阿里地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三种溶液pH由大到小的顺序为：__________________填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）____c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________ 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为_______mol/L。

6、(1)肼(N2H4)将过量铬酸(CrO3)还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：______________________。

(2)酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为___________________________。

(3)①H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。用Fe2(SO4)3吸收H2S，反应的离子方程式为______________________。

②向酸性含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为_________________________________。

7、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：⑥_____，⑦_____．（写元素符号下同）

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是_____．

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____．（写化学式）

8、按要求回答下列问题：

(1)分子式为的有机物，有两种同分异构体，乙醇()、甲醚()，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______。

A.红外光谱     B.核磁共振氢谱       C.元素分析仪       D.与钠反应

(2)下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是_______。

A.与反应时，乙醇的反应速率比水慢

B.乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能

C.苯酚能与溶液反应而乙醇不能

D.甲苯能使酸性溶液褪色而乙烷不能

(3)丁腈橡胶的结构简式为：，合成该橡胶的单体的结构简式为_______、_______。

(4)以下几种有机物是重要的化工原料。

①B、C中均存在碳碳双键，其中存在顺反异构的是_______(填选项字母，下同)，B、C、D中能够发生消去反应的是_______；

②B中最多有_______个碳原子共面；

③A在足量溶液中反应的化学方程式为_______。

9、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与CO发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)，请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①___________②___________。

10、氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

(1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为__mol。

③该反应中，还原剂为______(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。

(2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-867kJ/mol

则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________。

(3)还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：

反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。

(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。

②负极的电极反应式为__________________。

③电极表面镀铂粉的原因为____________________。

11、近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2 (g) 如图为H2S的转化率与温度、压强的关系。

①该反应的ΔH__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

②图中压强(p1、p2、p3)由小到大的顺序为_____________________；

③图中M点的平衡常数KP＝_______________(KP是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（2）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在2 L的密闭容器中，保持温度T不变，将CO和H2S混合，并达下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.2。开始投入9 molH2S和a mol CO，经10 min达到平衡。

①若达平衡时n(H2S)=5mol，a 为_______。平衡时CO的转化率为________。

②曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和H2S投料比[n(CO)/ n(H2S)]不同时，CO转化率随时间变化图像。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：Ⅰ___Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是____。

12、在一个2L的恒容密闭容器中，加入3molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(?)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，D的状态是__(填“气态”或“非气态”)。

(2)达到平衡时，A的转化率为___，此温度下的平衡常数K=__(保留两位小数)。

(3)若加入适量B，则A的转化率将__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，化学平衡常数将__。

13、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图1所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)写出仪器Ⅹ的名称_______；

(2)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式_______；

(3)装置Ⅱ的作用是_______。

(4)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_______；

(5)实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一实验目的，你认为还需在图1中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图2中的_______装置(填序号)，该装置的作用是_______。

(6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______。

14、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：

(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为_____________。

(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_________________。

15、火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含砷污酸，采用硫化一石膏中和法处理含砷污酸可获得达标废水，同时变废为宝，能得到多级产品，工艺流程如下：

资料：

i ．常温下H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15

ii ．含砷污酸中砷的主要存在形式为亚砷酸(H3AsO3，弱酸)，除砷外H+、Cu2+、F -、含量均超标；

iii．室温下三价砷在水溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：

(1)基态砷原子价层电子排布式为 _____________。 过程 I可除去含砷污酸中的Cu2+和部分砷，滤渣A的主要成分为CuS和As2S3，生成As2S3的离子方程式是 __________________。

(2)过程I会发生副反应As2S3(s)+3S2-(aq)(aq) ，影响后续处理。为此在加入Na2S充分反应要后加入少量FeSO4。请结合平衡移动原理解释加入FeSO4的原因：_______， 的空间构型为__________。

(3)工业上制备Na2S时，只能用NaOH溶液吸收H2S，而不能以纯碱代替NaOH，原因是 ___________。

(4)过程III中获得的滤渣C主要成分是FeAsO4，该过程中通入空气的作用是 __________________。

(5)利用反应H3AsO4+2I-+2H+=H3AsO3+I2+H2O可测定滤渣C中FeAsO4含量。取a g样品，用硫酸溶液溶解并调节pH在4.6以上，过滤沉淀，向滤液中加入过量KI，充分反应后将溶液转移至锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，可以判断已达到滴定终点的现象是 __________。 重复三次实验，平均用去Na2S2O3溶液体积为VmL，则滤渣C中FeAsO4的质量分数为____ %(要求用 a、c、V等字母及数字的代数式表示。已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；FeAsO4的式量为195。)。

16、研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

(1) CO2催化加氢可合成低碳烯烃：，该过程分两步进行：

第一步：

第二步：

则___________kJ·mol－1。

(2)汽车尾气净化主要反应为。向某恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO。

①该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是___________。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积

③在温度T时反应达平衡，测得CO体积分数为40%，容器压强为20MPa．则该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留四位小数)。

(3)利用CO2制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。电解时阴极的电极反应式是___________。