邵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空：

(1)溴苯的制备方程式：___________；

(2)用甲苯制备TNT方程式：___________；

(3)由丙烯制备聚丙烯方程式：___________；

(4)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热方程式：___________；

(5)乙醛银镜反应方程式：___________；

(6)完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g，该烃的化学式为___________，并写出其所有可能的结构简式：___________。

6、如表所示有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

(1)第二组中_______(填化学式，下同)与第一组中所有物质都不反应，但与第三组中所有物质都能反应。

(2)第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是________。

7、请回答下列问题：

（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。

（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常数Kh=______。

8、在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）2CO（g）  △H >0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:

（1）增加C的量 ,平衡______________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“减小”或“不变”；下同）

（2）减小密闭容器的体积,保持温度不变, 则平衡_____________,c（CO2）________。

（3）通入N2,保持密闭容器体积和温度不变, 则平衡___________,c（CO2）________。

（4）保持密闭容器体积不变,升高温度, 则平衡______________, c（CO）_________。

9、具有多种性质，回答下列问题：

(1)浓使蔗糖变黑，体现了浓具有___________性。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为___________。

(2)浓是常见的气体干燥剂，但它不能干燥和HI，原因是___________。

(3)过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物分别为___________、___________。

10、汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。回答下列问题：

(1)写出N的原子结构示意图____，N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为____。

(2)汽车尾气中的NOX容易引起____(填环境问题)；汽车燃料中不含N，汽车尾气中有NOx的原因是____。

(3)实验室可以用氢氧化钠溶液吸收NOx，反应如下：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

NO2与NO的气体体积为____(填字母)时可被完全吸收。

A．1：1

B．2：1

C．3：7

D．4：5

11、请按要求完成下列问题。

（1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰(请书写离子方程式)__。

（2）向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水(请书写离子方程式)__。

（3）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸(请书写离子方程式)__。

（4）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬(请完成化学方程式)__。

（5）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O用含x的代数式配平方程式__。

12、Cu在加热条件下能与浓硫酸反应（反应Ⅰ），但工业上制取CuSO4却不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡（反应Ⅱ）。

（1）写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式___、___。

（2）试分析反应Ⅱ的制备办法的优点___。

13、请结合下列实验装置，回答有关问题：

(1)写出图中带标号仪器的名称：①_________________。

(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，从A～E中选用的发生装置和收集装置是____(填字母序号)。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________________________，制备药品不选用稀硫酸的原因是___________________。用装置F收集二氧化碳，证明是否集满时，应将燃着的木条放在___(填“a”或“b”)端看是否熄灭。

(4)某气体只能用C装置收集，该气体具有的性质是__________________。

14、请完成下列填空，

（1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为______；4 g H2的物质的量为__mol，其标准状况下的体积为_____L，其含H2分子的个数为________．

（2）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L．回答下列问题：

该混合气体的平均摩尔质量为_____________, 该混合气体中含CO2的量为物质的量为__mol。

15、甲烷作为--种清洁能源在化学领域有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)高炉冶铁是利用甲烷在催化反应室中产生的水煤气(CO和H2)来还原氧化铁，甲烷催化过程中发生的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+260 kJ/mol

已知：2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol．

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为___________________。

(2)一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中通入等量的CH4和H2O(g)，发生反应：CH4 (g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  △H>0，CH4的物质的量浓度与时间的关系如图所示。

①0~10 min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____________。

②该温度下反应的平衡常数K的数值为_________________。

(3)甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的装置如图所示：

通CH4的电极为______极；正极反应式为_________________。

16、铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。

(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：______________。

(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3＋的浓度为_________mol/L。

(4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。

(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。

(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________________。