绥化2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、油脂的结构

油脂可以看作由_______和_______通过_______生成的酯，属于_______化合物。油脂的结构可表示为，其中R、R′、R″代表高级脂肪酸的烃基，可以相同也可以不同；当其相同时称为单甘油酯，不相同时称为混甘油酯，天然油脂大多是混甘油酯，且都是混合物；油脂的官能团主要是_______。

6、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应式为：

(1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目_______。

(2)上述反应中氧化剂是_______(填化学式)被氧化的元素是_______(填元素符号).

(3)若反应中电子转移了，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。

7、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，平衡常数_____。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

8、完成下列填空

I．选择合适的实验方法完成下列操作(填字母)：

A．蒸馏 B．分液 C．升华 D．过滤 E．蒸发结晶 F．溶解、过滤 (洗涤、干燥)、蒸发结晶 G．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥) H.萃取、分液、蒸馏

(1)分离KCl和MnO2的混合物___________。

(2)除去KNO3固体中少量的KCl___________。

(3)从碘水中提取碘单质___________。

(4)从NaCl水溶液中提取NaCl固体___________。

(5)从海水中得到淡水___________。

(6)分离柴油和水的混合物___________。

(7)分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)___________。

II．某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO中的几种离子。

(8)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

(9)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。

(10)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。

9、2021年4月27日11时20分，长征六号遥五火箭在太原卫星发射中心点火升空，以“一箭九星”的方式将齐鲁一号、齐鲁四号、佛山一号等三颗主星和六颗搭载卫星成功送入预定轨道。长征六号使用了液氧煤油发动机的新技术。

(1)传统的长征火箭以偏二甲肼()和液态为推进剂，已知偏二甲肼和液态点燃反应生成无污染的气体，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)肼()和也可作为火箭推进剂。已知肼分子中每个原子都达到稳定结构，则肼分子中存在的共价键的类型为_______(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。肼()和反应的产物均无污染，当有电子转移时，生成_______L(标准状况)。

(3)煤油-氧气燃料电池的工作原理如图所示：

其中负极为_______(填“电极1”或“电极2”)，正极的电极反应为_______。

10、根据官能团对下列有机物进行分类，将它们的类别和官能团名称填写在横线上。

___________；___________

___________；___________

11、相对分子质量为44的烷烃和O2气在KOH溶液中可以组成燃料电池，装置如图所示。在石墨1极上发生的电极反应为O2 +2e-+2 H2O= 4OH-

(1)石墨1极为_______(填“负”或“正”)极。在石墨2极上发生的电极反应为_______

(2)放电时，电子流向是_______(填字母)。

a.由石墨1极流出，经外电路流向石墨2极

b.由石墨2极流出，经电解质溶液流向石墨1极

c.由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极

d.由石墨2极流出，经外电路流向石墨1极

12、根据要求填写下列空白。

(1)氨基的电子式为___________________。

(2)乙二酸二乙酯的结构简式为____________________。

(3)的系统命名为_________________。

(4)实验室制取乙炔的化学方程式为________________。

(5) 分子中处于同一直线上的碳原子最多有________个，分子中最多有__________个碳原子处于同一平面上。

13、浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应。已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

（1）浓硫酸与木炭粉反应的方程式为___，这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：___。

（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__，B瓶溶液的作用是__，C瓶溶液的作用是__。

（3）装置②中所加的固体药品是__，可确证的产物是__，确定装置②在整套装置中位置的理由是__。

（4）确认产物中有CO2的现象是___。

14、反应N2+3H2⇌2NH3△H=—92.4kJ/mol，在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c(N2)=4mol/L，c(H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：

（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？_____________。

（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？_____________。

15、汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下列问题：

(1)有关汽车尾气的生成

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.50kJ•mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-144.14kJ•mol-1

③2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g) ΔH3=-244.10kJ•mol-1

则3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) ΔH=_____。

(2)用CO消除汽车尾气

在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。

①已知T2＞T1，则反应ΔH______0(填“＞”、“=”或“＜”)。

②该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施______(填字母序号)。

a.改用高效催化剂

b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度

c.移去CO2

d.升高温度

e.缩小反应容器的体积

③在温度为T1、容器体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点达到平衡。则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率v(NO)=_____；若其他条件不变，升高温度，用分压表示的平衡常数Kp_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

④在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中_____点(填A～F)。

(3)用NH3消除汽车尾气

新型催化剂b在含有少量O2条件下，能催化NH3，和NOx，反应生成N2，且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器[如图(一)]中按一定比例匀速通入NH3、NOx、O2发生反应。NOx的除去率随反应温度变化曲线如图(二)所示。

①在50℃之前，NOx的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是_____。

②当温度高于300℃时，NOx除去率迅速下降的原因是_____。

16、Wilson病是一种先天性铜代谢障碍性疾病，D-青霉胺具有排铜作用，用以治疗或控制Wilson病症。D-青霉胺结构简式如图：

回答下列问题：

(1)写出Cu的简化电子排布式_______。

(2)已知气态基态原子得到一个电子形成气态基态负一价离子所产生的能量变化称为该元素原子的第一电子亲合能(吸收能量为负值，释放能量为正值)，试解释碳原子第一电子亲合能较大的原因_______。 第一电子亲合能可能为正值或负值，而第二电子亲合能均为负值，原因是_______。

(3)D-青霉胺中，硫原子的VSEPR模型为_______，碳原子的杂化方式为_______。

(4)青霉胺在临床治疗时对于症状改善较慢，常有并发症出现，因而近年采用锌剂(ZnSO4)替代治疗，可由硫化锌制备。立方硫化锌晶胞与金刚石晶胞类似，结构如图其中a代表S2-，b代表Zn2+。则该晶胞中S2-的配位数为_______，若晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞的体积为_______ cm3(列出计算式)。