琼海2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有①O、O、O       ②H2O、D2O、T2O       ③石墨、金刚石       ④H、H、H　⑤ 正丁烷、异丁烷。五组微粒或物质。互为同位素的是(填序号，下同)_______；互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______。

6、BPA的结构简式如右下图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

（1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。

（2）该物质最多_____个碳原子共面。

（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为_________。

（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。

A．可以发生还原反应

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol该有机物最多可与2molH2反应

D．可与NaOH溶液反应

7、（1）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为________________；

（2）已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 mol·L-l，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度_____（填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L-l；已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为。100g浓度为4mol·L-l 的硫酸溶液与________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含、的式子表示）

8、几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：

(1)⑥元素的氢化物的电子式是_______。

(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。

(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。

a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 ⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

(6)①和④形成的化合物是_______(填“离子”或“共价”)化合物。

9、

（1）等质量的CO2、SO2，它们的原子个数比为_______________。

（2）同温同压同体积NO、N2O4，它们的质量比为_______________。

（3）标准状况下22.4L的CO、CO2混合气，碳原子数目为_______________。

（4）Cl-浓度相同的与MgCl2与AlCl3的浓度比_______________。

10、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置：

(1)写出下列仪器的名称：  a．________     b．________    c．________

(2)利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球应置于______处。

(3)冷却水由________(填f或g)口通入。

11、回答下列问题：

(1)下列物质中：①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH4⑤NH4Cl固体⑥Al。属于电解质的是_______。(填序号，下同)。属于非电解质的是_______。

(2)49gH2SO4分子中共含_______个氢原子，将上述H2SO4溶于水配成500mL溶液，并从中取出10mL再加水稀释到100mL，稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)甲烷是一种可燃性气体，当甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为_______。

(4)工业炼铁原理为，该反应是氧化剂是_______(填化学式)，请用单线桥描述该反应的电子转移情况：_______。

12、写出AlCl3水解反应的离子方程式_________

13、实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)提取碘的过程中有关实验的操作名称①_______、②_______、③_______、④_______。

(2)进行步骤①操作时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和_______。进行步骤③操作时，需要用到的主要仪器是_______。

(3)写出上述过程中含I-的溶液通氯气后的离子方程式：_______，该反应中的氧化剂是_______。

(4)某同学想证明以上流程中的未知无色溶液中含有I-，现有以下试剂可供选择：

①新制氯水、②稀硝酸、③CCl4、④AgNO3溶液、⑤淀粉溶液。(完成以下填空)

14、在25℃、101kPa下，8g甲醇完全燃烧生成和液态水时放出176kJ的热量，则该条件下1mol甲醇完全燃烧生成和液态水的热化学方程式为________________。

15、乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH3CHO(g) CH4(g) +CO(g) ΔH ＞0。

(1)上述反应正反应速率的表达式为v= kcn(CH3CHO)(k为速率常数，与温度、催化剂有关) ，测得反应速率与浓度的关系如表所示：

①上述速率表达式中，n= _________________。

②下列有关说法正确的是____________（填字母）。

A.升高温度，k增大；加催化剂，k减小

B.升高温度，k 减小；加催化剂，k增大

C.降低温度，k 减小；加催化剂，k增大

D.降低温度，k 增大；加催化剂，k减小.

(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1 mol CH3CHO(g)，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。

①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是______ （填字母)。

A. 保持不变

B.混合气体的密度保持不变，

C.混合气体的压强保持不变

D.CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率

②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是__________________________________________________________ (从平衡移动角度考虑)。

③若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH3CHO的转化率为b，则a________b(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH3CHO(g) ，经过相同时间时测得CH3CHO的转化率与压强的关系如图所示。

①p ＞3 MPa时，增大压强，CH3CHO的转化率降低，其原因是__________________。

②当压强为4 MPa时，该反应的平衡常数Kp =_______MPa(用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。.

16、一种以冷热镀管废料锌灰制晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、，还含有、CuO、PbO和FeO。

②。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为___________。

(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是___________。

(3)写出“沉铜”时的离子方程式：___________。

(4)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成离子，每消耗1molKOH可溶解___________molZnO。电解池中阴极的离子方程式为：___________。

(5)该工艺废水中含有，排放前需处理。向废水中加入和组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：。处理后的废水中部分微粒浓度为：

处理后的废水的pH=___________，c(Zn2+)=___________。[已知：，，，]