吉林2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：(必须有计算过程，否则不得分)

(1)Al与NaOH反应的离子方程式_________________________

(2)铝的质量______________

(3)盐酸的物质的量浓度______________

6、按照要求用序号回答下列问题：

(1)下列各种物质：①Ne ②HCl ③P4④NH4H ⑤Mg3N2⑥Ca(OH)2 ⑦CaC2⑧NH4I，只存在极性共价键的是___________(填序号，下同)；只存在非极性共价键的是___________；既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。

(2)下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是___________；仅破坏离子键的是___________；仅破坏共价键的是___________。

7、现有以下物质：①铝；②液态；③蔗糖固体；④熔融的；⑤固体；⑥；⑦纯醋酸；⑧石墨；⑨溶液；⑩胶体

(1)能导电的有___________；

(2)属于混合物的是___________；

(3)属于电解质是___________；

(4)属于强电解质的是___________；

(5)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是___________。

(6)写出物质⑨的电离方程式___________。

(7)请写出④的电离方程式___________。

(8)向⑩中逐滴滴加⑦可观察到的现象是___________。

(9)下图为一定量⑤的饱和溶液中通入气体后，溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线，由图B处生成的除水外的物质是___________，该物质是不是电解质？___________(填“是”或“不是”)

8、“氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：

25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：

(1)常温下，将的HCN溶液加水稀释至1000mL，溶液的pH_____6(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)常温下，pH相等的NaCN和溶液相比，浓度较大的是_____(填化学式)溶液。

(3)常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。

(4)HCN的电子式是_____。

9、(1)路易斯酸碱电子理论认为，凡是能给出电子对的物质叫做碱；凡是能接受电子对的物质叫做酸。BF3和NH3分别属于是___、___(酸或者碱)。

(2)金属铯(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族，氯化钠与氯化铯晶体中离子的排列方式如图所示：

造成两种化合物晶体结构不同的原因是___。

10、舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

(1)氯气和氢气的反应的属于____________

A．分解反应     B．化合反应 C．置换反应     D．复分解反应

(2)对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是_____________

A．MnO2是还原剂　   B．MnCl2是氧化产物　  

C．Cl2是氧化产物　   D．H2O是还原产物

(3)下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是_____________

A．增大盐酸的浓度能加快反应速率

B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢

C．升高温度能减慢反应速率

D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率

(4)氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是________________

A．断开Cl—Cl键放出能量   B．形成H—Cl键吸收能量

C．燃烧都是放热反应   D．反应物的总能量小于生成物的总能量

11、(1)写出CH2BrCH2Br与足量NaOH醇溶液共热的反应方程式____________

(2)以CH3CH2CH2Br为主要原料制备CH2BrCHBrCH3____________

12、I、配平下列方程式：

____MnO＋____H＋＋____Cl－ === ____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

____H2S＋____HNO3 ===____S↓＋____NO↑＋____H2O

II、KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：

2KClO3 +4HCl（浓）=== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是____（填写编号）

①只有还原性  ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为____mol。

（3）用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目。____

13、碱式氯化铜 [Cum(OH)xCly]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持置已省略)。

(1)实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是_______(填名称)；仪器b的作用是_______。

(2)反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是_______。

(3)若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)反应结束后，将装置A 中反应容器内的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是_______(写出一种即可)。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品12.87 g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500 mL，得到待测液。

(5)铜的测定：取50mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为1.176g。则称取的样品中n(Cu2+)为_______mol。

(6)采用沉淀滴定法测定氯，步骤如下：

a.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20ml 0.2 mol/L AgNO3溶液，充分反应；

b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；

c.加入指示剂NH4Fe(SO4)2，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液；

d.重复实验操作三次，消耗0.1 mol/L NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。

已知Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12

其中加入硝基苯的作用是_______。

(7)根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为_______。

14、用KMnO4氧化密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的盐酸。反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题：

（1）求该盐酸的物质的量浓度。

（2）耗15.8 g KMnO4时，有多少摩尔HCl被氧化？

（3）耗15.8 g KMnO4时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

15、洛索洛芬钠对急性上呼吸道炎患者具有一定的解热和阵痛作用。化合物是合成洛索洛芬钠的重要中间体，其结构简式为，它的其中一种合成路线如图：

已知：①++R4OH

；

②

回答下列问题：

(1)M所含官能团名称为___________。

(2)F的名称是___________，由和生成的反应类型为___________。

(3)D的结构简式为___________，的结构简式为___________。

(4)写出由生成的化学方程式___________。

(5)有机物N是F的同系物，其相对分子质量比F小，则的结构有___________种。

(6)CH3OOC(CH2)4COOCH3和乙二醇在一定条件下可以生成高聚物，写出该反应的化学方程：___________。

16、碳及其化合物与人类工农业生产、生活紧密相关。如甲醇就是一种重要的化工原料。

(1)已知：①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-637.8 kJ·mol-1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=- 566.0 kJ·mol-1

则反应③CH3OH(1)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)的ΔH=________________。

(2)图中能正确表示反应③的平衡常数的对数(lgK)随着温度(T)变化的曲线是_____________(填“a”或“b”)。

(3)不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的效果比较如下表所示：

①结合上表信息综合考虑，建议目前最好选择____________作催化剂。一般来说，催化剂的活性越好，表示使反应活化能降低得越____________ (填“多”或“少”)，反应速率越____________(填“快”或“慢”)；

②选择催化剂无须考虑的因素是____________ (填正确答案标号)

A．更长的使用寿命

B．在延长使用期间有更高的平衡转化率

C．较高的活性和优越的选择性，副产物少

D．在较大的合成气组成范围内的操作弹性

E．对硫敏感(易与杂质气体中的硫元素结合)

(4)某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：2 (物质的量)时，进行反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= - 90.0 kJ·mol-1

下列措施不利于提高CO平衡转化率的措施是 。(填正确答案标号)

A．适当降低反应温度

B．恒压条件下再充入a mol CO和2a mol H2

C．恒容条件下再充入a mol CO和2a mol H2

D．液化分离甲醇