内江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空。

(1)Fe(OH)3的Ksp的表达式：___________；

(2)H2CO3的电离方程式(第一步)：___________；

(3)1molN2(g)与适量H2(g)完全反应生成NH3(g)放热92kJ，热化学方程式：___________；

(4)100℃时，KW=1×10-12的纯水中，c(H+)=___________；

(5)明矾可以净水，用离子方程式表示明矾净水的原理：___________。

6、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA + HC2—(少量) = A—+ H2C—

②H2B(少量) + 2A— = B2— + 2HA

③H2B(少量) + H2C— = HB— + H3C    回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。

（2）A—、B2—、C3—、HB—、H2C—、HC2—六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。

（3）下列反应的离子方程式正确的是____________。

A.H3C +3A— = 3HA + C3—                        B.HB— +A— = HA + B2—

（4）完成下列反应的离子方程式：

①H3C + OH—(过量)——__________________；②HA(过量) + C3— ——_____________________。

7、（1）K2SO4和Al2(SO4)3饱和溶液中c(K+)=0.2mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①写出Al2(SO4)3的电离方程式____________。

②c(Al3+)等于______mol·L-1。

（2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。回答下列问题。

①除去Mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）：___；除去SO42-，需要加入的盐溶液为：______。

A．NaOH   B．KOH   C．BaCl2   D．Ba(NO3)2

②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去_____和_____。（填写离子符号）

③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质，最后在滤液中加入适量的溶液是（填溶质化学式）_________。

8、硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

(1)下列物品或设施直接使用了硅单质的是(用序号填空)_______

①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片

(2)完成下列方程式：

焦炭与二氧化硅制粗硅：_______，

氨的催化氧化：_______，

SO2转化为SO3：_______，

SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：_______。

9、氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解。

（1）已知：

①H2O的电子式是________________。

②H2O(g)分解的热化学方程式是________________________。

③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出__________kJ的热量。

（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。

① 测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。由该图能够得出的实验结论是______________________。

② 测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。

10、I.某物质只含、、三种元素，其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________，该物质中所含官能团的名称为___________。

II.现有下列几种有机物：

①，②，③，④癸烷，⑤，⑥，⑦，⑧丙烷

请根据上述物质按要求回答下列问题。

(1)与③互为同分异构体的是___________(填序号)。

(2)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在Fe作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为___________。

(3)在120℃、条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)。

III.学习卤代烃性质时，我们知道溴乙烷在不同溶剂中与氢氧化钠发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。我们可以通过实验的方法去验证反应的产物：

在溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液的反应中可以观察到有气体生成。某同学用如下图所示装置对该气体进行验证，他所观察到的现象是___________；

盛水试管的作用是___________；

除了用酸性高锰酸钾溶液外，还可以用___________试剂检验该气体。

11、下列各结构简式，表示同一种分子的是_______（填序号）

（1） （2）

（3） （4）

（5） （6）

（7）

12、配平下列方程式

(1) ；________。

(2) ；________。

13、维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写空白)

测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-(待测橙汁中其他物质不与I2反应)

(1)实验用品及试剂：指示剂___(填名称)，浓度为7.50×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。

(2)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中移入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是___。

(3)数据记录与处理。重复上述实验2-3次后，平均消耗I2标准溶液的体积为15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是__g·L-1(保留2位小数)。

(4)误差(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果___。

②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外，会使测定结果___。

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果___。

④装I2标准溶液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果___。

14、将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式_____________。

（2）A点沉淀的总物质的量n= _________________mol

（3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少___________mol

（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少___________mol V3= ___________mL

15、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH) ＜ CaSO4•0.5H2O

(1)上述流程中采取的加快反应速率的措施有___________、___________。

(2)酸浸时，磷精矿粉中Ca5(PO4)3(OH)发生的反应：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10CaSO4•0.5H2O+6H3PO4

该反应体现出酸性关系：H3PO4___________H2SO4(填“＞”或“＜”)。

(3)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式___________。

(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因___________。

(5)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO残留，原因是___________。

16、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式，当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。