1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 | ||||
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂
D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子),请回答下列问题:
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符号表示)。
(2)B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分,写出反应的离子方程式________________。
(3)用文字描述比较B、C两元素的非金属性强弱的方法(必要时可用方程式,至少一条):___________________________________。
(4)D是由两种元素组成的双原子分子,用电子式表示其形成过程________________。
(5)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其与水反应的化学方程式为___________________。
(6)F分子中含有4个原子,既有极性键又有非极性键,其电子式是_________。
6、一定温度下,在的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题:
(1)此反应的生成物是_______(填“X”“Y”或“Z”)。
(2)用X表示内该反应的反应速率为_______
。
(3)该反应的化学方程式为_______。
(4)时Z的物质的量浓度为_______
,此时Y的转化率为_______。
(5)时X的体积分数为_______(保留1位小数)。
7、有下列八种晶体:A.水晶(SiO2)、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。用字母回答下列问题:
(1)属于原子晶体的化合物是________,直接由原子构成的晶体是________,直接由原子构成的分子晶体是________。
(2)含有共价键的离子晶体是________,属于分子晶体的单质是________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________,受热熔化后化学键不发生变化的是________________,需克服共价键的是________。
8、除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式。
(1)SO42-(CO32-),所加试剂:________,离子方程式_____________
(2)Cl-(SO42-),所加试剂:________,离子方程式________________
(3)Fe2+(Cu2+),所加试剂:________,离子方程式_______________
(4)BaCl2 (HCl ),所加试剂:________,离子方程式______________
9、锶(Sr)为第五周期IIA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:
(1)SrCl2的电子式为_____________。
(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧,若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:_______________________。
(3)加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L;SrSO4和BaSO4溶度积常数依次为3×10-7、1×10-10。)
(4)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_______________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。
(5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是_________。
10、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:待测液中一定含有_________________离子,一定不含有_________离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)_____________
11、磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为__________。
(2)PH3具有强还取性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:_________
□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为___________,次磷酸属于______(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始时有1 mol P4参加反应,则整个工业流程中共生成_____mol PH3。(不考虑产物的损失)
12、(1)下列有机物中,属于脂肪烃的是____;互为同系物的是_____;互为同分异构体的是____。(填序号)
① CH2=CH2 ②CH2=CHCH=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④ ⑤CH3CH=CH2 ⑥
(2) 按系统命名法命名:
① __________;
②_____________;
③ ___________。
(3)写出下列各有机物的结构简式:
①2-甲基-4-乙基-2-已烯:_____________________;
②2-甲基-1,3-丁二烯:___________________。
(4)写出用氯乙烯制备聚氯乙烯(PVC)的化学方程式:___________________;
(5)1 mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol,请写出其分子式___________;其主链上含有5个碳原子的同分异构体有___________种。(不考虑立体异构)
13、实验室以工业废渣(主要含及杂质)为原料与
溶液进行浸取,然后过滤取滤渣再进行纯化得轻质
。
(1)将氨水和溶液混合,可制得
溶液,其离子方程式为_______;浸取废渣时,向
溶液中加入适量浓氨水的目的是_______。
(2)废渣浸取控制反应温度在60~70℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致的转化率下降,其原因是_______。
(3)样品中的测定:已知
请补充完整实验方案:
①取一定量样品碾碎后放入足量盐酸中充分反应(设该样品的其余部分不与HCl反应)过滤,取滤液加入,使
完全生成
沉淀。将沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中,将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容
②按规定操作分别将溶液和待测
溶液装入如图所示的滴定管中;
③_______。
(4)若上述实验中一定量样品为1.25g,取用待测溶液体积为25.00 mL,最终消耗
溶液体积为20.00 mL,请计算样品中碳酸钙的含量_______(写出计算过程)。
14、某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中,加25mL 水稀释,再用硫酸酸化后,逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。当反应完全时,消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_____________。(2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O)
15、将CO2转化为有经济价值的产物,可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善,实现“碳中和”。请回答:
(1)CO2转化为甲醇有利于实现碳中和,该过程经历以下两步:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90kJ/mol
①写出CO2(g)合成CH3OH(g)总反应的热化学方程式_______。
②能说明反应CO(g)合成CH3OH(g)总反应已达平衡状态的是_______ (填字母)。
A. CO2、H2、CH3OH分子数之比为1:3:1的状态
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中,气体的密度不再变化
③在一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生CO2合成CH3OH的总反应,测得10min达到平衡时氢气的平均速率为0.12mol/(L·min),则该反应的平衡常数为_______(保留一位小数)。
该反应中v正=k正c(CO2)·c3(H2),v逆=k逆c(CH3OH)·c(H2O),其中k正、k逆为速率常数,仅与温度有关,则当反应过程中CO2的物质的量为0.5mol时,v正:v逆=_______。
(2)CO2催化加氢生成乙烯也是CO2的热点研究领域。2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H<0。
①达到平衡后,欲增加乙烯的产率,并提高反应的速率,可采取的措施_______(写出其中符合条件的一种)。
②如图所示,关闭活塞,向甲乙两个密闭容器分别充入lmolCO2和3molH2,发生反应CO2催化加氢生成乙烯,起始温度体积相同(T1℃、4L密闭容器)。达到平衡时,乙的容器容积为2.8L,则平衡时甲容器中CO2的物质的量_______0.2mol(填“大于、小于、等于、无法确定”)。
16、碳的氧化物对环境的影响较大,研究和开发碳的氧化物的应用对发展低碳经济,构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)已知:①甲醇的燃烧热ΔH=-726.4 kJ·mol-1;
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1
则二氧化碳和氢气合成液态甲醇、生成气态水的热化学方程式为________。
(2)在T1时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与 的关系如图所示:
①当起始=2时,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0~5min内平均反应速率v(H2)=____________。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达到新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当=3.5时,达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图像中的_______(填“D”“E”或“F”)点。
(3)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)+O(g)⇌CO(g)+O2(g),其正反应速率为v正=k正·c(CO2)·c(O),逆反应速率为v逆=k逆·c(CO)·c(O2),k为速率常数。2500 K时,k逆=1.21×105L·s-1·mol-1,k正=3.02×105L·s-1·mol-1,则该温度下该反应的平衡常数K为_______。(保留小数点后一位小数)
(4)有下列物质 ①过氧化钠、②氧化铝、③碳酸氢钠、④氧化铁。
请根据它们的用途填空:(填序号)
可用作红色油漆的是_________、可用于呼吸面具中作为氧气来源的是_________、可治疗胃酸过多的是_________、能作耐火材料的是_________。
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