阿坝州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ.下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：

(1)上述晶体中，晶体粒子之间以共价键结合形成的是___________。

(2)冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(3)MgO晶胞中，每个MgO晶胞中平均占有___________个，由与最近的围成的空间几何构型为___________。

(4)铜晶体中一个Cu周围紧邻的Cu有___________个，晶体中的配位数是___________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除是___________分子外(填“极性”或“非极性”)，还有一个重要的原因是___________。

Ⅱ.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

(6)一个晶胞中有___________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。晶体中与单个Sn键合的As有___________个。

6、(1)电解池是将_______的装置；

(2)电解精炼铜的阳极为_______；铁钥匙上镀铜，镀件为：_______极；

(3)100℃时，KW=1×10-12，溶液显中性时，c(H+)=_______；pH=_______；

(4)钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁是_______极，电极方程式为_______，杂质碳为_______极，发生_______(氧化或还原)反应。

(5)为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的_______极相连。

(6)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

已知(g)=(g)+H2(g)ΔH1=+100.3kJ·mol-1 ①

H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=-11.0kJ·mol-1 ②

对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g) ③的ΔH3=_______kJ·mol-1

7、钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：

Na＋NaNO3⟶Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧的反应方程式：_____________________。

(2)在上述反应中，N2有何作用？____________________________。

(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了实验来测定该样品中Na2O的质量分数，实验数据如下：24.8 g Na2O在氧气中充分灼烧后所得固体质量为28.0 g，该样品中Na2O的质量分数为____。

8、(1)下列各组物质中，属于同位素的____(填标号，下同)；属于同素异形体的是____；属于同分异构体的是____；属于同系物的是___；属于同一种物质的是___。

①16O和18O②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5③甲烷和异戊烷；④白磷和红磷⑤和

(2)下列物质中能与氢气在一定条件下发生反应的是____(填标号，下同)；能与溴水发生加成反应的是___；能与金属钠反应的是____；能与氢氧化钠溶液反应的是____；属于烃的是____。

①乙烯②乙烷③苯④乙醇⑤乙酸

9、指出下列化学反应类型(氧化、酯化、加成、取代)

(1)CH2Cl2＋Br2 CHBrCl2＋HBr   _____________

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br __________

(3)+HNO3NO2 +H2O  _______________

(4) ___________

10、用化学用语回答下列问题：（1）（4）写成的形式)

（1）用原子符号表示中子数为18的硫离子：______________；

（2）空气中含量最多的气体单质分子的结构式：______________；

（3）原子序数为15的原子结构示意图：______________、其最高价氧化物对应的水化物的化学式____________。

（4）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号______________。

11、现有以下物质：①铜；②液态HCl；③蔗糖；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体 ⑥NH3 ⑦纯醋酸；⑧石墨．⑨NaCl溶液 

（1）能导电的有______________；

（2）属于混合物的是____________；

（3）属于电解质是____________；

（4）属于强电解质的是__________；

（5）属于弱电解质的是________；

（6）属于非电解质的是__________。

12、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为_______。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、铜片上_______。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①2H2＋O2=2H2O

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

③CaO＋H2O=Ca(OH)2

13、“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

(1)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。

(2)①下列收集Cl2的正确装置是_______。

②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_______。

③将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式有_______。

(3)某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：

①浓H2SO4的作用是_______。

②与研究目的直接相关的实验现象是_______。

③该实验设计存在事故隐患，应该如何改进_______

14、请完成下列填空：

(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是___。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为___，各自所含有的原子数之比为____。

(3)3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为___。

(4)23gNa与足量H2O反应，产生的气体在标准状况下的体积为___。

15、氮气是制备含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。请回答下列问题：

(1)两个常见的固氮反应为：

N2(g)+ O2(g) ⇌2NO(g)         (I)

N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)        (II)

①气相反应中，物质的组成习惯用分压表示，相应的平衡常数用Kp表示。请写出反应(I)的平衡常数表达式： Kp=___________。

②反应(I)、(II)在不同温度下反应的平衡常数Kp示于下表。

根据表中数据判断下列说法中正确的是___________ ( 填序号)。

a．反应(I)为吸热反应，而反应(II)为放热反应

b．常温下，反应(I)的反应速率很小，而反应(II) 的反应速率很大

c．升高温度，反应(I)的反应速率增大，反应(II)的反应速率减小

d．常温下，利用反应(I) 固氮和利用反应(II) 固氮的反应程度相差很大

(2)合成氨工业中原料气的主要成分是N2与H2，但其中所含的少量CO对合成塔的催化剂有害，因此需要对原料气精制，这由“铜洗”工序实现。有关反应的化学方程式如下：

[Cu(NH3)2]Ac (aq)+ CO (g) + NH3(g) ⇌ [Cu(NH3)3]Ac·CO (aq)   ΔH = -35 kJ/mol

请分析精炼工序生产条件的控制________。实际生产中，必须维持一定的Cu(I)/Cu(II)比例，为什么________？

(3)工业上，也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3.通入N2的一极是阴极还是阳极________？写出阳极的电极反应方程式________。

(4)氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。直接供氨碱性燃料电池如图所示。

①写出该燃料电池的负极反应方程式_____。

②已知一些化学键的键能数据如下表：

请计算反应4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O (g)的  ΔH________。

16、以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示

(1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有___________(填化学式)。

(2)“调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度和草酸铁铵晶体(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O(M=428g/mol)的纯度。草酸铁铵中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。

已知：H2C2O4++H+=Mn2++CO2+H2O(未配平)。

通过计算，确定样品中(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O的质量分数___________(写出计算过程)。

(3)400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。

①硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为___________。

②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可用化学方程式表示为___________。

(4)将硫化后的固体在N2∶O2=95∶5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃范围内，固体质量增加的主要原因是___________。