白城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义。

(1) 为了减少空气中SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是________(选填序号)。

a. Ca(OH)2　　  b. K2CO3　　  c. NaHSO3  d. NH3·H2O

(2) 磷酸(H3PO4)是一种食品添加剂。它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图。

①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为__________________。

②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中________大量共存。(填写“能”或者“不能”)

(3) BrF3是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为：

3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若反应中产生了1.5 mol O2，则被水还原的BrF3的物质的量是________mol。

(4) 二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂。二茂铁中配离子为C5H，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱如图1所示。C5H6与等物质的量Br2进行加成后的产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱如图2所示。

图1 　　图2

写出C5H6的结构简式________；分子M发生加聚反应产物的结构简式________。

6、按要求完成下列填空

（1）书写下列物质电子式

①Cl2：_______________；  ②CO2：_______________；  ③NaOH：_______________；

④Na2S：_______________；  ⑤H2O2：_______________；

（2）用电子式表示下列物质的形成过程

①MgCl2：___________________________________________________；

②H2O：_____________________________________________________；

7、下图中A、B、C分别是三种烃的模型：

回答下列问题：

(1)A及其同系物的分子式符合通式_______(碳原子数用n表示)。当n=_______时，该类有机物开始出现同分异构体。

(2)比B多1个碳原子的同系物分子间反应可生成一种聚合物丙纶。写出反应的化学方程式：_______。丙纶属于_______(填标号)。

a.合成纤维           b.再生纤维         c.天然纤维      d.纤维素

(3)等质量的上述三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填分子式)。

8、I.乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用，酸牛奶中含有乳酸，其结构简式如图所示：

(1)下列物质与乳酸互为同系物的是_____，与乳酸互为同分异构体的是_____。

①②③④

(2)研究人员在珠峰山顶发现了“微塑料”，这是目前地球上发现塑料污染海拔最高的地方。聚乳酸(PLA)可微生物降解，是理想的绿色高分子材料，可以代替塑料制品减少“微塑料”带来的环境污染。写出用乳酸制取聚乳酸的化学方程式____。

II.当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子，则B中手性碳原子的个数为____；若使A失去手性，则采取的方法为_____(用化学方程式表示)。

9、柠檬酸()在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应，且消去产物只有一种。(__)

10、如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是__，所含元素最多的族是__。

（4）硬度最大的单质是__，密度最小的金属是___。(用物质的名称填写)

（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是__；与酸、碱都反应的金属是__；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是__；具有四核18个电子且含有非极性键的一种化合物是____。

11、(1)已知：+，如果要合成，所用的原料可以是___________。

A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔      D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和1-丙炔

(2)分子式为C5H10的烯烃同分异构体的数目为(考虑顺反异构)___________种。

(3)某烃0.1mol和0.2mol HCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为___________。

(4)梯恩梯(TNT)结构简式为___________。

(5)金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：

①下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应④的化学方程式为___________。

②在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

RCHO+R’CHO

A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为，试写出A可能的结构简式(任写一种)___________。

12、恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为_______；平衡时，Z的物质的量浓度为_______，X的转化率为_______。

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍；

(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______。(填序号)

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤Z(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2

⑦某时刻v(X)=3v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X

(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。

A.加催化剂

B.降低温度

C.体积不变，充入X

D.体积不变，从容器中分离出Y

13、镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。

请回答下列问题：

（1）装置a中发生的是实验室制CO2的反应，反应方程式为___。

（2）装置b中发生反应的离子方程式为___，装置c的作用为___。

（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作方可进行后续的实验，该必要的操作是___。

（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸， 溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：___。

14、将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：

(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。

(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。

15、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有金属阳离子是_______(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为_______(说明试剂、现象)。 

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是_______。 

(3)步骤③中反应的离子方程式为_______。 

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_______、干燥、灼烧、冷却、称量。 

(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______ g。

16、第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：

(1)实验中常用检验，中的配位数为_______，其中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化。1mol中含有键的数目为_______。

(2)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)阿伏加德罗常数的值为，X射线衍实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为_______(写出表达式即可)。

(4)用铬原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜—铬合金。其中两种铜—铬合金的晶体结构如图所示。

①晶体a中铬原子的配位数为_______。

②晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的_______(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中，表示阿伏加德罗常数的值，铜原子半径为cm，铬原子半径为cm，则晶体b的空间利用率为_______。(写出表达式即可)