晋中2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。但二价铁盐很容易被 而变质，故服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收，说明维生素C具有 性，实验室保存FeSO4溶液往往是加入过量的 防止溶液变质。黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 ，爆炸后所得混合气体的平均相对分子量为 。

6、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

(1)请写出制备胶体的化学方程式_______；

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______，其原因是_______。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______，原因是_______。

(3)丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_______。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。

7、Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入________________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是   。

(4)检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是   。

8、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：

(1)乙烯的结构简式为__________。

(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为__________(填选项字母)。

A.稀硫酸   B.溴的四氯化碳溶液   C.水   D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是__________(填选项字母)。

A.CH3CH3   B.CH3CHCl2   C.CH3CH2OH   D.CH3CH2Br

(4)以乙烯为主要原料合成乙酸，B能发生银镜反应。合成线路如图所示：

反应①的化学方程式为__________。反应③的反应类型为__________反应(填有机反应基本反应类型)。

9、(1)皂化实验中，加入的乙醇可以增大油脂与NaOH溶液的接触面积，其原因是___________。

(2)物质的摩氏硬度如下表所示：

的摩氏硬度比金刚石大的原因是___________。

10、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

(1)现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。

根据以上实验，回答下列问题：

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式：___________。

②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由___________种溶质配制成的。

③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是___________。

(2)下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分。

①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________。

②“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为___________mol·L-1.

③若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的，你选择的化学试剂有稀盐酸和___________(填化学式)溶液。

11、有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤CO2；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧熔融氯化钠；⑨蔗糖晶体；⑩过氧化钠。请用序号填空：

（1）上述状态可导电的有____________________

（2）属于电解质的是_______________________

（3）⑩能与CO2反应，每生成1mol O2转移______mol电子。

12、玻璃易被氢氟酸腐蚀，工业上用氢氟酸刻蚀玻璃产生刻度或花纹。氢氟酸是HF(氟化氢)的水溶液，HF在溶解前后微粒的变化情况如下图：

(1)写出氟化氢的电离方程式___________。

(2)玻璃与氢氟酸反应为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，关于该反应下列说法正确的是___________。

A．属于氧化还原反应       B．SiO2具有碱性       C．SiF4是非电解质

13、在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为____；

（2）结合图中各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是____；

（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能达到实验目的，你认为该观点是否正确？并做出解释___。

（4）用制得的KNO3固体配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、还有___、___；

②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是____（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C．定容时仰视刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

14、3.2gO2和0.2molCO2，物质的量之比是___，同温同压下体积之比是_____。

15、实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。甲醇的制备原理为：

(1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO2生成NH4HCO3以获得原料气体，其离子方程式为___________。

(2)甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：

①

②

根据盖斯定律，该反应的△H___________kJ·mol-1，反应能在___________(填“高温”或“低温”)自发进行。

(3)为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2和CH3OH(g)的体积分数之比变为1：3且比值不再随时间变化。回答下列问题：

①反应开始到平衡，v(H2)=___________。

②该温度下的平衡常数K=___________(mol/L)-2(保留两位有效数值)。

③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是___________。

(4)我国科学家制备了一种ZO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH．气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及CH3OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。

①生成CH3OH的最佳温度约为___________。

②温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低的原因：___________。

(5)研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，，k正、k逆为速率常数。温度为T1℃时，该反应K=2，温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强___________(填“＞”“＜”或“=”)T1℃时平衡压强，理由___________。

(6)科研人员通过电解酸化的CO2制备甲醚(CH3OCH3)，装置如图所示。该电解过程中，阴极的电极反应式___________。

16、碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种微溶于水的无机抗菌剂。可通过如下方法合成。

(1)NaClO溶液会吸收空气中的CO2，写出向NaClO溶液中通入过量CO2时发生反应的离子方程式：______。

(2)“调pH”过高会使所得产品的抗菌能力降低，这是因为______。

(3)为确定碱式次氯酸镁的组成，某化学兴趣小组进行了如下实验：

实验1：准确称取1.6850 g碱式次氯酸镁试样于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用乙酸酸化，加入指示剂，用0.800 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定(离子方程式为：2S2O＋I2=2I-＋S4O)，终点时消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。

实验2：另取1.6850 g碱式次氯酸镁试样，用乙酸酸化，加入足量3% H2O2溶液至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2)，加入指示剂，用1.000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2-=MgY2-＋2H＋)，终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL。

①实验1滴定时，眼睛应注意观察______。

②通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式______(写出计算过程)。