株洲2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z原子的核外电子数是其价电子数的3倍，Q的一种核素没有中子。

请回答下列问题：

(1)元素W在元素周期表中的位置是___________________________；

(2)画出Z的原子结构示意图______________；QXY的电子式为_________________；

(3)Y的最高价氧化物的化学式为_________；

(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________；

(5) (XY)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。

6、高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：，其中，Al_______(填“被氧化”或“被还原”)，Fe2O3作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中，若消耗了2 mol Al，则生成_______mol Fe。

7、按要求填空

(1)NH3具有________________的性质，可用作制冷剂。

(2)浓硫酸具有______________性，可使蔗糖变黑。

(3)漂白粉具有_____________性，可用作环境消毒剂。

(4)根据实验填出新制氯水中存在的分子或离子。

①氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含_______________。

②加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含_________________。

③加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含________________。

8、反应，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

①增加的量，其正反应速率的变化是_______(填增大、不变、减小，以下相同)，

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，

③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率_______，

④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率_______。

9、在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”） 

①升高温度________；

②加入催化剂________；

③充入更多的H2________；

④保持容器中压强不变，充入氖气________；

⑤保持容器容积不变，通入氖气________。

10、按要求填空：

(1)按要求书写：

系统命名是____。2－甲基－1，3－丁二烯的结构简式____。

(2)下列各对物质中属于同系物的是____，属于同分异构体的是____。

A.C与 C B.O2与O3 C.与 D.与E.与

11、氨气具有广泛用途，工业上利用反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0合成氨。其基本工业流程如图：

(1)甲小组为了探究外界条件对反应的影响，在一恒温恒容容器中，以c0mol/LH2参加合成氨反应。在a、b两种条件下分别达到平衡，测得H2浓度与反应时间的关系示意图如图。

①a条件下，0~t0的平均反应速率v(N2)=___。

②相对a而言，b可能改变的条件是___。

③在a条件下，t1时刻将容器体积压缩至原来的一半，t2时刻重新建立平衡状态。请在图中画出t1~t2时刻c(H2)的变化曲线___。

(2)乙小组向一恒温恒压容器中充入9molN2和23molH2模拟合成氨反应，如图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数φ(NH3)与总压强PT的关系图。

①根据图示信息，将T1、T2、T3按照由大到小的顺序排序：___。

②体系在T2、60MPa下达到平衡时，H2的平衡分压为___MPa。(物质的平衡分压=体系总压×该物质的物质的量分数)

③比较正反应速率：v(A)___v(C)(选填“＞”“＜”或“=”)；v(B)___v(D)(选填“＞”“＜”或“=”)。

④比较体系中气体的平均摩尔质量：(A)___(C)(选填“＞”“＜”或“=”)；(B)___(D)(选填“＞”“＜”或“=”)。

12、求25℃时以下溶液的pH

(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后(忽略体积变化)，pH= ___________

(2)pH=9和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，pH= ___________

(3)pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ___________ ，再稀释到原来的1000倍后，pH ___________ 。

(4)pH=12的NaOH和pH=5的HCl等体积混合后(忽略体积变化)，pH= ___________ 。

13、三氯化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体，属于化学危险品，主要用于半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂，还应用于高纯硼、有机硼(如：乙硼烷B2H6)的制取。某同学设计利用Cl2和单质硼(B)制备三氯化硼(BCl3)的装置示意图如下。

查阅资料：①BCl3沸点12.5℃，熔点-107.3℃，易潮解；②；③硼与硅相似。能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的离子方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器名称是_______。

(2)E装置的作用是_______。

(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：_______。

(4)BCl3遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和并产生白雾，写出该反应方程式：_______。

(5)F装置的作用是_______。

14、硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

4NH3+5O24NO+6H2O ----①

4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②

完成下列计算：

52、如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是_________________（保留2位小数，下同）。

53、现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是_______mol/L（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）。

54、把22.40 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量__________（写出计算过程）。

55、硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。

（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？

_________________________（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）

（2）如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？__________________________（写出计算过程）

15、甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，和反应可生成甲醇和副产物，反应如下：

反应①

反应②

反应③

反应④

、、、分别表示反应①、②、③、④的平衡常数.

回答下列问题：

(1)反应②的_____,与和的关系为______.

(2)图1中能正确表示反应①的平衡常数随温度变化的曲线为________（填曲线字母），其判断理由为____________.

(3)为探究不同催化剂对和生成的选择性效果，某实验室控制和的初始投料比为进行实验，得到如下表1数据：

①由表1可知，反应Ⅰ的最佳催化剂为_______________.

②图2中，时转化率最大的原因是_________________.

③有利于提高转化为的平衡转化率的措施有__________.

A.使用催化剂

B.适当降低反应温度

C.增大和的初始投料比

D.恒容下，再充入和

(4)已知，反应.该温度下，在某时刻体系中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的_______（填“>”、“<”或“=”）达到平衡时_____.

16、现在社会对能源的需求越来越大。请回答下列有关能源的问题：

(1)下列关于化学反应与能量的说法正确的是_______(填标号)。

A．风力、流水、干热岩、页岩气都属于一次能源

B．NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应

C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大

D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定

(2)已知：

①   

②CO的燃烧热为

则   _______。

(3)Ni可活化放出，其反应历程如图所示。

决定该反应的速率的步骤是_______(填写如“中间体1→中间体2”)。