得到
  • 汉语词
  • 汉语典q
当前位置 :

贺州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

考试时间: 90分钟 满分: 80
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共4题,共 20分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 2、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

    A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

    B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

    C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

    D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

  • 4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 5、A+B-C2-DEF分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子),请回答下列问题:

    1A元素是________B元素是________C元素是_______(用元素符号表示)

    2B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分,写出反应的离子方程式________________

    3)用文字描述比较BC两元素的非金属性强弱的方法(必要时可用方程式,至少一条):___________________________________

    4D是由两种元素组成的双原子分子,用电子式表示其形成过程________________

    5E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其与水反应的化学方程式为___________________

    6F分子中含有4个原子,既有极性键又有非极性键,其电子式是_________

  • 6、一定温度下,在的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题:

       

    (1)此反应的生成物是_______(填“X”“Y”或“Z”)。

    (2)用X表示内该反应的反应速率为_______

    (3)该反应的化学方程式为_______

    (4)时Z的物质的量浓度为_______,此时Y的转化率为_______

    (5)时X的体积分数为_______(保留1位小数)。

  • 7、有下列八种晶体:A.水晶(SiO2)、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。用字母回答下列问题:

    (1)属于原子晶体的化合物是________,直接由原子构成的晶体是________,直接由原子构成的分子晶体是________

    (2)含有共价键的离子晶体是________,属于分子晶体的单质是________

    (3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________,受热熔化后化学键不发生变化的是________________,需克服共价键的是________

  • 8、除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式。

    1SO42-(CO32-),所加试剂:________,离子方程式_____________

    2Cl-(SO42-),所加试剂:________,离子方程式________________

    3Fe2(Cu2),所加试剂:________,离子方程式_______________

    4BaCl2 (HCl ),所加试剂:________,离子方程式______________

  • 9、锶(Sr)为第五周期IIA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:

    (1)SrCl2的电子式为_____________

    (2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧,若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:_______________________

    (3)加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/LSrSO4和BaSO4溶度积常数依次为3×10-7、1×10-10。)

    (4)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

    滴定反应达到终点的现象是_______________________

    若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。

    (5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是_________

     

  • 10、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:

    (1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。

    (2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。

    (3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。

    (4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

    根据实验现象回答:待测液中一定含有_________________离子,一定不含有_________离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)_____________

     

  • 11、磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

    (1)A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为__________

    (2)PH3具有强还取性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:_________

    □CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

    (3)工业制备PH3的流程如图所示。

    ①黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为___________,次磷酸属于______(填“一”“二”或“三”)元酸。

    ②若起始时有1 mol P4参加反应,则整个工业流程中共生成_____mol PH3。(不考虑产物的损失)

     

  • 12、1)下列有机物中,属于脂肪烃的是____;互为同系物的是_____;互为同分异构体的是____。(填序号)

    CH2=CH2    CH2=CHCH=CH2    CH3CH2CH2CH3      CH3CH=CH2    

    2 按系统命名法命名:

    __________

    _____________

    ___________

    3)写出下列各有机物的结构简式:

    2-甲基-4-乙基-2-已烯:_____________________

    2-甲基-13-丁二烯:___________________

    4)写出用氯乙烯制备聚氯乙烯(PVC)的化学方程式:___________________

    51 mol某烷烃完全燃烧消耗的O211 mol,请写出其分子式___________;其主链上含有5个碳原子的同分异构体有___________种。(不考虑立体异构)

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 13、实验室以工业废渣(主要含及杂质)为原料与溶液进行浸取,然后过滤取滤渣再进行纯化得轻质

    (1)将氨水和溶液混合,可制得溶液,其离子方程式为_______;浸取废渣时,向溶液中加入适量浓氨水的目的是_______

    (2)废渣浸取控制反应温度在60~70℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致的转化率下降,其原因是_______

    (3)样品中的测定:已知请补充完整实验方案:

    ①取一定量样品碾碎后放入足量盐酸中充分反应(设该样品的其余部分不与HCl反应)过滤,取滤液加入,使完全生成沉淀。将沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中,将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容

    ②按规定操作分别将溶液和待测溶液装入如图所示的滴定管中;

    _______

    (4)若上述实验中一定量样品为1.25g,取用待测溶液体积为25.00 mL,最终消耗溶液体积为20.00 mL,请计算样品中碳酸钙的含量_______(写出计算过程)。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 14、某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中,加25mL 水稀释,再用硫酸酸化后,逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。当反应完全时,消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_____________。(2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O

     

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 15、将CO2转化为有经济价值的产物,可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善,实现“碳中和”。请回答:

    (1)CO2转化为甲醇有利于实现碳中和,该过程经历以下两步:

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90kJ/mol

    ①写出CO2(g)合成CH3OH(g)总反应的热化学方程式_______

    ②能说明反应CO(g)合成CH3OH(g)总反应已达平衡状态的是_______ (填字母)。

    A. CO2、H2、CH3OH分子数之比为1:3:1的状态

    B.在恒温恒容的容器中,混合气体的平均摩尔质量保持不变

    C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化

    D.在恒温恒压的容器中,气体的密度不再变化

    ③在一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生CO2合成CH3OH的总反应,测得10min达到平衡时氢气的平均速率为0.12mol/(L·min),则该反应的平衡常数为_______(保留一位小数)。

    该反应中v=kc(CO2)·c3(H2),v=kc(CH3OH)·c(H2O),其中k、k为速率常数,仅与温度有关,则当反应过程中CO2的物质的量为0.5mol时,v:v=_______

    (2)CO2催化加氢生成乙烯也是CO2的热点研究领域。2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H<0。

    ①达到平衡后,欲增加乙烯的产率,并提高反应的速率,可采取的措施_______(写出其中符合条件的一种)。

    ②如图所示,关闭活塞,向甲乙两个密闭容器分别充入lmolCO2和3molH2,发生反应CO2催化加氢生成乙烯,起始温度体积相同(T1℃、4L密闭容器)。达到平衡时,乙的容器容积为2.8L,则平衡时甲容器中CO2的物质的量_______0.2mol(填“大于、小于、等于、无法确定”)。

  • 16、碳的氧化物对环境的影响较大,研究和开发碳的氧化物的应用对发展低碳经济,构建生态文明社会具有重要的意义。

    1)已知:甲醇的燃烧热ΔH=-726.4 kJ·mol1

    ②H2g)+O2g=H2Ol ΔH=-285.8 kJ·mol1

    ③H2Og=H2Ol ΔH=-44 kJ·mol1

    则二氧化碳和氢气合成液态甲醇、生成气态水的热化学方程式为________

    2)在T1时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3molCOH2,发生反应COg)+2H2g⇌CH3OHg),反应达到平衡时CH3OHg)的体积分数(φ)与 的关系如图所示:

    当起始2时,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则05min内平均反应速率vH2)=____________。若此刻再向容器中加入COg)和CH3OHg)各0.4mol,达到新平衡时H2的转化率将________(填增大”“减小不变)。

    3.5时,达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图像中的_______(填“D”“E”“F”)点。

    3)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2g)+Og⇌COg)+O2g),其正反应速率为vk·cCO2·cO),逆反应速率为vk·cCO·cO2),k为速率常数。2500 K时,k1.21×105L·s1·mol1k3.02×105L·s1·mol1,则该温度下该反应的平衡常数K_______。(保留小数点后一位小数)

    4)有下列物质  ①过氧化钠、氧化铝、碳酸氢钠、氧化铁。

    请根据它们的用途填空:(填序号)

    可用作红色油漆的是_________、可用于呼吸面具中作为氧气来源的是_________、可治疗胃酸过多的是_________、能作耐火材料的是_________

查看答案
下载试卷
得分 80
题数 16

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
掌乐网(zle.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线掌乐网,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。

邮箱:  联系方式:

Copyright©2009-2021 掌乐网 zle.com 版权所有 闽ICP备18021446号-6