贵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O +5R2O8n−+2Mn2+＝2MnO4−+10RO42− + 16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n−中n的值为_____________。

（2）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中，______元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是_______，发生氧化反应的物质是__________；用双线桥法表示反应的电子转移的方向和数目________________。

6、大气污染

①污染物主要来源：除了自然因素外，大气污染物主要来自_______和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。

②次生污染物的形成

③污水的处理方法

a.常用的污水处理方法有_______、_______和_______等。

b.污水处理的常用化学方法_______、_______、_______等。

c.污水处理的流程

一级处理：通常采用_______方法，即用格栅间、沉淀池等除去污水中不溶性的污染物。经一级处理后的水一般达不到排放标准，一级处理作为预处理。

二级处理：采用_______方法(又称_______法)及某些化学方法，除去水中的可降解有机物等污染物。经二级处理后的水一般可以达到国家规定的排放标准。

三级处理：主要采用_______、_______、_______和_______等，对污水进行深度处理和净化。经三级处理后水可用于绿化和景观用水等。

7、我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为： S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。

请根据其中所含的元素回答下列问题：

(1)如图所示为元素周期表中钾元素框图，

数据“39.10”表示的是___________；钾元素在周期表中的位置为___________。

(2)上述元素中，简单离子半径最大的元素，已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是___________。

(3)上述反应生成物中，属于非电解质的是___________(写结构式)；生成物中含有离子键的物质电子式是___________。

(4)上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的原子半径由大到小顺序为___________，它们的非金属性由强到弱的顺序为___________；列举一条能证明S和O非金属性强弱的实验事实___________。

8、研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)25℃，向0.10mol/LH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体调节溶液的pH，溶液的pH与c(S2-)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=___mol/L。

②pH=7时，c(Na+)___c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)(填“＞”、“＜”或“=”)。[已知：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13]

③某溶液含0.0040mol/LMn2+、0.0040mol/LFe2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=___时，Fe2+开始沉淀；当Fe2+完全沉淀时，溶液中Mn2+___(填“是”或“否”)生成沉淀。[已知：Ksp(FeS)=5.6×10-18，Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如表。

①将SO2通入0.10mol/LNaOH溶液，当pH=8时溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。

②将少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中反应的离子方程式为___。

9、在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

（1）A曲线温度比B曲线温度___________。（填“高”或“低”）

（2）曲线A对应的温度下，pH=9的NaClO溶液与pH=5的盐酸中溶液水电离出的CH+之比为______________

（3）曲线B对应的温度下，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________

10、按要求填空：

(1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是__。

(2)核外有10个电子的+2价正离子的结构示意图是__。

(3)某元素原子M电子层的电子数为K、L电子层电子数和的一半，该元素的元素名称是___。

(4)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：

①写出三种元素的元素符号：A___，B___，C___。

②分别画出这三种元素的原子结构示意图：A___，B___，C___。

11、实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。回答下列问题：

（1）用双线桥标出该反应的电子转移的方向和数目：________________________________________________________。

（2）如果反应中,如果有17.4 g纯MnO2被还原,那么被氧化的氯化氢的质量为______________。 

12、I.在1×105Pa，25℃时，H-H键、N≡N键和N-H键的键能分别为436kJ·mol-1、945kJ·mol-1和391kJ·mol-1。

(1)①根据上述数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；

②在25℃时，在催化剂存在下进行反应，消耗1mol氮气和3mol氢气，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_______kJ；

③实际生产中，当加入0.5mol氮气和1.5mol氢气放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_______。

a.Q1＞2Q2　　　b.Q1＜2Q2　　　c.Q1=2Q2　　　d.2Q1＞Q2

II.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.v(A)=2v(B)　　　　　　b.容器内混合气体的密度保持不变

c.2v逆(A)=v正(B)　　　　d.容器内各物质浓度保持不变

(5)在密闭容器里，通入一定量的A、B、C，发生上述反应。达平衡后，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。

①降低温度　　　　②加入正催化剂　　　　③减小容器容积

13、某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为Q）,进行如下实验。

实验Ⅰ：取2 mL溶液Q，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液

（1）实验Ⅰ的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表达)______。

实验Ⅱ：取2 mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。

（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填实验现象），则证明花肥已经变质。

实验Ⅲ：在试管中加入少量铜粉，加入一定量的溶液Q，发现铜粉溶解。

（3）写出实验Ⅲ的离子方程式____________________________。

（4）为检验花肥是部分变质还是完全变质，应选用的试剂是_________（填字母选项）。

A. KSCN溶液   B.酸性KMnO4溶液   C.铁粉   D.FeCl3溶液

（5）某同学根据自己所学的化学知识，把变质的花肥与维生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的__________________（填“氧化性”或“还原性”）。

14、为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：

计算：

（1）表中m=______。

（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）______

（3）反应总共产生气体的物质的量是多少？（写出计算过程）_______

15、 通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是___________(用离子方程式表示)；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是___________；配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在___________中，然后再用水稀释到所需浓度。

(2)NaHCO3溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中离子浓度的关系为___________。

(3)将1L0.2HA溶液与1L0.1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中，则混合溶液中___________0.1(填“﹥”、“﹤”或“=”)。混合溶液的PH___________7(填“﹥”、“﹤”或“=”)，混合溶液中离子浓度关系为______。

(4)在0.1K2S溶液中，下列关系正确的是___________。

①

②

③

④

⑤

⑥

16、水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。回答下列问题：

(1)某研究团队设计了一种处理方法，先利用水中的微生物将氧化成，再利用电化学降解法除去水中的。

①微生物经两步反应将氧化成，两步反应的能量变化如图所示：

第一步反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式为______。

②如图为利用电化学降解法除去水中的装置。

直流电源的正极为______(填“A”或“B”)，质子的移动方向是______(填“从M到N”或“从N到M”)，阴极的电极反应式为______。

(2)有研究团队设计了一种利用电解原理制备H2O2，并用产生的H2O2处理氨氮废水的装置，如图所示：

①生成H2O2的电极反应式为______。

②已知氨氮废水中氨(以NH3计)的浓度为1750mg•L‑1，当降为50mg•L-1)时即可达到排放标准。电路中转移3mole-，最多可处理废水的体积为______L。