滨州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、世界能源消费的90%以上依靠化学技术。

(1)工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1

2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－222 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

则CO还原H2O(g)的热化学方程式为__________________。

(2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应式：______________________________________________________________。

(3)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：___________。

(4)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图。气体a通入淀粉­KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的_______(填“正”或“负”)极，B极区电解液为_______(填化学式)溶液，该离子交换膜是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，解释蓝色褪去的原因_________________________________。

6、利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定条件下,在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=___(用a和V表示).

（3）该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化剂   B.降低反应温度

C. 增大体系压强   D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

7、【化学—物质结构与性质】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是________________。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中大球代表的离子是_________（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_________。

（6）若晶胞的棱长为a cm ,则R2M晶体的密度为=___________g·cm–3。

8、有以下8种物质：①Ne   ②HCl   ③   ④   ⑤   ⑥NaOH   ⑦   ⑧

请用上述物质的序号填空：

(1)只存在离子键的是___________。

(2)只存在极性共价键的是___________。

(3)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________。

(4)只存在非极性共价键的是___________。

(5)不存在化学键的是___________。

(6)既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。

9、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的叫做中和热。

(1)已知：

①   

②   

③   

上述正确的热化学方程式中，表示中和热的热化学方程式有_______(填序号)。

(2)常温下溶于不同量水中的热效度如下表：

下列说法正确的是_______。

A.当时，溶解放热

B.向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ

C.用的溶液测定中和热会使结果偏大

(3)用下图所示的装置进行中和反应反应热的测定。

①下列说法正确的是_______

A.为了使反应充分进行，药品可以分多次加入

B.完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次

C.测量NaOH与不同种类的酸(如HCl、等)中和反应的反应热，数值可能不同

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

②取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

请填写表中的空白：

近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______kJ/mol(保留一位小数)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热()会_______(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。

10、根据题意填空：

(1)写出下列物质的电离方程式：

①NaHCO3：________；

②Cu(OH)2：________；

(2)计算：

①标准状况下，某气体的密度为1.5g•L-1，则该气体的摩尔质量为________ (保留整数)

②10.8gR2O5中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为________。

③阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与质量之比为51:300，则这两种离子的物质的量之比为_______。

④将溶液与l溶液相混和，则混和溶液中的物质的量浓度为___________忽略混合前后溶液体积的变化，结果保留三位有效数字)。

⑤标准状况下，将VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L，则c=________。(用含V、ρ的式子表示)

11、如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V(A）=V(B）=a L.在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g）△H＜0

达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：

（1）A中X的转化率α(X）=   。

（2）A、B中X转化率的关系：α（A）   α（B）（填“＞”“=”或“＜”）。

（3）平衡时的压强：P(B） 2P(A)（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）。

（5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积 （填“变大”“不变”或“变小”）。

12、现有①BaCl2、②金刚石、③醋酸钠、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六种物质，按下列要求回答问题：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是______(填序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是______，熔点最高的是______，熔点最低的是______。

(2)属于离子晶体的是______(填序号，下同)，只含有离子键的物质是______。

(3)①的电子式是______，⑤的电子式是______。

13、实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题

（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。

（2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。

（3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。

（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

A.加水时超过刻度线___，

B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___，

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___，

D.定容时仰视___，

E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。

（5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。

14、含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫，物质的量之比是___，质量之比是___。把4mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C(CuSO4)=_____mol/L，C(SO42-)=___mol/L。将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为____毫升。

15、在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu—Ni—Zn—Al—Fe多金属互化物。

(1)判断某种金属互化物是否属于晶体，可通过________________方法鉴别。已知Al的第一、第二电离能分别为578kJ/mol、1817 kJ/mol，简述I2远远大于I1的原因是________________________。

(2)已知Fe可与CO反应生成羰基化合物Fe(CO)n，常压下熔点为-20.3℃，沸点为103.6℃，则其属于______晶体。经研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和为18，则n＝___________。

(3)基态Ni原子的核外电子排布式为_______________。已知Ni2＋、Fe2＋的离子半径分别为69 pm 和78 pm，根据岩浆晶出规则，熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO 先结晶。试解释其原因______________。

(4)Li2O晶体的晶格能可通过图(a)的born−Haber循环计算得到，其晶胞结构如图(b)所示。

①由图(a)可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1；由盖斯定律通过计算可得，ΔH=______kJ·mol−1。

②观察图(b)，已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为________g·cm-3(列式即可)。

16、硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态锌原子核外能量不同的电子有___________种；锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是___________。

(2)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为___________，其中P 采取___________杂化方式。

(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(4)含氧酸的通式可写为(HO)mROn，根据化学学科的规律下列几种酸中酸性与H3PO4相近的有___________。

A．HClO

B．HClO3

C．H2SO3

D．HNO2

(5)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___________。

(6)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As 为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)， 则③号位原子坐标参数为___________。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-l，则该晶胞的密度为___________ g· cm-3(列计算式即可)