防城港2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

（1）B点的沉淀物的化学式为______________。

（2）原溶液中Cu2+的物质的量为______，原溶液中Cl－物质的量浓度为__________。

（3）原溶液的pH=__________，x－y= _________。

（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________________

6、请按下列要求填空：

(1)按系统命名法，化合物系统命名为：_______。

(2)已知丙酮[]键线式可表示为，则分子式为：_______。

(3)与加成生成的炔烃的结构简式：_______。

(4)芳香烃中存在顺反异构的有机物，其顺式结构简式为_______。

(5)为实现下述转化可加入的物质为：_______。

a.单质Na       b.NaOH溶液       c.溶液       d.溶液

(6)以甲苯为主要原料制TNT(三硝基甲苯)的化学方程式：_______。

(7)写出催化氧化的方程式：_______。

7、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示_____________、_____________．

（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________（填“升高”，“降低”），△H_______（填“变大”，“变 小”或“不变”），理由是______________________．

（3）图中△H=________kJ/mol．

8、根据要求回答下列问题：

(1)有机物的结构可用“键线式”简化表示，物质X：，可表示为。X可以与溴水反应，用键线式表示该反应的化学方程式是_______。

(2)一种有机物Y的键线式如图所示：

有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的键线式为_______。

(3)已知有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子，有2个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种。

(4)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的自量变化值如下图所示，则由该反应生成1molNO时，应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。

9、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），MY3

中所含化学键的类型是_________

（3）ZX的电子式为__________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_________________。

（4）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放电时，电池的正极反应式为__________________________。

10、亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。

(1)NaNO2俗称“工业盐”，其外观食与盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别，如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NaNO2。

①该反应中被氧化的元素是________。

②完成下列反应的化学方程式并配平：____NaNO2+_____KI+____H2SO4=____Na2SO4+___K2SO4+_____I2+______NO↑+______。

③标准状况下，该反应中每转移1mole-，生成气体的体积是_______。

(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。每产生33.6L(标准状况下）CO2，吸收液质量将增加______g。

11、观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）写出图中实验操作的名称：①_____  ③_____

（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：_____，_____

（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

从 KCl溶液中获取KCl晶体_____；从海水中提取水_____；分离CaCO3和水_____；分离植物油和水_____．

12、I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3+(黄色)+3SCN-(无色)Fe(SCN)3(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液，溶液颜色变_________（填“深”或“浅”，下同），平衡向___________（填“正”或“逆”，下同）方向移动；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，溶液颜色变__________，平衡向___________方向移动。

Ⅱ．在两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2 气体，将针筒前端封闭（存在2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）平衡体系）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3 处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．

①推进针筒后颜色变深，一段时间后又变浅的原因是______________；

②第二支针筒最终比第一支针筒气体颜色深的原因是_____________；

Ⅲ. 现有 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH

①若三种溶液的物质的量浓度相同，其 C(H+)从大到小依次为____________；（用字母序号表示，下同）

②若三种溶液的的 C(H+)相同，取等体积上述三种溶液，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为_____________。

13、某校同学设计用，氧化法制备，再由碱性条件下氧化法制备(弱酸)。回答下列问题：

(1)甲组同学依据反应，并用如图所示实验装置(夹持及加热装置已略)制备。(需及时逸出，否则会对实验产生干扰)

①起始时，三颈烧瓶中的反应液需调至为1～2的目的是_______。

②反应开始阶段直至消失，控制温度不超过50℃，其原因是_______；若反应一段时间后三颈烧瓶中仍有少量，应采取的措施是_______；当完全消失后，煮沸并加强热搅拌的目的是_______。

③三颈烧瓶冷却析出(碘酸氢钠)，得到后续原料溶液还需经过的操作是_______。

(2)乙组同学利用甲组制得的溶液和漂白粉并用下列装置制备。

已知：(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

①中制取的化学方程式为_______。

②中反应完全后，加入适量溶液和溶液，过滤并洗涤，得到含的滤渣。将滤渣放回装置，加入适量的水，继续缓慢通，能说明完全转化为的依据是_______。

(3)丙组同学取乙组制得的溶液少许，滴入溶液，溶液变紫色，该反应的离子方程式为_______(被还原为，为弱酸，为强酸)。

14、目前，化学家们已合成了一系列有机物：

联苯   联三苯   联四苯 联m苯

根据这一系列有机物的规律，试回答：

（1）写出联苯的化学式（用m表示）_________________

（2）该系列有机物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为________

（保留三位有效数字）

（3）若联苯中C—C能自由旋转，那么联苯的二氯取代物有______种

15、“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，带回的月壤中包含了H、O、N、A1、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：

(1)锌(Zn)、镉(Cd)是同一副族的相邻元素，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表示式为_______。

(2)若配离子［Fe(CN)x](x-2)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_______。

(3)碲和硫同主族，TeO的空间构型为_______，写出一个与TeO互为等电子体的分子_______。

(4)咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：

①上述三种物质中，沸点最高的是_______(填化学名称)。

②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为_______。

③已知咪唑中存在大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu2+形成配位键的是_______(填“①”或“②”)号氮原子。

(5)Fe3+容易形成六配位的配合物，［Fe(H2O)6]3+通常会水解生成棕色的［Fe(H2O)5(OH)]2+，通过氢氧根离子形成双聚体［Fe2(H2O)8(OH)2]4+，请写出该双聚体的结构(水分子中O-H键省略，其他化学键用短横线“-”表示)_______。

(6)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm，该合金的密度为ρg·cm-3，则h=_______cm(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

16、中科院大连物化所成功利用具有尖晶石结构的Co3O4电催化剂电解水。

(1)Co在周期表中的位置是____，基态Co的电子占据的最高能层符号为____。

(2)钴盐引发动物中毒时，通常可以用EDTA(结构如图)解毒。其中，N的杂化方式均为____，N的I1(第一电离能)大于O的I1，其原因是____；自由基是指含单电子的基团，1mol—COOH(羧基自由基)中存在____ molσ键和____molπ键。

(3)EDTA可以由乙二胺与甲醛、氰化钠间接得到。离子化合物氰化钠的晶体类型为____，甲醛分子的空间构型为____。

(4)Co3O4晶体中O作面心立方最密堆积(如图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则Co的配位数分别为____，Co总的空隙填充率为____，如果晶胞边长为anm，Co3O4的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏伽德罗常数的值，则Co3O4的晶体密度为____g/cm3(列出计算式)。