铜川2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，误认为是，从而错过了一种新元素的发现。该元素是_______。

6、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（1）用双线桥法分析上述反应___（只需标出电子得失的方向和数目）。

（2）上述反应中氧化剂是___，氧化产物是___。

（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。

（4）若反应中转移了0.3mol电子，则生成标准状况下NO的体积为___。

7、结合下列装置图指出洗气瓶的用途________。

8、在一个容积不变的2L密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。

请填写下列空白。

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)在700℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________0.6(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此刻上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

(4)在830℃时，向容器中充入2mol CO2、3mol H2，保持温度不变，反应达到平衡后，H2的转化率为___________；t1时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出t1时刻后CO浓度随时间变化至t2的示意曲线。

9、用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO4）3  ， 若只允许通过四步反应来完成，依次写出反应的化学方程式   

（1）________．   

（2）________．   

（3）________．   

（4）________．

10、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。

(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是_______，该反应中氧化剂是_______。

(2)如下图：

①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色_______。

②写出上述过程中有关反应的化学方程式A→B_______。

③变化中可看到的现象是_______。

④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______效应。

11、写出下列反应的化学方程式和名称：

①1-溴丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热：_________________________________________________

②2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成反应：_________________

③甲苯制备TNT的反应：____________________________________________________

④（用系统命名法命名） ____________________________________________

⑤ 2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷（写出结构简式）_____________________________________

12、根据索尔维制碱法的原理，首先配制氨化饱和食盐水，即向饱和食盐水中通入氨气；再将二氧化碳通入氨化饱和食盐水中，控制一定的温度，直至有碳酸氢钠析出。

请回答下列问题：

(1)用化学方程式和离子方程式分别表示氨和二氧化碳在水中产生、的过程：________。

(2)向饱和食盐水中通入氨气和通入二氧化碳的先后顺序是：先通氨气后通二氧化碳。是否可以先通二氧化碳后通氨气？________，为什么？_________。

(3)写出索尔维制碱法生成碳酸氢钠的化学方程式：_________。

13、实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，化学方程式为：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，接着再用液溴与乙烯反应制备1，2-二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应还会产生CO2、SO2,并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。某学习小组用上述三种为原料，组装下列仪器（短接口或橡皮管均己略去）来制备1,2-二溴乙烷

（1）如果气体流向从左到右，正确的连接顺序是：

B经A①插入A中，D接入②；A③接__接__接___接___。

（2）温度计水银球的正确位置是_________。

（3）装置D与分流漏斗相比，其主要优点是_______。

（4）装置C的主要作用是_______，装置F的作用是__________。

（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为________。

（6）装置E烧杯中的泠水和反应管内液溴上的水层作用均是_______________。若将装置F拆除，在E中的主要反应为_______。

14、常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；

（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

15、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

已知：I．氢氧化亚铁呈絮状。

II．右表是25℃时生成氢氧化物沉淀对应的pH。

回答下列问题：

(1)溶解时要先将卤块粉碎，其目的是___________。

(2)加入双氧水的目的是___________；不能用酸性KMnO4溶液代替双氧水的原因是___________。

(3)“除杂”时，溶液pH至少应调至___________；滤渣A的主要成分是___________。

(4)“沉镁”的主要反应的离子方程式为___________；“煮沸”时产生气体的化学方程式为___________。

(5)“操作a”包括过滤、洗涤沉淀等操作。若要检测“洗涤沉淀”是否完成，其方法是(包括操作、现象、结论)___________。

(6)若该工艺中用285t卤块(含MgCl290%)为原料，制得102.6t轻质氧化镁，则MgO的产率为___________。

16、铜及其化合物在传统材料领域、电子工业、生物材料等方面都有着重要的应用。

(1)基态铜原子的价层电子排布式为___________，原子核外有___________个未成对电子。

(2)、邻羟基苯甲醛和三乙胺按照物质的量之比在甲醇溶液中混合，通过挥发溶剂的方法可制得蓝色块状晶体，其结构如图所示：

①写出配体的结构简式___________。

②沸点：邻羟基苯甲醛___________对羟基苯甲醛(填“＞”、“＜”或“=”)，简述理由：___________。

③的几何构型为___________，N原子采取___________杂化，写出一种与互为等电子体微粒的化学式___________。

(3)系合金被广泛应用于催化作用。一种合金的立方晶胞如图所示，图中相邻原子和原子紧密接触。

①原子和原子共同构成___________(填堆积方式)，一个原子周围邻近的原子有___________个。

②已知铜原子半径为，金原子半径为，该合金晶体的空间利用率为___________(用含a、b的代数式表示)。

③合金在固态时可能呈晶体状态、准晶体状态或非晶体状态。鉴别晶体状态与非晶体状态最可靠的科学方法是对固体进行___________实验。