拉萨2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空：

Ⅰ.现有7种物质：①Na、②FeCl3溶液、③稀盐酸、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH)3胶体、⑦NH4Cl晶体。

(1)属于非电解质的是___________；上述状态下的物质能导电的电解质有___________ (填序号)。

(2)制备⑥的方法是：在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5至6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，即可制得胶体。区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的常用物理方法是___________。

(3)FeCl3在水溶液中的电离方程式是___________。

Ⅱ．完成下列问题

(4)在标准状况下，33.6LCH4的质量是___________。

(5)相同质量的SO2和SO3，氧原子数之比为___________。

6、硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s） △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s） △H＝bkJ/mol。

则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是   。

（2）雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3可以和浓HNO3反应，当生成0.6mol的H3AsO4时，反应中转移电子的数目为3NA，则As2S3和浓HNO3反应的方程式是

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①曲线B表示     的分布分数。

②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是       (填字母)。

A．c(Na+)= c(HS−)+2c(S2−)

B．3c(H2S)+2c(HS−)+c(S2−)+c(H+)=c(OH−)

C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)]

③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点（A、B曲线的交叉点）时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    

（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是 。

②电渗析装置如下图所示

写出阳极的电极反应式     。

该装置中发生的总反应的化学方程式是   。

7、氢氟酸用途广泛，可用于多种含氟有机物的合成，在铝和铀的提纯中起着重要作用。

（1）HF___(填“易”或“难”)溶于水，HF的水溶液___(填“能”或“不能”)用玻璃制器皿盛放。

（2）工业上用氟氢化钾(KHF2)加热至500℃进行热分解制备氟化氢，反应的化学方程式为___。

（3）工业上也常用氟石粉(含CaF297.8%，SiO21%，CaCO31%，H2O0.2%)和浓硫酸加热到700℃制备氟化氢。

主反应方程式：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑

副反应方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

2HF+SiF4=H2SiF6

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

①上述方程式中属于非氧化还原反应的有___个。

②在生产过程中，管道发生堵塞的主要原因是___。

③在反应过程中产生的水分，会加剧生产设备和管件的腐蚀，其原因是___。

④某工厂技术员计算了当每小时投入5吨该氟石粉时，系统水的来源与氟石粉中含SiO22%，CaCO31.5%时系统水的来源数据对比如表：

由上表分析，水量较难降低且对水分积累影响较小的因素是___，若要减少系统水的来源，可采取的措施是___。

8、工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：

已知：

1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 =MnSO4

2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

回答下列问题：

（1）物质X最好选用  

a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸

（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是    。

（3） 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是     。

（4） 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是  。

（5） 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：

① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）；

② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；

③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。

计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。    

9、软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______。

（2）步骤③中MnO2的其作用是______，另外一种物质X可以是______。

A．MgCO3 B．ZnO C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（3）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______。MnO2可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______.

（4）已知：H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10-4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]

10、已知十种物质：①H2O  ②空气 ③ Mg  ④ CaO  ⑤H2SO4 ⑥氢氧化钡⑦饱和FeCl3溶液  ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于混合物的是__________ （填序号，下同），属于电解质的是__________ 。

（2）上述物质中__________与__________在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－=H2O。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________，反应的离子方程式为__________;证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是__________

（4）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为__________g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的数目为__________（设

NA为阿伏加德罗常数的值）。

11、)在标准状况下，①6．72 L CH4气体；②3．01×1023个HCl气体分子；

③13．6 g H2S气体；④0．2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：

（1）标准状况下四种气体的体积　                                     。

（2）四种气体的质量　                                               。

12、已知2NO2N2O4（无色气体）。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。保持温度不变，将等量的NO2充入“起始态”相同的容器a、b中，同时开始反应。

（1）5min后，容器a中反应达到平衡，此时测得N2O4的浓度为0.15mol/L，则前5minNO2的平均反应速率为   ；b中达到平衡所需要的时间 5min。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）达到平衡时，b中的密度变为原来的4/3倍，则NO2转化率为   。

（3）下列信息能说明上述反应在b中达到平衡状态的是

A．每消耗2molNO2，同时生成1molN2O4  

B．反应容器内的压强不再发生变化

C．气体的平均相对分子质量不再发生变化

D．气体的密度不再发生变化

E．2v(NO2)正＝v(N2O4)逆      

F．容器内颜色不再变化

13、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由_________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。

14、Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。

（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L。

上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol/L。

（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为______。

Ⅱ.(注：M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。

混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=___________。

（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=________(溶液体积变化忽略不计)。

15、锌元素是重要的金属元素，锌及其化合物在生活、生产中有广泛应用，回答下列问题：

(1)ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：___。

(2)闪锌矿(主要成分为ZnS)、软锰矿(主要成分为MnO2)与硫酸共热时可以析出单质硫，该反应的化学方程式为__。

(3)火法炼锌时在鼓风炉中加热到1100～1300℃，发生反应Ⅰ：ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g)  ΔH=+198kJ·mol-1。

①该反应的平衡常数表达式K=__。

②温度为T1时，反应Ⅰ的平衡常数为K1，则同温下反应Ⅱ：ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g)的平衡常数K2=___(用K1表示)。

③某温度时反应Ⅰ的平衡常数K=1.0，起始时在容积固定的密闭鼓风炉中通入0.11mol·L-1CO(ZnO足量)，达平衡时，CO的浓度为__。

(4)粗铜电解精炼的废电解液中常含有Zn2+、Pb2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，=__。[已知：Ksp(PbS)=3.4×10-28，Ksp(ZnS)=1.6×10-24]

16、一定条件下，在一密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示，测得3min时反应放出的热量为58.8kJ。回答下列问题：

(1)若在体积为4L的恒容容器中进行该反应，0~3min内用气体C表示该反应的平均速率：v(C)= ___________，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是___________；①、②、③对应的平衡状态中，气体C的体积分数最大的状态是___________(填“①”“②”或“③”)。

(3)一定温度下，在刚性密闭容器中发生上述反应，下列情况能判断反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器中压强不变

b．混合气体密度不变

c．v正(A)=v逆(C)

d．混合气体平均相对分子质量不变

(4)为研究上述反应，某同学设计了以下三种已装有相同固体催化剂的密闭容器：

在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2mol B、1mol A投料，达平衡时，三个容器中气体B的体积分数从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。