三沙2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：

6、查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息_________？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来__________。

7、为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂及实验方法

A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液

B．向溶液中通入足量二氧化碳

C．加水溶解、过滤、结晶

D．取样，滴加稀硫酸

8、（16分）某强酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：   ；不能肯定的是： ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或"字间隔）：   。

①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液

（2）气体G的化学式为： ；沉淀E的化学式为： ；沉淀J的化学式为： 。

（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：   ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式   。

（4）要使步骤②中，A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则A、H2 O、O2物质的量之比是： 。

9、(1)选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)，使目标物质得到提纯；

(2)给下列有机物命名：

① __________；

②_____________。

10、用系统命名法命名下列有机物

(1)__________

(2)__________

11、【化学——选修物质结构与性质】

X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：

（1）元素X在元素周期表中位于   区，单质X的晶体类型为   ，其中X原子的配位数为   。

（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为   ，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。

（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是   。

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为   。

（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是     cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

12、为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2

(1)作还原剂的物质是_______；氧化产物_______；还原产物_______；被还原的物质是_______。

(2)若反应中消耗了2 mol NO，则生成N2的物质的量为_______mol，标准状况下体积为_______L，转移电子的物质的量为_______mol。

(3)配平方程式：_______C + _______ HNO3= _______CO2 ↑+_______ NO2 ↑+_______H2O

______

13、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________。

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V1＝___________，V6＝___________，V9＝___________；

反应一段时间后，实验A中的金属呈___________色，实验E中的金属呈___________色；

该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。

14、硫酸厂的烟道气会严重污染环境，保护环境、变废为宝成为了当今时代的主题。

(1)请写出采用石灰乳吸收少量SO2的化学方程式：_______

(2)某硫酸厂每天排放1.0×104 m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。现用石灰乳进行处理，每天至少需要Ca(OH)2 的质量为_______kg。(计算结果保留1位小数)

(3)工业上常用二氧化硫对溴单质进行精制，请写出SO2与Br2在酸性的水溶液中发生氧化还原的离子方程式_______

15、镍钛钯废靶材含钛55％、镍25％、钯18％和杂质铝2％。从镍钛钯废靶材回收有关金属的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.常温下，钛与钯均不溶于盐酸。

Ⅱ. 在溶液中存在配位平衡：

回答下列问题：

(1)镍元素在周期表中的位置为_______，请写出其基态原子的核外电子排布式_______。

(2)“调pH”除铝、钛时，pH对溶液中金属离子质量浓度影响如下表，根据表中数据判断除铝、钛时pH应调节至_______为宜。

(3)“酸溶”所得溶液，经电积可得单质镍，电积沉镍装置如图a所示。电积装置中，交换膜b应为_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。电解时浓缩室溶液体积保持不变，当浓缩室得到的盐酸时，阴极得到Ni的质量小于14.75g，其原因为_______。

(4)“氧化浸出”时，钯(Pd)被氧化生成配位离子的离子方程式为_______。

(5)“沉钯”时，温度保持在55～65℃，温度不易过高，其原因除防止铵盐分解外，还有_______。“沉钯”时，铵盐最好选用_______(填该物质的电子式)，有利于钯的沉淀。

(6)氯钯酸铵在“焙烧还原”时所用石英管冷凝壁上有大量白色固体析出，该固体可在_______操作中循环使用(填操作单元名称)。

16、将金属元素Al掺杂到TiN多层膜中，能有效地改善纳米多层膜的耐磨性。回答下列问题：

(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电子最多的是___________。

a． ls22s22p3 b． 1s22s2 c． 1s22s12p4 d． 1s22s12p3

(2)Ti元素位于元素周期表的第四周期第___________族，基态Ti原子的次外层电子数为___________。

(3)第二周期元素中，第一电离能比N大的元素有___________。(填元素符号)

(4)叠氮酸根N的几何构型为___________，而1 mol亚硝酸根NO中含有的价层电子对数目为___________。

(5)Mg的熔点是648℃，而Al的熔点是660℃，分析熔点更高的原因是___________。

(6)用Al掺杂TiN后(晶胞结构中只是铝原子部分代替钛原子)，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有___________个、掺杂Al后的晶体密度是 TiN晶体的___________倍，已知掺杂后的晶体密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，原子①与原子②距离为___________nm。