崇左2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、分析下列有机物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3             ②                ③     ④       ⑤       ⑥C2H5OH        ⑦       ⑧          ⑨CH3CH2COOCH3

(1)属于烷烃的是________(填写序号，下同)；属于烯烃的是________；属于芳香烃的是______；属于酚的_____；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(2)互为同分异构体的是______与______； ______与_______。

6、通过化学反应与能量的学习，我校化学兴趣小组的同学对原电池产生了浓厚的兴趣。

Ⅰ.甲同学是一名环保主义者，他设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(ag)，CuSO4(aq)，铜片，铁片，锌片和导线。

(1)完成原电池的装置示意图，并作相应标注_______。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。(图中U形部分为盐桥)

(2)以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_______。

(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_______，原因是__________。

Ⅱ.乙同学是一位航天爱好者，通过阅读资料他发现美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示： 两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。

(1)a极是________(填“正极”或“负极”)，电极反应式是__________。

(2)氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如甲烷(天然气)油等。请写出甲烷燃料电池中a极的电极反应式为___________。

Ⅲ.丙同学是一位考古爱好者，我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。经过研究发现青铜器的腐蚀竟然都跟原电池有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。

(1)腐蚀过程中，负极是________(填图中字母"a"或"b"或"c")；

(2)环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______。

(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________ L(标准状况)。

Ⅳ.丁同学是一位生物爱好者，南美亚马逊河流域生活着一种带状生物—电鳗，根据仿生学原理，我国研究团队制得一种柔性水系锌电池，该电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。

(1)电池放电时，N极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，Zn2+向______极移动(填“M”或“N”)；

(2)电池放电时，每生成1 mol PTO-Zn2+，M极溶解Zn的质量为___________g。

7、氢氧化钠是重要的化工原料，请回答下列问题：

(一)用氢氧化钠溶液制备NaClO、NaClO3等

（1）NaOH中所含化学键类型为______________。NaClO3的化学名称为_____________。

（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+ NaClO(aq)+H2O(l) △H1= -102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+ NaClO3(aq)+3H2O(l) △H2= -422 kJ·mol-1

写出在溶液中NaClO分解生成 NaClO3的热化学方程式___________________________。

(二)用氢氧化钠溶液处理天然气中少量的羰基硫(COS)及利用的过程如下(部分产物已略去):.

（3）羰基硫与CO2结构相似，则羰基硫分子的电子式为_______________。

（4）反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________________。

（5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为____________。

8、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

（1）乙中所含官能团的名称为   ；

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是   ；指出①的反应类型   ；反应②的化学方程式为   （注明反应条件）。

（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。

A．溴水   B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液   D．银氨溶液

（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式__________________、_________________

①能发生银镜反应；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。

9、回答下列问题：

(1)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为___________mL。

(2)农业常用的三类化肥有①草木灰②Ca(H2PO4)2③NH4NO3，其中能混合施用的是___________(填序号)。

(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别加入等浓度的NaOH稀溶液至中性，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)常温下，向溶液中分别加入固体、固体，则水解平衡移动的情况分别为___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)、___________。

(5)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___________(填标号)。

A．c(H+) ＞ c(OH-)

B．c(H+) ＜ c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

(6)水的电离平衡曲线如下图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，将100℃下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___________。

(7)25℃时，将a mol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

10、I.糖类是人体基本营养物质，在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的硫酸，加热3min~4min。请回答下列问题：

(1)淀粉完全水解生成的有机物分子式为______

(2)若要检验淀粉已经发生了水解，操作方法及实验现象为______。

(3)在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

过程①是______反应，过程③是______反应(填反应类型)；上述物质中，互为同分异构体的是______(填字母代号)。

II.海水是重要的物质资源宝库，海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中SO2的吸收。

(1)已知：25℃时，

H2CO3电离平衡常数K1 =4.3×10-7 K2=5. 6×10 -11

H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2   K2=6.0×10 -8

海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是______。

(2)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种处理的有效方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是______

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是______

(3)科学家还研究了转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为______

11、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①KOH：___________　　　　

②：___________

③：___________　　　

④：___________

(2)写出下列反应的离子方程式

①铁片与稀盐酸反应___________；

②氧化镁与稀硫酸反应___________；

③氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合___________；

④碳酸钙溶于稀盐酸___________。

12、分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。与原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)，其熔点比_______(填“高”或“低”)，原因是在分子之间，存在_______，也称“双氢键”。

13、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)

(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)_____________。

(3)该方案一共用到了____次玻璃棒，在第①步中玻璃棒的作用是__________。

(4)判断BaCl2已过量的方法是___________。

(5)在第③步操作中，选择除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_________。

(6)在第⑤步操作B中，得到的沉淀成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___________。

(7)该实验方案用到的器材有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、________。

14、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算

（1）5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L·

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________ mol/（L·min）。

（3）化学方程式中n值为__________。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5mol/（L·min）  

②v（B）=6mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min）

④v（D）=8mol/（L·min）

其中反应速率最快的是__________（填编号）。

15、NO、等氮氧化物的消除和再利用是环保热点。

(1)已知   ，该反应的___________(填“＞”、“＜”或“=”)0，反应在___________(填“高温"、“低温”或“任何温度”下能自发进行。

(2)汽车安装三元催化转化器可实现反应：   ，将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行上述反应，测量经过相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气的脱氮率(即NO的转化率)，测量结果如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

B．曲线①②的最高点均表示此时平衡转化率最高

C．两种催化剂分别适宜在55℃和75℃左右脱氮

(3)已知：C的燃烧热，   。

①的电子式为___________，C完全燃烧的热化学方程式为___________。

②用活性炭还原NO，发生反应：   ___________。

16、工业上用酸性K2Cr2O7作镀件上铜镀层的除铜剂，氧化镀件上的铜层。现对除铜后的废液(含有Cr3+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、)进行回收循环利用，设计了如下工艺流程：

已知：①2+2H++H2O。

②BaCr2O7可溶于水，BaCrO4难溶于水。

③Zn2+、Cr3+与OH-的反应原理与Al3+相似，氢氧化物的沉淀pH的相关数据如下表：

(1)K2Cr2O7中铬的化合价为价__________。

(2)“沉淀除杂”后测得c(OH-)=2mol·L-1，溶液中的阴离子除了OH-和还有_______(填离子符号)。

(3)“滤渣I”的主要成分是________(填化学式)。

(4)“氧化”时的还原产物为MnO2，写出反应的离子方程式：_________。

(5)“调pH”时需将pH调至8.0～10.0之间，其目的是_________。

(6)浓度太大不利于除铜退镀液除铜，“除”时，需先将溶液保持至较强的酸性再加入BaCO3，本实验所需的BaCO3不宜过量，其原因为________。

(7)请写出除铜退镀液除铜的反应的离子方程式：________。