临汾2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出,浓硫酸表现________性。

（2）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。浓硫酸表现________性。

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。浓硫酸表现________性。

（4）把蔗糖放入热的浓硫酸中,有气体放出时浓硫酸表现________性。

（5）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加浓硫酸表现________性。

6、已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由____________。

（2）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）＞c（OH－）的是_____（填序号）。

A 向纯水中投入少量Na2O2固体           B 将水加热至煮沸

C 向水中通入CO2                       D 向水中加入NaCl

7、甲、乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）

（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是  

（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4中的一种或两种组成，设计试验方案，进行成分检验，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：

①配制250ml 约0．2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入   ，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25．00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0．05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml   （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③计算Na2SO3的质量分数=   （只列出计算式，不要求算出结果）

8、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，式量248) 可用于照相行业的定影剂。它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有两种方法。(硫单质不溶于水，微溶于酒精)

I 亚硫酸钠法：Na2SO3＋S＋5H2O=Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：

（1）硫粉用乙醇润湿的目的是   ；

（2）洗涤粗产品，下列洗涤剂最合适的是   ；

A.冰水   B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

（3）所得粗产品一般通过   方法提纯；

II硫化碱法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，主要实验装置如下：

（4）装置C中可放入 ；

A.BaCl2溶液   B.浓H2SO4   C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

（5）为测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的纯度。某兴趣小组称取5.0 g粗产品配成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－＋IO3－＋6H+=3I2＋3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

该产品的纯度是   ；

（6）硫代硫酸钠产率受温度、pH影响如下图：

下列说法不正确的是 。

A.生成Na2S2O3一定是放热反应

B. 制备应采取较低温度

C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸发生反应

D.控制pH和温度，可以提高Na2S2O3的产率

9、现有常温下两种溶液：

①0.1 mol•L-1 NH3•H20溶液

②0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液

(1)溶液①的pH_____7(填‘>”“<”或“=”)；该溶液_____(填“促进”或“抑制”)了水的电离。

(2)溶液②呈_________性(填酸”“碱"或“中”),c(Cl-)_____c(NH4+)(填‘>”“<”或“=”)，升高温度可以___________(填“促进”或“抑制“)NH4Cl的水解，此时溶液的pH_____(填“变大”或“变小”或“不变”)。

10、环境问题是现在全世界的重要课题。

（1）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应：2CO +2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出以下建议，你认为可行的是_______（填编号）。

A．使用催化剂   B．改变压强   C．提高反应温度

（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为________。

11、某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下图：

（1）写出该反应的离子方程式： ______________

（2）上述反应中，还原剂是________，若有2 mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量是________mol。

（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置之后，用弹簧夹夹住________处（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察。当观察到分液漏斗中______________时，表明该装置不漏气。

（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是________（填写序号）。

A 氢氧化钠溶液　　　　　　B 碳酸钠溶液　　　　　　C 浓硫酸

12、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

13、过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。用如图装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为_______；仪器X的名称为_______。

②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O，检验晶体已洗涤干净的操作为_______。

(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取0.5000g产品放入有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入的2mol·L-1硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL。

求产品中CaO2·8H2O的质量分数_______。(写出计算过程)。

已知：CaO2·8H2O+2KI+2H2SO4 = CaSO4+K2SO4+I2+10H2O，I2+2S2O=2 I-+2S4O。

14、某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个相同的甲基。请写出其结构简式。

15、一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，发生反应：

A(g)＋2B(g)⇌ 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3∶(3－x)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

(2)K和x的关系满足K＝______________。达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____________(填字母序号)。

A．c(A)减少     B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．C的物质的量增加     D．重新平衡时c(B)/c(C)减小

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件： t2时____________________________； t8时______________________________。

②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。____________

16、作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅()的主要方法，生产流程示意如下：

(1)石英砂的主要成分是，其能与反应生成硅酸钠和水，则是_______(酸性氧化物或碱性氧化物)，写出该反应化学方程式_______。

(2)“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的_______(填“熔点”或“沸点”)不同。

(3)制取粗的反应为：(未配平)，该条件下，气体和足量硅充分反应生成气体和，则化学式为_______。

(4)整个制备过程必须达到无水无氧，在还原过程中若混入，除了生成外，还可能引起的后果是_______。

(5)为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是_______。