吴忠2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、“酒是陈的香”，酒在存放过程中会产生酯类，以乙醇为例写出酒在存放过程中发生反应的化学方程式，并指明反应类型___。

6、按要求回答下列问题。

(1)2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。氮元素在周期表中的位置是________，N2的电子式是________，化合物Si3N4中N的化合价是_______价。

(2)2020年6月23日，长征系列运敦大箭将北斗三号“收官之星”成功送入太空。火箭燃料燃烧的化学方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H20。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，将封装有NO2和NO混合气体的圆底烧瓶浸入热水中，气体混合物颜色变_______(填“深”或“浅”)。

(3)我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第5周期IA族元素。Rb元素原子的失电子能力______填(“强”或“弱”)于K，请用原子结构的知识解释其原因：______。

7、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇的官能团名称为__________；乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸的官能团名称为__________；生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；

（2）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OH ⇌CH3COOCH2CH3+________。

8、有以下几种物质：①KCl固体  ②SO2气体  ③水银  ④稀盐酸  ⑤冰醋酸  ⑥蔗糖

（1）以上物质中能导电的是________________；

（2）以上物质中属于电解质的是_______________；

（3）以上物质中属于非电解质的是________________；

（4）以上物质中原来不导电但物质溶于水后水溶液能导电的是______________。

9、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．

（1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方程式_______________________________．

（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是___________________________________________________________________________．

10、可逆反应  达到化学平衡后，进行下列操作。

（1）升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量__________。

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量__________。

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量__________。

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器容积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是__________态，C是__________态。

11、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）写出基态T3+的核外电子排布式： ；T在周期表中所在分区为 。

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是  (用元素符号表示)，原因 。

（3）下列有关上述元素的说法正确的是   。

（4）G2O的熔点比J2O的 （填“高”或“低”） ，其原因是   。

（5） G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是   (填G或R的元素符号)。

12、回答下列问题：

(1)用如图所示装置进行如下实验：

①在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL 6的稀和1g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中发生反应的化学方程式____________。

②在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是____________。

③欲较快地制得NO，可采取的措施是____________ (填写字母序号)。

A．加热                         B．使用铜粉                      C．稀释                 D．增大硝酸的浓度

(2)合成的一种反应为：。一定条件下，将1mol CO和2mol 在1L容器中发生上述反应，经过2min反应生成了a mol (反应前后体积不变)。

①此时CO的浓度为____________mol/L。

②2min内用表示该反应的速率为____________。

13、盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空：

（1）连接好仪器后，需要检查_____________________,再加入药品进行实验.

（2）在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L−1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s−1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格：

表格中的“?”处应填的数据是_________________.

（3）从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与___________和__________有关

14、在20℃时，将4.95gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：

（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量为_______；

（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为______。

15、一水硫酸锰（MnSO4•H2O）是一种重要的化工中间体，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：

相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：

（1）“酸浸”时高铁菱锰矿需要粉碎，并进行充分搅拌，为提高锰的浸出率还可采取的措施有_________。（写出其中一种）

（2）“氧化”时发生反应的化学方程式为________。

（3）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有_________。

（4）“除杂”过程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。

（5）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_________。

（6）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O  晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4•H2O晶体，洗涤、烘干。晶体烘干时温度不能过高的原因是_________。

16、绿水青山就是金山银山，化学的重要任务之一是治理污染，将污染的苗头消灭在开始阶段，或者使之变废为宝，使污染物变为有用的化工原料。回答下列问题：

(1)机动车尾气是大气污染的主要“贡献者”之一，其污染物中含较多的CO和NO，使用合适的催化剂，在尾气排出之前发生反应：。该反应的反应历程分三步，各步骤的相对能量及物质变化如图所示：

第III步反应的热化学方程式为_______，三步反应中逆反应活化能最大为_______。

(2)是除去烟气或尾气中氮氧化物的一种重要还原剂。

①就温度条件而言，工业合成氨的反应速率和平衡转化率之间存在着矛盾，使用双催化剂()，利用光辐射产生温差，原理如图所示，则键、H-H键在催化剂的___________(填“热铁”或“冷钛”)表面断裂。

②在Fe基催化剂表面可还原工业烟气中的NO，反应机理如图所示，该总反应的化学方程式为___________。

(3)在一定条件下，作为还原剂，可以使NO转化为无毒物质： 。向三个恒温恒容密闭容器中加入一定量的和3molNO，发生上述反应，NO的平衡转化率随反应物的物质的量之比的变化曲线如图所示，已知：。

①___________(填“＞”或“＜”)0。

②横坐标“反应物的物质的量之比”是指___________[填“”或“”]

③温度为，反应物的物质的量之比为1时，NO的平衡转化率为40%，平衡体系内压强为，则该温度下的压强平衡常数___________(为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)一定条件下，甲烷能还原氮的氧化物，如。在恒容绝热密闭容器中通入和，二氧化氮转化率的变化趋势为___________(填字母)。

a．增大　　　　b．减小　　　　c．先增大后减小　　　　　d．先减小后增大