南昌2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、石油是一种非常重要的化石能源，主要是由各种烧经、环烷经和芳香经组成的混合物。请回答下列问题。

(1)下列有机物中，属于烷烃的是___________(填序号，下同)，属于同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。

①四氯化碳 ② ③ ④

⑤⑥⑦⑧

(2)正丁烷、异丁烷和戊烷的沸点由高到低的顺序为___________，请运用适当的化学原理解释：___________。

6、有机化合物数量繁多，为更好地理解有机物质的结构、性质、合成反应，有机化学必须根据不同分子结构特征进行合理分类。根据下面所列举的化合物(①～⑧)的结构，回答问题

(1)根据碳骨架，以上有机物属于芳香烃的是___________(填序号，下同)，从官能团角度，属于酯类的是___________。

(2)化合物③分子中至少有___________个原子共面；与氢气完全加成后得到有机物M，则M的一氯取代有___________种。

(3)化合物⑥中的官能团的名称___________。

(4)化合物⑧是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗___________mol NaOH。

(5)用化合物⑤可以制备一种烈性炸药，反应方程式___________。

7、工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是__。

（2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是__，氧化产物是__。

8、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：

(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应，有_______mol还原剂被氧化。

(2)在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为_______。

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______，又变为棕黄色的原因是_______。

(4)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2.写出加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式：_______。

9、【化学一选修5：有机化学基础】

有机高分子化合物G的合成路线如下：

已知：

①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。

请回答：

（1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。

（2）B→C、D→E的反应类型分别为______________、   。

（3）A＋E→F的化学方程式为 。

（4）D发生银镜反应的化学方程式为 。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式 。

（ ①含有结构 ②苯环上有2个取代基 ）

10、现有下列4种物质：a. C2H4、b. CCl4、c. CH3CH2OH、 d. CH3COOH。回答下列问题。

(1)可用作酒精灯燃料的是________(填选项字母，下同)；

(2)食醋中含有的有机物是________；

(3)可用于判断一个国家的石油化工水平的是________；

(4)能将碘水中的碘萃取出来的是________。

11、已知下列各组有机物：

①CH3—CH2—CH2—CH3和；②CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3；③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3；④和；⑤和；⑥CH3—CH2—CH=CH—CH3和(环戊烷)；⑦CH2=CH—CH=CH2和CH3—CH2—C≡CH；⑧和。

(1)其中互为同分异构体的是___(填序号，下同)；

(2)其中属于碳架异构的是___；

(3)其中属于位置异构的是___；

(4)其中属于官能团异构的是___；

(5)其中属于同一种物质的是___；

(6)其中属于对映异构的是___。

12、据报道，一定条件下 Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

（1）反应在5 L的密闭容器中进行，2 min 后达到平衡，测得 Fe2O3在反应中质量减少 4.8 g。则该段时间内H2的平均反应速率为______________；

（2）将固定质量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是______________；

A．CH4的转化率等于 CO的产率  

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2  

D．固体的总质量不变

（3）FeO 可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)   K=0.5

若在 1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为 50%，则x=______________。

（4）在 3 L容积可变的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，c(CO2)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件， 曲线 I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线 II时，改变的条件是______________。当通过改变压强使曲线 I变为曲线III时，曲线 III达到平衡时容器的体积为_________L。

13、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成煤气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择

(1)①处理钢瓶的方法正确的是：___________

A.钢瓶推到坡下的小河里

B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

C．把钢瓶扔到农田中

②钢瓶处理后，工人应立即：___________

A 转移到坡下          B．转移到坡上

③若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是：___________

A.NaOH           B．NaCl             C．Na2CO3

(2)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验：

①如图，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的___________

②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用___________溶液吸收多余的氯气，原理是___________(填化学方程式)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________

A.O2        B．Cl2      C．CO2        D．HClO

(3)如图表示制备氯气设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。

①仪器C的名称是___________；水槽中应盛放的是___________；烧杯中盛放的是___________；

②在收集氯气时，应打开___________，关闭___________。(填A，B)

14、将45.0gFeC2O4•2H2O隔绝空气加热使之分解，最终可得到19. 6g某种铁的氧化物，请通过计算推测该铁的氧化物的组成：_______(写出化学式)。并写出计算过程：_______

15、以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O，270.5 g·mol-1)的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为______、__________。（任写两条）

(2)焙烧后得到的Fe2O3在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________。

(3)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。

(4)焙烧过程中产生的SO2可用过量的氨水进行吸收，所得溶液中溶质的名称为______、______。

(5)先向氯化铁溶液中加适量盐酸的目的是_________，再____、______、过滤、洗涤，最终得到氯化铁晶体。

16、有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)键线式表示的分子式_______。

(2)A～F是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

A.      B. C. D. E.      F.

分子中所有原子在同一平面上的是_______(填序号)。

(3)若、、、四种烃各为1mol，在足量中燃烧，消耗最多的是_______(填化学式，下同)，上述四种烃各为1g，在足量中燃烧，消耗最多的是_______。

(4)聚苯乙烯的结构为，则聚苯乙烯单体结构简式是_______。

(5)已知有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式_______。