黄南州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用系统命名法写出下列物质的名称或结构简式。

(1)：_______。

(2)：_______。

(3)2-甲基-1-戊烯：_______。

(4)3-甲基-1-丁炔：_______。

(5)2，4，6-三硝基甲苯：_______。

6、用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：

（1）与水反应最剧烈的金属单质是 ．

（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ．

（3）最高价氧化物具有两性的是 ．

（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ．

（5）气态氢化物最不稳定的是 ．

（6）用于自来水杀菌消毒的单质是 ．

（7）地壳中含量最高的金属元素是 ．

（8）不含化学键的物质是 ．

（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是 ．

7、按要求在横线上写出下列反应的离子方程式：

（1）将Al放人稀盐酸中：___________________。

（2）将Al放入NaOH溶液中：___________________。

（3）将Al2O3放人稀盐酸中：___________________。

（4）将Al2O3放人NaOH溶液中：___________________。

（5）将Al(OH)3放入稀盐酸中：___________________。

（6）将Al(OH)3放入NaOH溶液中：___________________。

8、HN3(叠氮酸)是一种易爆炸的油状物，在水中稳定，是一种弱酸。分子中N的化合价是___________，HN3与KOH反应的方程式是___________。HN3受热时反应的方程式是___________，在水溶液中的电离方程式是___________。H3N的氧化性与HNO3相似，请完成下列方程式Cu +3HN3=___________+ N2 +NH3

9、写出下列有机化学反应的化学方程式。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。

(2)苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热：________。

(3)乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应：__________。

(4)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：_________。

10、按要求回答下列问题：

（1）如图所示物质的有关结构，请回答：

①A、B、C三者的关系为_________(填写序号)。

a．同分异构体b．同素异形体c．同一种物质d．同位素

②固态时，A属于__________晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。

③有同学认为D、E互为同分异构体而G、H两者并不是同分异构体的关系。这句话正确吗？答：__________（填写“正确”或“不正确”）

④有机物E用系统命名法命名的名称是__________。

（2）已知下列7种物质：a．P4(白磷) b．SiO2 c．NH4Cl d．NaOH e．NaCl  f．干冰 g．金刚石，固态时它们都为晶体，回答下列问题：(填写序号)

①晶体中既有离子键又有共价键的是__________

②熔化时只需要破坏共价键的是__________

③熔点最高的晶体是__________，沸点最低的晶体是__________

11、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)电解质由强至弱顺序为___________(用化学式表示，下同)。

(2)常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

(4)NaHSO3溶液显酸性的原因____________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___________。

12、四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

加入铁屑的作用是 。

(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。

(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝ 。

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。

(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用 方法。

13、I．配制480mL 1.00mol/L碳酸钠溶液。如图是一些关键步骤和操作。

(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______。

(2)配制过程的先后顺序是______(用字母序号填写)。

(3)某同学用晶体来配制此溶液，需要用托盘天平称量______g晶体。

(4)①如定容时仰视，配制的溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)

②如晶体已经部分失去结晶水，配制的溶液的浓度会______(填“偏高”、偏低”、“不变”。)

Ⅱ．某小组利用下列装置继续对和的性质进行探究(夹持装置已略去，气密性已检验)。

(5)方框中试剂a为饱和溶液，其作用为______。

(6)请将该洗气装置补充完整______。

(7)实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因______。

14、一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56g/L，则：

(1)反应前O2的体积是________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是________。

15、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。

I.氧化物间的相互转化

(1)已知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步2NO(g)⇌N2O2(g)(快速平衡)

第二步N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢反应)

①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1·c2(NO)·c(O2)；用NO表示的速率方程为v(NO)=k2·c2(NO)·c(O2)，k1与k2分别表示速率常数，则K1/K2=______。

②下列关于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的说法正确的是______(填序号)。

A.增大压强，反应速率常数一定增大

B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

C.反应的总活化能一定等于第一步和第二步反应的活化能之和

(2)2NO2(g)⇌N2O4(g) (△H＜0)，用分压(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积)表示的平衡常数KP与1/T (T为温度)的关系如图。

①能正确表示lgKP与1/T关系的曲线是______(填“a”或“b”)。

②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，达平衡时NO2的转化率为35%，NO2的分压为100kPa，则平衡时Kp=______ kPa-1(保留2位有效数字)。

II.气中氮氧化物的脱除

(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H1

副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=-907.3kJ/mol

△H1=______。

(4)以连二亚硫酸盐()为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图。

阴极的电极反应式为______，电解槽中的隔膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

16、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。碳达峰、碳中和对改善全球气候、发展低碳经济有重要的意义。回答下列问题：

Ⅰ．单质

(1)基态C原子的价电子排布式为____，C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式，杂化轨道中s轨道成分越多，则C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是____(填序号)。

A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH≡CH            D．苯

(2)碳有金刚石、石墨等多种同素异形体，其中熔点较高的是____，原因是____。

Ⅱ．氧化物

(3)CO与N2互为_____，它们都难溶于水，但相比之下，CO的溶解度略大一些，原因是___。

(4)CO2分子中并不存在简单的“碳氧双键”，除了正常的σ键，还有两个方向互相垂直的大π键(每个O原子上还有一对孤对电子)，则每个大π键中有____个电子。

Ⅲ．金属碳化物

CaC2是重要的金属碳化物，工业上可用CaC2制造乙炔。CaC2有多种晶型，其中一种晶型的晶胞如图所示：

(5)CaC2的电子式为____，晶胞中Ca2+的配位数为____，阴离子填充了由Ca2+围成的_____空隙。

(6)上述晶胞的底面边长为a pm，高为c pm，若将该晶胞中1—8号Ca2+相连，可以取出一个新的晶胞，则新晶胞的体积为____cm3。