银川2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、牙膏中的磨擦剂碳酸钙可以由石灰石来制备，某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关化学的化学方程式：

①_______

②_______

③___________。

6、硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称“莫尔盐”，是一种重要化学试剂，实验室用废铁屑来模拟工业制取莫尔盐，流程如下:

请回答下列问题：

（1）加入10% Na2CO3溶液的作用是_________.

（2）A物质为________.

（3）加少量硫酸调节pH 为1-2 的目的是_______，操作Ⅱ 的名称是________。

（4）根据计算，理论上需加入硫酸铵的质量为_________g .

（5）洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体所用的试剂最好为___________（填宇母）。

A. 蒸馏水 B. 无水乙醇 C. 稀硫酸   D. 硫酸铵溶液

7、“小六汤包”是我市人民喜爱的小吃，制作汤包的部分原料如下：①牛肉②面粉③花生油④食盐⑤芹菜。请回答：富含淀粉的是_______ (填序号，下同)；富含蛋白质的_______ ；富含油脂的是_______ ；富含纤维素的是_______ ；属于调味剂的是_______ 。

8、在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的。回答下列问题：

(1)钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：

①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，此时正极上的电极反应式为___________。

②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2mol电子，消耗气体的体积为___________mL(标准状况下)。

(2)钢铁的保护法如图所示：

①图1为___________(填“牺牲阳极保护法”或“外加电流法”)，此时锌板上发生的电极反应为___________。

②图2中，a为电源的___________(填“正”或“负”)极，判断的理由为___________。

9、Ⅰ.俄美科学家联合小组宣布合成出第114号元素(Fl)的一种新核素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

(1)该元素在周期表中位置是___________，属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。

(2)上述新核素的原子核内中子数为___________。

(3)如果该元素存在最高价氧化物，则它的化学式为___________。

Ⅱ．下图为元素周期表的一部分，该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)8种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。

(2)⑥⑦元素对应的简单氢化物最稳定的是___________(填化学式)。

(3)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是___________(填化学式)。

(4)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(5)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________。

10、工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）

(1)上述反应中，x=_____，y=____。

(2)上述反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。若反应中转移20mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为________。

(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是________ (填字母)。

A.NaCl溶液       B.NH4Cl溶液      C.HNO3溶液      D.浓H2SO4

(4)在第(3)小题中，用你自己所选的试剂，完成转化过程所发生反应的离子方程式___________________

11、下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

①物质燃烧　②炸药爆炸　③酸碱中和反应　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤食物因氧化而腐败　⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应

12、(1)下列物质能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氨水⑧熔化的KNO3

(2)写出下列反应的离子反应方程式。

①向NaOH溶液中通入过量CO2___

②NaOH溶液与NaHCO3溶液混合___

③少量澄清石灰水与足量Ca(HCO3)2溶液反应___

13、实验题：绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下列是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法。

已知：室温下饱和 H2S溶液的 pH 约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的 pH 为1.6；FeS开始沉淀时溶液的 pH 为3.0，沉淀完全时的 pH 为5.5。

（1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。

（2）操作Ⅳ的顺序依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②________________________________________________________________________。

（4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是

a．称取一定质量的绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；

b．量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化判断此滴定实验达到终点的方法是___________________；

②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有___ _。

14、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：_________________________。

（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol。

（3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后____2（填“>”、“<”或“=”）；

若，则n(C1－)=_________mol（用含a的代数式来表示）。

15、铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题：

(1)铁在元素周期表中的位置为______。

(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。

向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

①图1中装有稀盐酸的仪器名称为______。

②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有______、______。

③试剂a是______，装置C中制取FeCO3的离子方程式为______。

(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：M的化学式______。

16、某工厂对制革工业污泥中铬的处理工艺流程如下：

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出两点)。

(2)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是________________________________。

②常温下，当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度不超过1mol·L-1)___________ 。 (填“是”或“否”)若要使Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少为_________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 6×10-12，lg2=0.3)。