聊城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有下图所示A、B、C三种仪器:请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:

①烧杯　②普通漏斗　③圆底烧瓶　④锥形瓶　⑤分液漏斗　⑥长颈漏斗

A___　B___　C________

6、如图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分别代表某种化学元素。请依据这7种元素回答下列问题。

(1)上述7种元素中非金属性最强的是____(填元素符号，下同)。

(2)由c、f两种元素形成的具有漂白作用的物质，把该物质通入盛有g单质的水溶液中发生反应的离子反应方程式____。

(3)g在元素周期表中的位置是____，其最高价氧化物为____。

(4)e、f、g的离子半径由小到大的顺序是___。c、e、g三种元素形成原子个数比为1：1：1的化合物的电子式____。

(5)c和f元素对应的气态氢化物的沸点更高的是____，原因是____。

(6)写出f的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式____。

7、反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_______反应(填“吸热”“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，反应的平衡常数____，A的转化率____(填“增大”“减小”“不变”) ；

(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是______(填“增大”“减小”“不变”)。

8、根据已学知识，请回答下列问题：

(1)最外层电子排布为的基态原子的核电荷数为_______。

(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其基态原子的外围电子排布式为，该元素的名称是_______。

(3)的空间构型为：_______。

(4)周期表中电负性最大的元素基态原子的轨道表示式为_______。

(5)某元素基态原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布是_______。

9、按要求填空。

I．现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠  ②蔗糖  ③纯净的盐酸  ④金属钠  ⑤硫酸 ⑥二氧化硫  ⑦硫粉  ⑧石膏（CaSO4·2H2O）  ⑨酒精溶液  ⑩液氨

（1）属于电解质的有_________________。

（2）属于非电解质的有_____。

（3）上述状态下能导电的有_____。

（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。

II．Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。

10、(1)0.7 mol H2O的质量为________________,其中含有________个水分子,氢原子的物质的量为_________。

(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是____,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是____。

(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是___________________;原子数比是____。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为___________,该金属元素的相对原子质量为___________________。

11、某粉末状试样A是等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物。取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。产物中的单质B是__________(填化学式)。

12、氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。

（1）氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是________(填序号)。

①将人和畜迅速转移至较低的地方②将人和畜迅速转移至较高的地方　

③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液④用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻　

⑤用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻

（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________。

（3）将Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。

A．增强漂白能力和消毒作用     B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质  D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

（4）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①___________________________；②____________________。

13、某校化学兴趣小组欲制取SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。在图中选用必要装置完成实验。

（1）所选装置按气流方向的连接顺序为_________(填仪器接口的字母编号)。

（2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为________，发生反应的化学方程式为______。

（3）欲配制装置C中100 mL 1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因: _______ 。

（4）实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe(OH)3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe(HSO3)2+为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你认为____(填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为__________，验证两位同学结论的方法为____________。

14、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热725.76kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_______。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量_______。

(4)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

15、硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：___。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是___（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___ (填反应容器代号)。

（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。

16、Fe、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）Fe位于元素周期表的_____区，Fe2+的价层电子排布图为_____。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是____。

②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理_____，该赤血盐其配体的电子式为：_____。

（3）Cu的某种化合物的结构如图所示，该化合物中既含有配位键，又含有氢键，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

0.5mol该化合物中含有σ键的个数为_____。Cu2+与NH3还可形成[Cu(NH3)4]2+配离子，该配离子的立体构型为____。