营口2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和________。

(2)在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为______________________________________。

(3)为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_____________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_________溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为_________。

(4)为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_________溶液。

6、利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为   溶液(填化学式)，阳极电极反应式为   ，电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。

7、学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。

(1)醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是___________。  

(2)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：___________。

现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：

(3)25℃时，①中由水电离出的H+浓度为___________mol·L-1.  

(4)④中各离子浓度由大到小的顺序是___________。  

(5)②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___________mol·L-1.  

(6)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃(选填“>”、“<”或“=”)___________25℃。在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=___________。

8、回答下列问题：

(1)用28.4 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为___________mol·L-1；

(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________mol·L-1；溶质的质量为___________g；

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为___________mol·L-1，SO的物质的量浓度为___________mol·L-1。

9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是___(填写字母代号)

A.煤的形成

B.卫星上的太阳能电池工作

C.简单机械织布

D.我国古代烧制陶器

（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为___，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是___。

（3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

___CuO+___NH4Cl___Cu+___CuCl2+___N2↑+___H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是___ (填元素名称)，氧化剂是___(填化学式)。

10、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1)的分子式为_______，所含官能团的名称为_______。

(2)烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：_______。

(3)麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：

与麻黄素互为同分异构体的是_______(填字母，下同)，互为同系物的是_______(填字母)。

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

若使A失去手性，下列方法可行的是_______。

A.一定条件下和乙醇发生酯化反应 B.一定条件下和乙酸发生酯化反应

C.一定条件下发生催化氧化反应 D.一定条件下发生消去反应

11、在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

(1)已知t2＞t1，HX的生成反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)HX的电子式是_______。

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_______。

(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_______。

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_______，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______(选填字母)

a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的还原性逐渐

d. HX的稳定性逐渐减弱

12、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出元素符号：⑨ ________(填化学式,下同)

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

13、实验室用固体Na2CO3配制90mL0.200mol·L-1的Na2CO3溶液。试回答下列问题。

（1）通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体___g。

（2）配制上述溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有___、___。

（3）溶解过程中，玻璃棒的作用是___。

（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是___(填选项字母)。

a.定容时俯视容量瓶刻度线

b.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

c.容量瓶使用时未干燥

d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线

14、完成下列填空:

(1).11 g CO2气体在标准状况下的体积为__________,含有的原子数目为__________。

(2).0.98 g物质A中约含有6.02 × 1021个分子,则物质A的摩尔质量为__________。

(3).某氯化钠溶液中,氯化钠的质量分数为0.9%,该溶液的密度约为1.00 g • mL-1。回答下列问题:

①250 mL该氯化钠溶液中含NaCl的质量为__________。

②250 mL该氯化钠溶液的物质的量浓度为__________(精确至0.001)。

15、已知：

反应Ⅰ：；

反应Ⅱ：。

回答下列问题：

(1)能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、具有能量的高低？___________(填“能”或“不能”)。

(2)CO的燃烧热___________。

(3)下列各图中表示反应Ⅱ能量变化的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)与反应生成，该反应的热化学方程式为___________。

(5)依据反应Ⅱ，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

16、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

(Ⅰ)制备合成气：CH4(g)+H2O(g) ⇌CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.0kJ•mol-1

(Ⅱ)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol-1

(1)在刚性容器中制备合成气，下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_______。

A．体系的压强不再发生变化               

B．生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

C．各组分的物质的量浓度不再改变     

D．体系的密度不再发生变化

E．反应速率v(CH4)=3v(H2)

(2)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2合成甲醇，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①比较A、B 两点压强大小PA_______PB(填“＞、＜、=”)

②若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，如果反应开始时仍充入 10mol CO和20mol H2，则在平衡状态 B 时，容器的体积V(B)=_______L；

(3)为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。

①二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇，CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)该反应在低温下可自发进行，则ΔH_______0(填“＞、=、＜”)

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO2的转化率随反应体系的温度变化如图所示；a~d点中反应可能处于平衡状态的点是_______；CO2的转化率a 点比c点高的原因是_______。

③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示；容易得到的副产物有 CO 和CH2O，其中相对较少的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______ (填字母)的能量变化。

A．*CO → *OCH                  B．*CO+*OH→*CO+*H2O

C．*OCH2→*OCH3            D．*OCH3→*CH3OH