鄂州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸480 mL。

(1) 选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。

(2) 应量取浓硫酸的体积为__________mL，现有①10mL②20mL③50mL三种规格的量筒，则所需选用的量筒是___________（填代号）。

(3) 配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取  ②计算 ③稀释 ④摇匀（上下颠倒） ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是______________________________。

(4) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有_____．

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑥定容时，俯视标线

6、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)该反应的氧化产物是_______(填化学式)。

(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是_______(填字母)。

A.只有还原性      B.只有氧化性       C.还原性和酸性     D.氧化性和酸性

(3)若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_______。

7、一氯化碘、三氯化碘是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。

(1)与水反应的产物可能为_______(填化学式)。

(2)在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_______，该反应是否是氧化还原反应？_______(填“是”或“否”)。

8、已知下列物质：

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦

上述物质中属于烷烃的是_______(填序号，下同)；属于烯烃的是_______；属于芳香烃的是_______；属于醇类的是_______；属于羧酸类的是_______；属于酚类的是_______。

9、水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：

(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的电离平衡常数如表：

将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_______。

(2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L⁻¹溶液和40 mL 0.2 mol·L⁻¹溶液，再分别用0.4 mol·L⁻¹的盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。

下列说法正确的是_______(填字母)。

A．溶液和溶液中微粒种类相同

B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸

C．在b点发生反应的离子方程式为

D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

(3)在25℃下，将a mol·L⁻¹的氨水与0.01 mol·L⁻¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数_______。

(4)在一定温度下，用NaOH溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的pH为_______(已知：该温度下的，)。

10、用电子式表示下列化合物的形成过程：

⑴Na2S：___________________；

⑵CaCl2：_______________；

⑶CH4：____________________；

⑷CO2：________________。

11、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)2+ □____+ □_____="=" □Fe(OH)3+ □Cl_

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H ，化学式式量为89，化学式是_______ 。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______ 。

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_________（选填序号）。

a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液   d．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为 ______ 、_______ 、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于   。

12、铁、铬、铜、锌都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）基态铬原子核外价电子轨道表示式为________；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为____________。

（2）已知铜的配合物A结构如图，

①该配合物中Cu2+的配位数为________。

②上述配合物中的第二周期元素按第一电离能由小到大的顺序排列为________。

③配体氨基乙酸根（H2NCH2COO－）受热分解可产生CO2和N2，N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为___________。

（3）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3。

13、Ⅰ、取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管盛装配制的0.01 mol·L-1的NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：

(1)该滴定实验盛装标准液的仪器是__________， 若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。(填“＞”，“＝”，“＜”)

(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为__________mol·L-1。

(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。

A  酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B 锥形瓶水洗后未干燥

C  称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

D 滴定终点读数时俯视读数

E 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Ⅱ． 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式__________________。

(2)如何判断滴定终点：__________。

(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_______g·mL-1。

14、利用相关知识填空：

（1）某气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，则28g该气体所含有的分子数为__________ 。

（2）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为____g。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2。在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。

（4）8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是___________。x值为_________________；含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含的物质的量是__________________。

（5）同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是_______________；

同质量的NH3和H2S气体的体积比是_______________；

同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是_______________；

若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比是_______________；

同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是_______________。

15、环己烯是工业常用的化工品。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，化学反应为       △H。

(1)几种共价键的键能数据如下：

△H=_______。

(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述错误的是_______(填字母)。

A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态

B．平衡后再充入气体，平衡向右移动，转化率增大

C．加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大

D．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率

(3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性()随温度的变化如图所示。

①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是_______。随着温度升高，环己烯的选择性变化的可能原因是_______(填字母)。

A.平衡向逆反应方向移动               B.环己烷裂解发生副反应

C.环己烯易发生聚合反应                      D.催化剂的选择性增大

②当温度高于600℃时，可能的副产物有_______(任写一种结构简式)。

(4)在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应:。

①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是_______。

②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为_______。该环己烷脱氢反应的压强平衡常数_______kPa。(均保留2位小数)注：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。

(5)“”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环己烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应③______；

①

②

③

④ *H2H2+

16、某化学小组以铜为阳极、石墨为阴极，研究在不同的电解质溶液中铜被氧化的价态及产物。实验装置如图所示(电源装置略去)。

资料：i．Cu2O为砖红色，CuCl为白色，CuOH为黄色且易分解

ii．[Cu(NH3)2]+为无色，在空气中易被氧化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+

iii．25 ℃时，Ksp(CuCl)=1.2×10－6，Ksp(CuOH)= 1.2×10－14

实验记录如下：

(1)I中铜电极的电极反应式是___________。

(2)II中沉淀由黄色变为砖红色的化学方程式是___________。

(3)将III中所得白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuCl。

①证明III中所得白色沉淀中有Cu+的证据是___________。

②步骤iii的操作是___________。

(4)III中下端白色沉淀最终变为砖红色的原因是：白色沉淀为CuCl，___________，CuOH不稳定易分解为砖红色的Cu2O。

(5)IV中Cu未被氧化的原因是________。

(6)综上，铜被氧化的价态及产物与________有关。