图所示，钙钛矿的化学式为____，该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是____cm(已知晶胞参数为anm)。

16、四羰基镍［Ni(CO)4］主要用于制高纯镍粉，也用于制造塑料中间体。回答下列问题：

(1)Ni在周期表中的位置_______。Ni基态原子排布式中3d能级上未成对电子数为_______

(2)Ni(CO)4中三种元素电负性由小到大的顺序为_______

(3)Ni(CO)4为正四面体的配合物。它不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。1 mol Ni(CO)4中含有_______mol σ键。

(4)已知碳的一种单质结构如图1所示，层间距离为335 pm，层内的碳原子的核间距为142 pm。

①该单质的晶体类型为_______

②从图1中取出该物质的晶胞如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图2中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)，则原子3和原子4的坐标分别为_______、_______。

③根据图1中所给的数据，阿伏加德罗常数的值为NA，石墨的密度为_______g/cm3。(列出计算式)