大连2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．该反应的化学方程式为SO2+2CO═2CO2+S．请判断该反应式写的是否正确。_____

6、根据物质分类的知识，完成下列各题：

(1)将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来______________。

I   II

Na2SO4 含氧酸盐

KHSO4 无氧酸盐

NaCl 钠盐

BaSO4 硫酸盐

NaHCO3 酸式盐

(2)在Ⅰ中所列出的物质里，从组成与性质上看，有一种物质可以与硫酸归为同一类，这种物质的化学式是__________________。

7、在一定温度下，有A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸 三种酸：(用a、b、c表示)

（1） 当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________。

（2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，消耗NaOH的量由大到小的顺序是____________。

（3） 若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

（4） 当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。

（5） 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是___________。

8、某有机物的结构简式如下图，请回答下列问题：

（1）该物质的分子式为______________

（2）该物质中最多共平面的碳原子有______________个。

（3）在不同的条件下，该物质能发生多个反应，请写出相应的化学方程式：

①将该物质加入到溴的CCl4溶液中_______________________________________________

②在光照下，该物质与Cl2反应（已知：碳碳双键上的氢不易被取代）_________，反应类型为：________。

③与Cl2混合，在FeCl3催化下生成一种苯环上的对位取代产物_______________________

④在一定条件下，该物质能自身反应，生成一种高分子链状物质，请写出反应方程式__________。

9、有机化合物的相关计算

（1）有机物①CH4 ②C2H4 ③C2H2④甲苯 ⑤甲醛（HCHO）⑥乙酸

等物质的量的上述有机物完全燃烧耗氧量最多的是______________；

等质量的上述有机物完全燃烧耗氧量最多的是______________；

等质量的上述有机物完全燃烧耗氧量相同的是______________。

（2）将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，则一定含有 __________________；可能含有________________。

（3）某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体2.24 L通入足量溴水中，溴水增重1.4g，此两种烃的分子式分别是___________________。

（4）常温下，20mL某烃A和100mL氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为70mL。则该烃可能为___________。

A.C2H6 B.C3H6 C.C4H6 D.C5H6

10、运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于__氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式___、__。

11、按要求回答下列各题：

I．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是___________。

(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。

II．用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O ___________

III．医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_________  ____H++____MnO+____H2C2O4 =____CO2↑+____Mn2++____

12、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_______。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_______。

(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现的现象为_______。

①先出现和乙中相同的现象，原因为_______。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_______。

(4)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_______(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

13、如图是实验室制取氨气的装置图。请回答：

(1)实验室制取氨气的化学方程式是_______。

(2)该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到的现象及得到的结论是_______。

(3)干燥氨气可选用的试剂是_______(填序号)。

①碱石灰       ②浓硫酸       ③氢氧化钠溶液

(4)下面是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂，其中不正确的是_______(填序号)。

①②③

14、一定质量的粉末与足量的稀硫酸完全反应后，产生0.1mol的气体。请计算：

(1)标准状况下气体的体积___________。

(2)参加反应的粉末的质量___________。

15、一种治疗骨质疏松症的药物E的合成路线如图所示：

(1)可以鉴别D、E两种物质的试剂为__________。

(2)1molE分子中，碳原子与氧原子形成的键的数目__________。

(3)D→E的反应类型为__________。

(4)B→C转化过程中还生成C的一种同分异构体X，X的结构简式为__________。

(5)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。

①含有2个苯环；

②核磁共振氢谱中有3个吸收峰。

(6)请写出以乙醇、、为原料制备的合成路线流程图______。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16、Fe、Co、Ni是重要的过渡金属元素。回答下列问题：

(1)①Co在周期表中的位置为_____。

②量子力学用四个量子数描述原子核外电子运动状态，其中用自旋量子数描述电子的自旋状态，并规定两种自旋状态电子的自旋量子数分别为+、-，则基态镍原子的价电子自旋量子数代数和为_____中，基态Co原子的核外电子排布式为_____。

(2)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的Ni(NH3)6]2+等。

①CO与CN-原子总数价电子总数相同，具有相似的结构特征，其中CO分子内σ键和π键个数之比为_____。

②NH3的空间结构为_____。

③配离[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+的配位数分别为_____。

(3)镍能形成多种氧化物，一种镍的氧化物的晶胞结构特征为：氧离子形成面心立方结构，镍离子位于氧离子构成的八面体空隙中。下图中的_____(填标号)是从该晶胞中分割出来的结构。

a.     b.     c.     d.    e.    

已知该晶体密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个镍离子之间的最短距离为_____pm(用含p和NA的代数式表示)。